Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Веществ

Читайте также:
  1. II. Вещества, участвующие во внутривидовых взаимодействиях
  2. II. Расчет выбросов загрязняющих веществ автотранспортом
  3. II. Эквивалент. Эквивалент простого и сложного вещества. Закон эквивалентов.
  4. III. Действие химических веществ.
  5. V1:Химические процессы, реакционная способность веществ
  6. Аварии на химически опасных объектах (ХОО) с выбросом аворийно химически опасных веществ (АХОВ), классификация, фазы развития.
  7. Аварии с выбросом химически опасных веществ.
  8. Аминокислоты как класс биологически активных веществ. Триптофан и схема его промышленного синтеза.
  9. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
  10. Ароматические вещества

 

 

где F – число Фарадея (произведение элементарного

электрического заряда е на число Авогадро NА)

МЭ – молярная масса эквивалента в-ва, [г/моль]

VЭ - объем моль-эквивалента газа [л/моль]

n - число электронов, участвующих в ОВП

 
 

 

 


c

 

 

Э Л Е К Т Р О Д Н Ы Е П О Т Е Н Ц И А Л Ы

 

Что происходит на границе раздела при погружении Ме в раствор собственной соли?

Ме 1. из слоя Ме положительно заряженные

ионы Меn+ переходят в раствор

Ме + mН2О ® Меn+× (Н2О)m+ ne

2. в кристаллической решетке Ме

образуется избыток электронов и Ме

заряжается (-), а раствор – (+);

 

3. на границе образуется двойной

электрический слой (ДЭС);

 

- между Ме и раствором возникает скачок потенциалов, который

называется электродным потенциалом

(или потенциалом электрода) Е Меn+/Ме

 

- устанавливается равновесие Ме + mН2О Û Меn+× (Н2О)m+ne

(или проще Ме Û Меn+ + ne), которому соответствует

равновесный электродный потенциал: Ер Меn+/Ме

Величина Е Меn+/Ме зависит от

- природы электрода;

- состава электролита;

- температуры

 
 

 

 


 

В качестве электрода сравнения применяют водородный электрод

 

Г А З О В Ы Е Э Л Е К Т Р О Д Ы

 

Водородный электрод
Н+р-р / Н2;Pt

 

1. Адсорбция Н2 на Pt

2. Pt хороший катализатор реакции

H2 Pt /Pt Н2 → 2Н

3. окисление атомов водорода

2Н Û 2Н + + 2е

 

4. на границе Ме-раствор:

H+ потенциалопределяющая р-ция

+ + 2е Û Н2; Е Н+/Н2

H2

 

 

 

 

           
   
Е 0Н+/Н2 = 0 В
 
 
 
   
Е0Ox/Red

 


Индекс “Ox/Red” обозначает окисленная “Ox” и восстановленная “Red” формы вещества потенциалопределяющей реакции

Ox + ne Û Red

Кислородный электрод

 

О2,Pt / ОН-р-р

окисленная восстановленная

форма форма

потенциалопределяющая реакция: О2 + 2Н2О + 4е Û 4ОН-

Е0О2/ОН-= 0,401 В

 

Стандартные потенциалы Ме и водорода расположенные в порядке их возрастания, составляют электрохимический ряд напряжений или ряд стандартных электродных потенциалов.

 

Значения стандартных потенциалов, определенных по водородной шкале, приводятся в таблицах.

 

По водородной шкале: чем меньше потенциал, тем активнее металл, тем выше его способность посылать ионы в раствор и Þ тем сильнее Ме проявляет себя как восстановитель.

 

Равновесный электродный потенциал - потенциал, возникающий при равновесии потенциалопределяющей реакции

(в отсутствии тока в цепи)

 

 

при протекании электрического тока электродный потенциал отличается от равновесного

 

 

 
 

 

 


 

 
 

 

 


Для Ox + n e Û Red

 




Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 55 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.445 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав