Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислотные свойства.

Факторы: а) число концевых атомов кислорода;

b) размер и электроотрицательность атомов галогенов;

с) сила оксокислот галогенов растет справа налево и сверху вниз.

СО

+1 HOCl HOBr HOI

+5 HClO₃ HBrO₃ HIO₃

+7 HClO₄ HBrO₄ HIO₄

(H₅IO₆)

Диаграммы окислительных состояний.

(2) А^{+ +} + 2е = А^о; Е; nE^o = ВЭ₂ = Е × 2

(3) nE^o = -DG^o

Построение

Правила:

1. Наклон (tga) прямой, соединяющей ВЭ двух частиц, равен потенциалу данной пары

2. Больший наклон соответствует большему окислительному потенциалу,

т.е. tg a₂ > tg a₁; , поэтому

, но

3.

		Частица 2 неустойчива по отношению к 1 и 3, если её ВЭ лежит выше прямой (1–3), соединяющей ВЭ соседних частиц:

DG(2¢) < DG(2)

4.

Окислительные свойства оксокислот галогенов

(а) 2KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl

(b) Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

(c) 3HClO = 2HCl + HClO₃

(d) HClO₃ + I₂ = 2HIO₃ + Cl₂

(e) I₂ + 3Cl₂ = 2ICl₃

Рис. 10.1. Диаграмма окислительных состояний оксокислот хлора

Рис. 10.2. Диаграмма окислительных состояний оксокислот иода

Рис. 10.3. Диаграмма окислительных состояний оксокислот хлора и иода