Читайте также:
|
Атомное пространство, в котором наиболее вероятно находится электрон – атомная орбиталь. Орбиталь можно однозначно описать с помощью набора квантовых чисел:
n - главное квантовое число, характеризует общий запас энергии электрона в атоме.
Поскольку энергия квантовая, принимает значения от 1 до бесконечности. Состояние электрона с определённым значением называют энергетическим уровнем.
K.L.M.N.O.P.Q
n - Характеризует размер электронного облака. Электроны с одинаковым значением образуют облака, примерно одного размера, поэтому говорят о существовании электронных облаков. Максимальное число электронов на уровне можно рассчитать по формуле: N=2n2
l – орбитальное квантовое число, определяет орбитальный момент количества движения электрона. Орбитали одинаковой формы одного энергетического уровня имеют одинаковую энергию и образуют энергетический подуровень или электронную оболочку.
Число подуровней на уровне = номеру этого уровня.
n l
1 0 1s
2 0,1 2s,2p
3 0,1,2 3s,3p,3d
4 0,1,2,3 4s.4p.4d.4f
Орбитальное квантовое число l принято обозначать буквами: spdfgh
М=ћ 
Ћ=h/2π
От орбитального момента зависит форма электронного облака, таким образом значение l определяет форму электронного облака.
L принимает все целочисленные зн-я от 0 до n-1
Цифровые зн-я l=s;p;d;f
L=0 (s-облако) имеет форму сферы
L=1 (p)
L=2(d)
L=3(f) 16 гантелей, которые пересекаются в ядре атома
Электроны, имеющие одинаковое значение n и l, считаются электронами одного подуровня
L характеризует подуровень. Число подуровней =№ энергетического уровня.
ml - Магнитное квантовое число, характеризует расположение орбиталей в пространстве. Направление орбитального момента задаётся проекцией на направление внешнего поля. Характеризует энергию каждой атомной орбиталей во внешнем поле и определяет число дозволенных состояний для данного орбитального квантового числа.
(2l+1); принимает значения ml=+l……0…….-l.
s - Состоянию отвечает одна орбиталь, p – Состоянию 3, d – Состоянию 5, f – Состоянию 7
Электрон обладает собственным магнитным и механическим моментами, которое объединяют одним понятием – СПИН. Электроны в атоме движутся не только относительно ядра атома, но и относительно собственной внутренней оси. Движение относительно собственной внутренней оси определяется спиновым квантовым числом. Таким образом, спиновое квантовое число определяет собственный момент движения электрона. Спиновое квантовое число ms характеризует собственный момент количества движения электронов, принимает значения +1/2 и -1/2.(параллельно или антипараллельно). Характеризует собственное (не орбитальное) внутреннее движения электрона.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 101 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |