|
Читайте также: |
Проводят реакции на ион меди и сульфат-ион.
Cu2+: 1) Медь легко восстанавливается из соединений металлами. В качестве восстановителя берут металлическое Fe,Zn или Al. Железо при соприкосновении с раствором CuSO4 покрывается красным налетом металлической меди: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2) Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет в присутствии HCl.
3) Ион меди с раствором щелочи образует осадок меди гидроксида голубого цвета, который при нагревании образует осадок меди оксида (II) черного цвета:
ť
CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ → СuO↓ + H2O
голубой черный
4) Меди гидроксид растворяется в избытке NH4OH с образованием растворимого комплекса тетрааминмеди сульфата синего цвета:
CuSO4 + 2 NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓ + 4 NH3 → Cu(NH3)4SO4 + 2 NH4OH
голубой синее окрашивание
5) Меди гидроксид, растворяясь в глицерине или других многоатомных спиртах, образует синее окрашивание: CH2–OH CH2–O
Cu(OH)2 + CH –OH → CH– O Cu + H2O
CH2–OH CH2–OH
синее окрашивание
6) Соли меди с сульфид-ионом образуют осадок меди сульфида черного цвета:
CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2 SO4
черный
Осадок меди сульфида растворим в HNO3 с образованием мутного раствора желтого цвета:
3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 S↓ + 2 NO↑ + 4 H2O
желтый
7) Соли меди с калия гексацианоферратом образуют красно-бурый осадок комплексной соли, растворимый в растворе аммиака с образованием иона тетрааминмеди синего цвета:
2 CuSO4 + К4[Fe (CN)6] → Cu2 [Fe (CN)6] ↓ + 2 K2 SO4
Cu2 [Fe (CN)6] ↓+ 12 NH4OH → 2 Cu(NH3)4(OH)2 + (NH4)4[Fe (CN)6] + 8 Н2О
красно-бурый синее окрашивание
8) Соли меди с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который разлагается с выделением свободного йода и осадка меди (I) йодида белого цвета: CuSO4 + 2 KI → CuI2↓ + K2 SO4
2CuI2 → Cu2I2↓ + I2
йодид закиси меди
9) Соли меди с бромидами образуют черный осадок меди бромида:
CuSO4 + 2 NaBr → CuBr2↓ + Na2 SO4
SO42-: с раствором BaCl2 в среде HCl образуется белый осадок BaSO4.
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 134 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |