Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Не могут

В 1944–1945 гг. самым близким союзником СССР в Европе была Югославия. Здесь быстрее, чем в других странах Восточной Европы проводились социалистические преобразования советского образца: национализация, создание плановой экономики, кооперирование крестьянства. Югославская компартия, сыгравшая ведущую роль в борьбе против немецкой оккупации, к концу 1945 г. сосредоточила в своих руках всю политическую власть в стране. Югославские лидеры подчеркивали свою преданность Сталину, решительно выступали против американского империализма, активно участвовали в создании Коминформа. По предложению Сталина Белград был избран местом пребывания рабочих органов Коминформа.

Однако к концу 1947 г. отношение Сталина к Тито стало быстро ухудшаться. Вероятно, главную роль сыграло стремление Тито превратить Югославию в региональную «сверхдержаву». Так, Тито и Димитров без консультаций с Москвой вели переговоры об объединении Югославии и Болгарии в «Дунайскую федерацию». Тито предлагал ввести югославские войска в Албанию и разместить их на албано-греческой границе. В ЦК ВКП(б) это расценили как попытку Белграда подчинить себе Албанию. Все это вызывало у Сталина опасения и крайнее недовольство.

Весной 1948 г. СССР отозвал из Югославии своих гражданских и военных специалистов. Сталин и Молотов направили руководителям югославских коммунистов оскорбительное письмо, обвиняя их в ревизии марксизма, оппортунизме и антисоветизме. Югославы отвергли все претензии как безосновательные.

В июне 1948 г. Коминформ исключил КПЮ из своих рядов. Тито и его соратников обвиняли в мелкобуржуазном национализме, ревизионизме и левацкой демагогии. КПЮ именовали «кулацкой партией, в которой установлен турецкий террористический режим». Советские газеты призывали «здоровые силы» среди югославских коммунистов сменить руководство КПЮ.

В октябре 1949 г. СССР разорвал дипломатические отношения с Югославией. В ноябре 1949 г. Коминформ принял резолюцию «КПЮ во власти убийц и шпионов». Режим Тито именовался фашистской кликой, а борьба с ним объявлялась «интернациональным долгом всех коммунистических и рабочих партий». В ответ в Югославии были репрессированы коммунисты, поддержавшие линию Москвы и Коминформа.

Конфликтом между Югославией и СССР попытались воспользоваться лидеры коммунистической Албании во главе с Э. Ходжей. Они предлагали Сталину подготовить восстание в населенном преимущественно албанцами югославском крае Косово и присоединить его к Албании. Советское правительство не пошло на это, но выразило готовность помочь в укреплении албано-югославской границы, предоставить албанской армии инструкторов и вооружение.

Сталин в крайнем раздражении говорил, что достаточно ему «шевельнуть мизинцем — и не будет Тито». Однако ни организовать в Югославии массовые выступления против Тито, ни физически устранить югославского лидера не удалось. Направить в Югославию войска Сталин не решился, зная о готовности югославов ответить на вторжение партизанской борьбой. Пришлось учитывать и угрозу западной помощи Югославии.

Сталин был вынужден отступить. Свою ярость он сорвал на видных коммунистах Восточной Европы, стремившихся строить социализм с учетом национальных особенностей своих стран. В 1948–1949 гг. прокатился ряд политических процессов против «титовских агентов». В Венгрии был казнен Л. Райк, в Болгарии — Т. Костов. В тюрьмах оказались лидер польских коммунистов В. Гомулка, видный деятель венгерской компартии Я. Кадар и другие.

49.И.В. Сталин – культ и личность

Выражение «культ личности Сталина» получило широкое распространение после появления в 1956 в докладе Н. С. Хрущёва «О культе личности и его последствиях» и в постановлении ЦК КПСС «О преодолении культа личности и его последствий».

50. Советское государство и церковь в 1917 – 1953 годах.

Если говорить о периодизации государственно-церковных отношений, то следует отметить, что она рассматривается в соответствии с политической периодизацией столетия и общей государственной политики в отношении религии и Церкви.

Этапы и их краткая характеристика.

· I — 1917—1929 гг.

· II — 1929—1943 гг.

· III — 1943—1953 гг.

I)1917—1929 гг. В этот период государство характеризуется как секулярное, при котором Церковь отделяется от него, ее собственность национализируется, школа отделяется от Церкви и граждане получают право свободы совести. Юридически это положение было оформлено Декретом от 23 января 1918 г. "Об отделении церкви от государства и школы от церкви" (20 января принят, 23 - напечатан). На позиции отделения еще до начала Октябрьских событий стояла определенная часть духовенства. Но при подготовке проекта Декрета, и особенно в ходе его проведения в жизнь, государственная власть не координировала свои действия с Русской Православной Церковью, отказываясь от всякого диалога с ней. В результате Церковь была лишена гарантий правовой защищенности, и церковная жизнь стала отделяться от общественной жизни страны. Искажение на местах юридического понятия отделения Церкви от государства приводило к репрессивным акциям со стороны представителей власти. На проведении Декрета в жизнь сказались также условия гражданской войны и разрухи. Но до 1922 года у власти не было цельной программы борьбы с Церковью как духовным и политическим противником. Власть решала первостепенные задачи: окончания войны и борьбы с экономической разрухой. Но уже в 1920 г. Дзержинский в письме к Лацису отмечал, что без помощи ВЧК с попами справиться будет невозможно. И с 1922 г. борьба с Церковью будет идти по двум направлениям — видимому (силами атеистов и безбожников всех мастей) и невидимому (силами ВЧК - ГПУ - ОГПУ - НКВД - МГБ - КГБ).

Как известно, голод 1921 г. явился поводом для развязывания кампании по изъятию церковных ценностей, имевшей четкие экономические и политические задачи. В ходе кампании В.И. Ленин в своем письме от 19 марта 1922 г. определил позицию государства по отношению к Церкви как "беспощадное сражение черносотенному духовенству". С началом компании по изъятию ценностей Церковь должна была противостоять не только власти, усиливавшей репрессивную политику, но и обновленческим группировкам духовенства, поддерживаемым и оплачиваемым той же властью, помогавшей им захватить церковное руководство и провести такие реформы, которые превратили бы Церковь в религиозное сообщество. В первый период или этап власть неоднократно прибегала к попыткам раскола: кроме обновленческого, это и поддержка григорианского ВВЦС, и попытка внести смущение в отношения между митр. Сергием (Страгородским) и митр. Агафангелом (Преображенским). Этот тяжелейший этап связан с именами предстоятелей Церкви — Святейшего Патриарха Тихона, митр. Петра (Полянского) и митр. Сергия (Страгородского).

II период: 1929—1943 гг. Все предписания Постановления были направлены на разобщение верующих и церковной жизни, а также взятию под контроль власти любых религиозных действий. Содержание этого документа красноречиво характеризует отношение тоталитарного атеистического государства к религии и Церкви. При режиме власти происходит дегуманизация общества, Православие с его духовно-нравственными ценностями объявляется извращенным миропониманием, а его носители — духовенство и верующие — классовыми врагами системы. (Статистические исследования пострадавших за веру архиереев, монашествующих, клира и мирян начались не так давно. И основная заслуга по составлению бесценных мартирологов принадлежит Свято-Тихоновскому богословскому институту, работающему совместно с Центральным архивом ФСБ РФ).

Начавшаяся Великая Отечественная война показала всю мощь духовного Русской Церкви. Важной формой духовного участия Церкви стали Послания Патриаршего Местоблюстителя митрополита Сергия к архипастырям и пастве, которые носили не только призывный и консолидирующий характер, но и имели разъяснительные цели. В них определялась твердая позиция Русской Православной Церкви по отношению к захватчикам и войне в целом независимо от положения на фронте. Руководствуясь гражданскими чувствами, иерархи, священники и верующие не ограничивались только молебнами о Красной Армии, а с первых дней войны участвовали в помощи фронту и тылу. Важнейшим материальным вкладом в фонд обороны стала построенная на средства Церкви танковая колонна имени Дмитрия Донского, в состав которой входили 40 танков Т-34. (Общий материальный вклад в фонд Обороны составил 300 млн. рублей).

Но Русская Церковь не только помогала фронту морально и материально, многие священники солдатами и офицерами прошли дорогами воины, а некоторые из них участвовали в партизанском движении.

Оценив духовный потенциал Русской Православной Церкви в начальный период войны, государство изменило не только отношение к ней, но и перешло к применению новых методов воздействия на Церковь и ее использование в своих внутри- и внешнеполитических целях.

Год 1943-й открывает третий период в государственно-церковных отношениях советской истории (1943—1953 гг., названные мной в исследовании "новым" курсом).

Год 1943-й является той точкой отсчета, когда власть, окончательно отказавшись от планов уничтожения религии и Церкви, активно осуществлявшихся в предвоенные десятилетия, переходит к возрождению церковной жизни в стране под строгим государственным контролем. Восстановление церковной жизни проходило стремительно:

· 4 сентября 1943 г. — встреча И. Сталина с митрополитами Сергием (Страгородским), Алексием (Симанским), Николаем (Ярушевичем) в Кремле;

· 8 сентября 1943 г. — начало работы Собора русских епископов (16 из 19 человек были доставлены из лагерей и ссылок). Состоялось избрание митрополита Сергия Патриархом Московским и всея Руси.

· 12 сентября в Богоявленском соборе прошла его интронизация;

· 14 сентября 1943 г. СНК СССР утвердил создание Совета по делам Русской Православной Церкви, возложив на него задачу осуществления связи между правительством и Московской Патриархией;

· в сентябре 1943 г. возобновилось издание "Журнала Московской Патриархии";

· 28 ноября 1943 г. Совнарком разрешил открытие в Москве богословского института и пастырских курсов (в 1946 г. они были преобразованы в духовную академию и семинарию);

· с февраля 1944 г. начинается передача храмов Церкви. На освобожденных от фашистов территориях продолжают действовать общины, которые были созданы в период оккупации.

Эти мероприятия власти по восстановлению религиозной жизни в стране были позитивно оценены церковным руководством. Укрепив Церковь, государство приступает к вовлечению ее во внешнеполитическую деятельность, используя традиционно непростые отношения между Русской Православной Церковью и Ватиканом, позиция которого к 1943 г. становится откровенно враждебной по отношению к СССР. Стремление Римско-католической церкви к влиянию на балканские страны привело к ответным мерам. Так, католической идее организации конфедерации придунайских стран противостоял советский государственный план по созданию системы восточно-европейского православного единства под эгидой Московской Патриархии, а противодействие Ватикану стало ключевым направлением внешней политики Церкви.

Начавшаяся холодная война привела к усилению влияния американского протестантизма на европейское экуменическое движение. Начавшейся "американизацией христианства" были недовольны многие члены Всемирного Совета Церквей, считая, что противостоять этому сможет только союз Русской Церкви с Православными Церквями Восточной Европы, который окончательно сложился уже к весне 1946 г. Тогда американцам не удалось навязать экуменическому движению антисоветские и антикоммунистические взгляды (это произошло позже, в 1948 г.).

После признания СССР Израиля, созданного на части территории Палестины, советская власть вернула Московской Патриархии Русскую Духовную Миссию в Иерусалиме, бывшую до этого времени в ведении Русской Зарубежной Церкви. Как и до 1917 г., Русская Православная Церковь получила возможность осуществлять свое духовное влияние на Ближнем Востоке и способствовать росту авторитета СССР.

Главным выводом из вышесказанного состоит в том, что принятие нового" курса (1943—1953 гг.) государственно-церковных отношений было, в первую очередь, связано с внешнеполитическими планами советского государства и с привлечением Русской Православной Церкви к их осуществлению. Внутренние причины также имеют место: это и участие Церкви в деле снабжения страны продовольствием в условиях восстановительного периода, (1945—1957 гг.), и контроль со стороны государства за возрожденной религиозной жизнью на бывших временно оккупированных территориях.

Другой очень важный вывод заключается в том, что Русская Православная Церковь оказала в этот период государству значительную помощь, поддерживая и укрепляя его международный авторитет, способствуя проведению его внешней политики в период, когда США имело монополию на ядерное оружие.

HCl

0104. Укажите формулу сильной кислоты.

H₂SO₄

0105. С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

NaOH

0106. С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO₂

NaOH

0107. Укажите формулу щелочи.

NaOH

0108. Укажите формулу поваренной соли.

NaCl

0109. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО₂.

NaOH

0110. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К₂О.

SO₃

0111. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.

NaOH

0112. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

HCl

0113. Укажите амфотерный гидроксид.

Al(OH)₃

0114. Укажите амфотерный оксид.

ZnO

0115. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

HCl

0116. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

NaOH

0117. Укажите формулу основной соли

CuOHCl

0118. Укажите формулу кислой соли

CaHPO₄

0119. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО

CO₂

0120. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P₂O₅.

Na₂O

0121. Укажите формулу средней соли

K₃PO₄

0122. Укажите формулу сильной кислоты.

HNO₃

0123. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН

FeCl₃

0124. Укажите формулу ортофосфата кальция

Ca₃(PO₄)₂

0125. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO₃.

NaOH

0201. Определите фактор эквивалентности средней соли Al₂(SO₄)₃ (моль):

1/6

0202. Определите фактор эквивалентности кислоты H₂S (моль):

1/2

0203. Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)₃ (моль):

1/3

0204. Определите фактор эквивалентности оксида Fe₂O₃ (моль):

1/6

0205. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO₄ (моль):

0206. Определите фактор эквивалентности оксида Na₂O (моль):

1/2

0207. Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SiO₃ (моль):

1/2

0208. Определите фактор эквивалентности кислоты H₂Cr₂O₇ (моль):

1/2

0209. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH₂PO₄ в уравнении реакции (моль):

NaH₂PO₄ + NaOH= Na₂HPO₄ + H₂O

0210. Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)₃ (моль):

1/3

0211. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + H₂O

1/2

0212. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

2HCl + Аl(OH)₃ = Al OHCl₂ + 2H₂O

1/2

0213. Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):

MgO +2HCl=MgCl₂+H₂

1/2

0214. Определите фактор эквивалентности средней соли Fe₂(SO₄)₃ (моль):

1/6

0215. Определите фактор эквивалентности СоСl₂ по уравнению реакции (моль):

СоСl₂+ NaOH= СоOHСl +NaCl

0216. Определите фактор эквивалентности оксида MnO₂ (моль):

1/4

0217. Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

1/2

0218. Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SO₃ (моль):

1/2

0219. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Аl(OH)₃ = Al(OH)₂Cl + H₂O

0220. Определите фактор эквивалентности оксида Al₂O₃ (моль):

1/6

0221. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

0222. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1/2

0223. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Cu(OH)₂ = CuOHCl + H₂O

1/6

0224. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

3HCl + Аl(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

1/3

0225. Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)₂ (моль):

1/2

0301. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaOH + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + H₂O

0302. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CO₂ + Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂

0303. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Zn + 2HCl ® H₂ + ZnCl₂

0304. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

0305. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P₂O₅ + 3Ca(OH)₂ ® 3H₂O + Ca₃(PO₄)₂

0306. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu(OH)₂ + 2HCl® CuCl₂+ 2H₂O

0307. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

AlOHCl₂ + HCl ® AlCl₃ + H₂O

151,5

0308. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

SO₃ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O

0309. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Na₂CO₃ + H₂O ® NaHCO₃ + NaOH

0310. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

6KOH+ P₂O₅ ® 2K₃PO₄ + 3H₂O

0311. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O

0312. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NaOH + CO₂ ® H₂O + Na₂CO₃

0313. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

FeCl₃ + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) ₃

282,5

0314. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaH₂PO₄ + 2NaOH ® Na₃PO₄ + 2H₂O

0315. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al₂О₃ + 2NaOH® 2NaAlО₂+ H₂O

0316. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₃PO₄ + 3NaOH® Na₃PО₄+ 3H₂O

0317. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PО₄

0318. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CuCl₂ + 2NaOH® Cu(OH)₂+ 2NaCl

0319. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

3HNO₃ + Fe(OH)₃® Fe(NО₃)₃ + 3H₂O

0320. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HNO₃ + Ca(OH)₂® Ca(NО₃)₂+ 2H₂O

0321. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu + 2H₂SO_4(конц.)® CuSО₄+ SO₂ + 2H₂O

0322. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₂SO₄ + BaCl₂® BaSО₄+ 2HCl

0323. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HСl + Na₂CO₃® 2NaCl + H₂O + CO₂

0324. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₂SO₄ + Na₂S® Na₂SО₄+ H₂S

0325. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NH₄Cl + Ca(OH)₂® CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

0401. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O CuO

2:1

0402. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: C₃H₆ C₃H₈ C₃H₄

3:4:2

0403. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: TiO TiO₂

1:2

0404. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: MnO MnO₂ MnO₃

1:2:3

0405. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: NO NO₂

1:2

0406. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: V₂O₃ V₂O₅

3:5

0407. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O Cu₂O₃

1:3

0408. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

2:1:4

0409. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

1:1:1:3

0410. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

3:1:4

0411. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

1:3:3

0412. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия

2:1:4

0413. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

2:1:1:4

0414. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

1:1:4

0415. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

1:2:1:4

0416. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

1:1:4

0417. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As₂O₃ As₂O₅

3:5

0418. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO₂

1:2

0419. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO₂

1:2

0420. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cl₂O Cl₂O₇

1:7

0421. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl₂O Tl₂O₃

1:3

0422. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

1:1:3

0423. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

2:1:3

0424. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

2:1:3

0425. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

1:3:3

0501. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2H₂ + O₂ ® 2H₂O

2:1:2

0502. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений C₂H₄ + 3O₂ ® 2CO₂ + 2H₂O

1:3:2:2

0503. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2H₂S + 3O₂ ® 2SO₂ + 2H₂O(ж)

2:3:2

0504. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: H₂ + Сl₂ ® 2HCl

1:1:2

0505. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: 2NO + O₂ ® 2NO₂

2:1:2

0506. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений C₃H₈ + 5O₂ ® 3CO₂ + 4H₂O

1:5:3:4

0507. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

1:2:1:2

0508. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2C₄H₁₀ + 13O₂ ®8CO₂ + 10H₂O

2:13:8:10

0509. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2SO₂ + O₂ ® 2SO₃

2: 1:2

0510. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2C₃H₆ + 9O₂ ® 6CO₂ + 6H₂O

2:9:6:6

0511. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

1:3:2

0512. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2CO + O₂ ® 2CO₂

2:1:2

0513. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 4NH₃ + 5O₂ ® 4NO + 6H₂O

4:5:4:6

0514. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2C₂H₂ + 5O₂® 4CO₂+ 2H₂O

2:5:4:2

0515. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O

4:3:2:6

0516. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: С₃H₄ + 4O₂ ®3СО₂ + 2H₂O

1:4:3:2

0517. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений H₂ + I₂ ®2HI

1:1:2

0518. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2NO + 2H₂ ®N₂ + 2H₂O

2:2:1:2

0519. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: N₂ + O₂ ®2NO

1:1:2

0520. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2NO + Cl₂ ®2NOCl

2:1:2

0521. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: CO₂ + CH₄ ®2CO + 2H₂

1:1:2:2

0522. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: H₂ + Br₂ ® 2HBr

1:1:2

0523. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: 2F₂ + O₂ ® 2OF₂

2:1:2

0524. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl₂ + 2O₂® 2ClO₂

1:2:2

0525. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: C₂H₂ + 2H₂ ® C₂H₆

1:2:1

0601. Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s²4d⁴. Указать число электронов в наружном уровне.

2

0602. Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

не могут

0603. Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

P

0604. Определить формулу валентных электронов элемента титана

4s²3d²

0605. Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

7s²

0606. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

2d²

0607. Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d⁶. Определить какой это элемент.

0608. У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

0609. Определить формулу валентных электронов элемента марганца

4s²3d⁵

0610. Формула валентных электронов имеет вид: 3s²3p². Определить какой это элемент.

0611. Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d¹⁰4р⁶. Определить какой это элемент.

0612.

Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

D

0613. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

S

0614. Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

0615. Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

5s²5p⁴

0616. Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. Какой это элемент?

0617. Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

0618. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

3p⁸

0619. У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

0620. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

2f²

0621. Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁵. Какой это элемент?

0622. Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

5s²5p³

0623. Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

5s²4d³

0624. Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

4s²4p⁴

0625. Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

6s²5d⁷

0701. Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

0702. Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s²4d⁵?

0703. Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

P

0704. Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s²4d¹.

0705. Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

0706. Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

0707. Какую максимальную валентность проявляют элементы IV A группы (A – главная подгруппа)?

0708. Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

0709. Изотопы элемента различаются по ………