Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Доброкачественность

ZnO: 1) Допускают: As.

2) Недопускают: Fe, Cu, Al, которые открывают добавлением NH₄OH, раствор должен быть бесцветным и прозрачным; CO₃^2- и нерастворимые примеси открывают добавлением воды, затем препарат отфильтровывают, а к фильтрату прибавляют HCl, не должен выделяться CO₂ и не должно быть мути; Pb²⁺, который открывают раствором бихромата калия в среде уксусной кислоты, раствор должен быть прозрачным.

ZnSO₄: те же требования к чистоте, что и у ZnO и дополнительно:

1) Допускают: Cl^-

2) Недопускают: NO₃^-, Сa²⁺, Ag^-, т.м. открывают прибавлением Na₂S, осадок должен быть чисто-белый.

Количественное определение

1) Комплексонометрия. Среда - аммиачный буфер, индикатор - КХЧС или ксиленоловый оранжевый в присутствии гексаметилентетрамина для создания рН 5-6.

2) Йодометрия. Метод основан на восстановлении ферр и цианида калия йодидом калия до ферр о цианида. Последний, реагируя с ионом Zn²⁺, образуют нерастворимую комплексную соль, а присутствие SO₄^2- ионов предотвращает обратимость реакции:

К₃[Fe(CN)₆] + 2 KI → 2 К₄[Fe(CN)₆] + I₂

2 К₄[Fe(CN)₆] + 3 ZnSO₄ → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 3 K₂SO₄

Выделившееся эквивалентное количество йода титруют натрия тиосульфатом с индикатором - крахмал: I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaJ + Na₂S₄O₆

Применение. Хранение

Соединения Zn в больших дозах токсичны, при внутреннем применении они вызывают рвоту. ZnO применяют наружно как вяжущее подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. ZnSO₄ применяют как вяжущее и антисептическое средство в глазной и урологической практике в виде 0,1 – 0,25 % -ных растворов.

Хранят препараты в хорошо укупоренной таре, так как ZnO поглащает СО₂ воздуха: ZnO + СО₂ → ZnСО₃, а ZnSO₄ теряет кристаллизационную воду. Растворы ZnSO₄ при хранении мутнеют, т.к. образуется основная соль 3 Zn(OH)₂ ^. ZnSO₄ ^. 4 H₂O. ZnSO₄ хранят по списку Б в склянках темного стекла и защищенном от света месте.

Соединения меди

Медь встречается в природе как самородный металл и в виде серных руд: медный колчедан CuFeS₂, медный блеск Cu₂S или в виде кислородсодержащих соеденений: куприт CuO₂, малахит Cu₂(OH)₂CO₃ и др.

Описание. Растворимость. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Выветривается на воздухе. При выветривании или прокаливании он теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При полной потере происходит обесцвечивание. Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте, растворы слабокислой реакции.