Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Читайте также:
  1. III Реакции c азотистой кислотой
  2. V Реакции окисления и восстановления
  3. V. Ионные реакции
  4. VI. Окислительно-восстановительные реакции
  5. Аварии на химически опасных объектах с выбросам или угрозой выброса АХОВ (аварийно-химические опасные вещества) в окружающую среду 12.03.2013.
  6. Аллергические реакции немедленного типа
  7. Аллергические реакции.
  8. Анализ динамики производства продукта "A" по предприятию за 1994-1998 гг.
  9. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
  10. Аналитические реакции катионов II группы

Желаем вам успехов!

M (V, n) реагента

mпрактич. (Vпр., nпр.) продукта

η -?

2. Составление уравнения реакции:

а А + b B → c C

А моль b моль с моль

Определение количества вещества

А или B по условию задачи:

n(А, B) = m/M; n (A, B) = V/Vm

Определение количества вещества

Продукта (С) по уравнению реакции

(теоретического) путём составления

и решения пропорции:

n(А) ‗ n(C) или n(B) ‗ n(C)

A c b c

Определение m (V) продукта

(теоретического) по количеству

вещества (С):

m (C) = M(C) * n или

V(C) = Vm * n

Определение выхода продукта

По отношению к теоретически

возможному по формуле:

η = mпракт. / m теор. или

φ = Vпракт./ Vтеор.


Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количества

вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый): Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.   Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m: M (n = V: Vm) Д а н о: Решение:
 
 


V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3

Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль

φ (NH3) =?

n (N2) = 6.72 л: 22.4 л/моль = 0,3 моль
II.Определите количество продукта по уравнению реакции. Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции составлял бы 100%).   По уравнению: 1 моль (N2) → 2 моль (NH3)   Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3)   nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л)
III.Определите, какую часть от теоретически возможного составляет практически полученная по условию масса (объем, количество) продукта. Воспользуйтесь формулой: η = mпракт. / m теор. или φ = Vпракт./ Vтеор. Запишите ответ.   Обратите внимание: Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ nпракт. (NH3) = 6.72 л: 22.4 л/моль = 0,3 моль φ (NH3) = 0,3моль (6,72 л): 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%) Ответ: φ (NH3) = 50%.

Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

Помните: первым действием в решении задачи является определение теоретической массы

(объема, количества)продукта по известному выходу.

Порядок действий (пошаговый): Пример: Определите массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 л углекислого газа реакцией разло- жения, если его выход составляет 0,8 (80%).
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Д а н о: Решение:
       
   
 
 


Vпракт. (СО2) = 7 л СаСО3 → СаО + СО2

 

φ (СО2) = 0,8

 

m (СаСО3) =?
II. Определите теоретическую массу (объем) продукта по формуле: m теор. = mпракт. / η (Vтеор. = Vпракт./ φ)     Vтеор. (СО2) = 7: 0,8 = 8,75 л
III. Подставьте данные в уравнение реакции и опре- делите массу (объем) исходного вещества любым известным Вам способом.     Запишите ответ. Х г 8,75 л СаСО3 → СаО + СО2 1 моль 1 моль М = 100г/моль Vm=22.4л/моль m = 100г V = 22,4л Х ‗ 8,75 Х = 39 г 100 22,4     Ответ: m (СаСО3) = 39 г.

 

 



Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 167 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав