|
Читайте также: |
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ
1. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Волновое уравнение Шредингера. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел.
Ответ: Корпускуля́рно-волново́й дуали́зм — принцип, согласно которому любой объект может проявлять как волновые, так и корпускулярные свойства.
Волновое уравнение Шредингера:
.
Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами: п — главное квантовое число(принимает значения целых чисел натурального ряда — 1, 2, 3,), l — побочное квантовое число(характеризует форму атомной орбитали и уточняет ее энергию по формуле Е = п + l.
), ml — магнитное орбитальное квантовое число(распределение орбиталей в магнитном поле ядра), ms — магнитное спиновое квантовое число.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Направление их протекания. Red-Оx потенциалы.
окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (реакции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается.
Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), называемый также редокс-потенциал (от английского RedOx - Reduction/Oxidation), характеризует степень активности электронов в окислительно-восстановительных реакциях
ля определения направления ОВР нужно рассчитать ЭДС = Е(Окислителя) - Е(Восстановителя): если ЭДС больше 0, реакция идет в прямом направлении, если ЭДС меньше 0 - в обратном, если равна 0 - не возможна
3. Основные термодинамичеcкие понятия: система, параметры и функции состояния. Внутренняя энергия, Энтальпия.
Химическая термодинамика-наука о превращениях различных форм энергии,проходящих между системой и окр средой.система-тело или группа тел отделенное от окр среды.изолированная-не обменивается ни веществом ни энергией с окр средой.закрытая-обмениватся тока энергией.открыая-и вещществом и энергией.
Параметры состояния(характеризуют макроскопическое состояние системы)- m,T,V,P,U-внутр энергия.
Функции состояния-энтальпия H,энтропия S, G-свободная энергия гиббса,F-свободная энергия гельмгольца,мю-химический потенциал
Внутренняя энергия-совокупность всех видов энергии тела,за исключением потенциальной энергии системы,как единого целого.
Энтальпия-та энергий которая доступна для преобразования в теплоту при определенныйх Т и Р. Н=U+pV
4. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского, принцип наименьшей энергии.
принцип Паули часто формулируется так:
В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
Правило гунда-
правила Клечковского - Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел 
. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением 
.
Принцип наименьшей энергии: заполнение электронами АО происходит в порядке возрастания их энергии
5.Константа скорости химической реакции. Простые и сложные реакции. Порядок и молекулярность реакций.
КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции - ее основная кинетическая характеристика; коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.
Простые хим реакции протекают в одну стадию,сложные в несколько последовательных или параллельных.
Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе.
ПОРЯДОК РЕАКЦИИ по данному в-ву, показатель степени при концентрации этого в-ва в кинетич.. ур-нии р-ции. Согласно действующих масс закону, скорость у простой (одностадийной) р-ции между в-вами А и В типа nАА + nBB: продукты равна:
6.Электрохимическая коррозия. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
Коррозия – это процессы разрушения металлов при их контакте с окружающей средой.
Электрохимическая коррозия является результатом протекания сопряженных электродных про-цессов и возникает при контакте металлов с электролитами.
В коррозии под поляризацией катода понимают накапливание электронов на поверхности катода.
Любые процессы, уменьшающие явление поляризации, называются деполяризационными процессами, а вещества, их осуществляющие – деполяризаторами. В коррозии в зависимости от среды имеет место водородная и кислородная деполяризация.
Водородная деполяризация
2Н++ 2е → Н20.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 235 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |