Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кислородные соединения азота

Читайте также:
  1. III группа: 6-членные гетероциклы с 1 гетероатомом азота
  2. Zn и его соединения
  3. Азот. Водородные соединения азота
  4. Алифатические соединения
  5. Аминоспиртами называют соединения, содержащие в молекуле одновременно амино- и гидроксигруппы.
  6. Биологически активные соединения плодов и ягод.
  7. Болтовые соединения металлических конструкций
  8. Бор и его соединения
  9. Бор и его соединения. Получение, свойства, применение.
  10. Важные для жизни химические элементы и соединения

1. Получение и свойства оксонитрида азота(V)

В сухую пробирку поместить около 1/6 объёма кристаллического нитрата аммония. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. После начала разложения соли нагревание следует продолжать осторожно ввиду возможности вспенивания реакционной смеси. Когда из пробирки будет вытеснен воздух, собрать выделяющийся газ в пробирке над горячей водой. Проверить, поддерживает ли полученный газ горение. Для этого внести в пробирку с оксонитридом азота тлеющую лучинку.

2. Получение и свойства оксида азота(II). (Тяга!)

Собрать прибор из колбы с S-образной газоотводной трубкой. Поместить в колбу медные стружки и добавить разбавленной (1:3) азотной кислоты. Слегка нагреть колбу. После того как из прибора будет вытеснен воздух, собрать выделяющийся газ в пробирку над водой. Закрыть пробирку под водой, поднести к листу белой бумаги и открыть пробку. Объяснить наблюдаемое явление. Вновь закрыть пробку, опрокинуть пробирку в кристаллизатор и вынуть пробку. Наблюдать растворение газа. Закрыть пробирку, вынуть из кристаллизатора и проверить действие полученного раствора на индикатор.

3. Получение и свойства диоксида азота. (Тяга!)

В пробирку с Г-образной трубкой поместить несколько кусочков меди и добавить концентрированной азотной кислоты. Выделяющийся газ собрать в две пробирки с резиновыми пробками методом вытеснения воздуха.

Одну пробирку с NO2 погрузить в смесь воды со льдом. Объяснить изменение окраски газа. Вторую пробирку опрокинуть в кристаллизатор с водой и открыть. Наблюдать растворение газа.

4. Образование и распад оксида азота(III). (Тяга!)

Охладить в двух пробирках немного кристаллического нитрита натрия и разбавленной серной кислоты снегом или льдом. Затем смешать содержимое пробирок. Наблюдать окрашивание жидкости в голубой цвет (образование N2O3) и появление над жидкостью бурого газа (частичный распад N2O3 с образованием NO2).

5. Окислительные-восстановительные свойства азотистой кислоты. (Тяга!)

а) Налить в пробирку 2-3 мл раствора иодида калия, подкислить его разбавленной серной кислотой и прибавить немного раствора нитрита натрия. Наблюдать выделение свободного иода.

б) К небольшому объёму раствора KMnO4, подкисленному серной кислотой, прилить раствор NaNO2. Что происходит?

6. Получение азотной кислоты из селитры. (Тяга!)

Собрать прибор, состоящий из колбы с насадкой Вюрца, холодильника и приёмника (пробирка или колба), погруженного в охлаждающую ванну со снегом или колотым льдом. В колбу поместить около 15 г нитрата натрия и прилить концентрированной серной кислоты, чтобы она покрыла всю соль. Закрыть колбу пробкой и осторожно нагреть. Когда в приёмнике соберётся 5-8 мл жидкости, нагревание прекратить, дать прибору остыть, залить колбу водой и разобрать. Полученную кислоту сохранить для опытов 7, 8а, 8б, 8в.

7. Разложение азотной кислоты при нагревании. (Тяга!)

Налить 1 мл азотной кислоты, полученной в предыдущей работе, в пробирку. Сильно нагреть на спиртовке, и внести в образующиеся пары тлеющую лучинку, держа её щипцами. Объяснить наблюдаемое явление.

8. Окислительные свойства азотной кислоты. (Тяга!)

а) К нескольким каплям концентрированной азотной кислоты прилить небольшое количество раствора фуксина и перемешать. Объяснить наблюдаемое явление.

б) В пробирку налить немного концентрированной азотной кислоты и добавить серного цвета. Нагреть. После окончания реакции жидкость вылить в пробирку с водой, профильтровать, подтвердить наличие в фильтрате сульфат-анионов.

в) Окисление скипидара азотной кислотой. (Групповой опыт)

В стакан емкостью 50 мл налить по 3 мл концентрированных HNO3 и H2SO4. Перемешать. Осторожно, по каплям добавлять из пипетки скипидар. Наблюдать вспышки.

9. Действие азотной кислоты на металлы. (Тяга!)

а) В пробирку положить гранулу цинка и прибавить концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется?

б) В пробирку поместить немного цинковой пыли и прилить сильно разбавленной (1:10) азотной кислоты. В течение нескольких минут встряхивать пробирку, затем слить жидкость декантацией в чистую пробирку. Доказать наличие в растворе ионов аммония при помощи реактива Несслера.

10. Действие концентрированной азотной кислоты на соляную (царская водка). (Тяга!)

В пробирку налить 1-2 мл концентрированной соляной кислоты и прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты. Доказать, что при этом образуется газообразный хлор.

11. Черный порох (Тяга!)

Взвесить, предварительно растерев в ступке, 1,54 г калийной селитры, 0,22 г серы и 0,24 г угля, тщательно перемешать на листке бумаги и высыпать на керамическую плитку или металлическую пластину. Поместить в вытяжной шкаф и длинной лучиной осторожно поджечь смесь. Взаимодействие протекает по нескольким схемам, основной из которых является следующая:

2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2

12. Реакция на ион

а) К небольшому количеству стружек или гранул алюминия прилить 2-3 мл концентрированного раствора NaOH, немного раствора нитрата натрия и нагреть. Наблюдать выделение аммиака.

б) К свежеприготовленному раствору сульфата железа(II) прибавить несколько капель раствора какой-нибудь соли азотной кислоты, взболтать и затем осторожно, по стенке пробирки, сильно наклонив её, прилить небольшое количество концентрированной серной кислоты. Наблюдать на границе двух слоёв жидкости образование бурого кольца [Fe(H2O)5NO]SO4, не исчезающего при встряхивании и нагревании.




Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 195 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав