Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Строение

Читайте также:
  1. III) Строение зубов
  2. Анатомическое строение голосового отдела периферического речедвигательного анализатора.
  3. Анатомическое строение и пространственная ориентация крестцовоподвздошных соединений
  4. Бактериофаги, их природа, строение, формы существования (вегетативный фаг, зрелый фаг, профаг).
  5. Гистологическое строение
  6. Гистологическое строение
  7. Гистологическое строение
  8. Гистологическое строение яичка
  9. Глава 7. Построение стратегии
  10. Глава LIII. НАСТРОЕНИЕ СЕСТРЫ

Лекция 10. Оксокислоты галогенов.

§ 1. Характерные степени окисления.

 

-1   +1 +3 (+4) +5 (+6) +7
НГ Г2 НОГ НГО2   НГО3 - НГО4

 

(а) Степень окисления (СО) – формальное число электронов, которое отдает или принимает частица.

(b) Характерны нечетные СО.

 

 
(с) Реальный заряд: КCl d O3

 

d = 0,7

 

 

§ 2. Получение.

 

2.1. Получение HFO:

 
 
-40oC


F2 + H2O HOF + HF

 

(a) Не диссоциирует

(b) Не образует солей

(c) HOF + H2O = H2O2 + HF

 

Но: 2F2 + 2H2O 4HF + O2 ­

 

2.2. (а) Cl2 + H2O = HCl + HClO

(b) HCl + 2 HgO ® 2 HgO · HgCl2¯

2Cl2 + H2O + (n + 1)HgO = 2HClO + nHgO · HgCl2 ¯

или

(а) Cl2 + H2O = HCl + HClO

(b) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2Cl2 + H2O + Na2CO3 = 2HClO + 2NaCl + CO2

 

 

2.3. HXO3

 
 
2HXO3


разб.
Ba(XO3)2 + H2SO4 = + BaSO4 ¯

 

6HIO3
Х = Cl, Br

конц.
3I2, ТВ. + 10 HNO3 = + 10 NO2 + 2H2O

 

 

2.4 HXO4

90oC

10 мм Hg
конц
тв
KClO4 + H2SO4 HClO4 + KHSO4

 

NaBrO4 + H2SO4 = HВrO4 + NaHSO4

 

Ba3(H2IO6)2 + 3H2SO4 = 2H5IO6 + 3BaSO4 ¯

Строение

 

 
 
··


1. Н – О Ð НОХ = 103о

Х

 

··
-

2. Х ХО - пирамида

··
O O
О
О

О
Н – О Cl

 


конц
Особенность HIO3

 

 

-
HIO3 + HIO3 ⇄ [H(IO3)2]-; K = 4,

 

поэтому из кислых растворов

кристаллизуются кислые соли

KH(IO3)2; KH2(IO3)3

 

O
3.

XO - тетраэдр

           
   
 
   
 
 


X۰

O
O
H – O Cl

       
   
 
 

 

 


4. Иодная кислота HIO4 × 2H2O = H5IO6

Искаженный тетраэдр
IO HIO4 + 2H2O = H5IO6 H4IO H3IO

 

TeO ® H2TeO4 · 2H2O = H6TeO6

 
 

 


HO

•I
OH

HO
OH

 


OH

¼

¼
H5IO6 ® За счет водородных связей Н – О Н

октаэдры образуют трехмерный каркас.

 

H5IO6 = [IO(OH)5] = HIO4 × 2H2O

           
     
 

 


I
I
O
O
O
HO
I
O

           
 
   
 
   
H3IO
 

 


OH

 

 

 


 



Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 139 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Пример выполнения лабораторной работы| Кислотные свойства.
lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав