Читайте также:
|
|
где F – число Фарадея (произведение элементарного
электрического заряда е на число Авогадро NА)
МЭ – молярная масса эквивалента в-ва, [г/моль]
VЭ - объем моль-эквивалента газа [л/моль]
n - число электронов, участвующих в ОВП
![]() |
c
Э Л Е К Т Р О Д Н Ы Е П О Т Е Н Ц И А Л Ы
Что происходит на границе раздела при погружении Ме в раствор собственной соли?
Ме 1. из слоя Ме положительно заряженные
ионы Меn+ переходят в раствор
Ме + mН2О ® Меn+× (Н2О)m+ ne
2. в кристаллической решетке Ме
образуется избыток электронов и Ме
заряжается (-), а раствор – (+);
3. на границе образуется двойной
электрический слой (ДЭС);
- между Ме и раствором возникает скачок потенциалов, который
называется электродным потенциалом
(или потенциалом электрода) Е Меn+/Ме
- устанавливается равновесие Ме + mН2О Û Меn+× (Н2О)m+ne
(или проще Ме Û Меn+ + ne), которому соответствует
равновесный электродный потенциал: Ер Меn+/Ме
Величина Е Меn+/Ме зависит от
- природы электрода;
- состава электролита;
- температуры
![]() |
В качестве электрода сравнения применяют водородный электрод
Г А З О В Ы Е Э Л Е К Т Р О Д Ы
|
1. Адсорбция Н2 на Pt
2. Pt хороший катализатор реакции
H2 Pt /Pt Н2 → 2Н
3. окисление атомов водорода
2Н Û 2Н + + 2е
4. на границе Ме-раствор:
H+ потенциалопределяющая р-ция
2Н+ + 2е Û Н2; Е Н+/Н2
H2
| |||||
![]() | |||||
|
Индекс “Ox/Red” обозначает окисленная “Ox” и восстановленная “Red” формы вещества потенциалопределяющей реакции
Ox + ne Û Red
|
О2,Pt / ОН-р-р
окисленная восстановленная
форма форма
потенциалопределяющая реакция: О2 + 2Н2О + 4е Û 4ОН-
Е0О2/ОН-= 0,401 В
Стандартные потенциалы Ме и водорода расположенные в порядке их возрастания, составляют электрохимический ряд напряжений или ряд стандартных электродных потенциалов.
Значения стандартных потенциалов, определенных по водородной шкале, приводятся в таблицах.
По водородной шкале: чем меньше потенциал, тем активнее металл, тем выше его способность посылать ионы в раствор и Þ тем сильнее Ме проявляет себя как восстановитель.
Равновесный электродный потенциал - потенциал, возникающий при равновесии потенциалопределяющей реакции
(в отсутствии тока в цепи)
при протекании электрического тока электродный потенциал отличается от равновесного
![]() |
![]() |
Для Ox + n e Û Red
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 55 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |