Читайте также:
|
В зависимости от характера распределения электронной плотности между ядрами атомов различают неполярную и полярную связь. Если электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов, то такая связь носит название неполярной или гомеополярной. Неполярная связь образуется между атомами одного и того же элемента. Связь между атомами разных элементов всегда в известной мере полярна. Это обуславливается различием электроотрицательностей атомов и их размеров.
Кратная ковалентная связь.
Ков.связи могут быть одинарными, двойными, тройными, четверными. Одинарные – 1 электронное облако. Двойная – 2 электронных облака.
Сигма-связь- связь, при которой перекрывание электронных облаков происходит по линии связи.
Пи-связь- это такая связь, при которой перекрывание электронных облаков происходит в плоскости, перпендикулярной линии связи. По П-типу могут перекрываться 2р-эл.облака, р и d- эл.облака и 2d- эл.облака.
Дельта-связь- перекрывание по дельта-типу – при образовании ков.связи, связанных с перекрыванием d- электронных облаков, когда d- эл.облака перекрываются в 4 точках.
Насыщаемость ковалентной связи. Понятие о ковалентности.
Насыщаемость выражается в том, что атом может образовать только определённое число облаков при этом все одноэлектронные облака участвуют в образовании связей.
Число поделённых электронных пар, образующихся при возникновении связей называется ковалентностью. Число непарных электронов может быть увеличено за счет возбуждённых атомов и за счет отдачи или присоединения электронов.
Донорно-акцепторный механизм образования связей, когда один атом донор представляет пару электронов к другому атому акцептору, имеющему свободную атомную орбиталь. В общем случае ковалентность определяется числом атомных орбиталей, использованных для образования связей. Максимум ковалентности = числу валентных орбиталей. У элементов 2 периода он = 4(1s3p), у р-элементов 3 периода он = 6(1s3p2d), у d-элементов =9(1s3p5d). Разновидностью донорно акцепторного механизма является дативный механизм образования связей. При этом один и тотже атом является в роли донора и акцептора электронных пар. У эл.4,5,6 периодов максимальная ковалентность увеличивается, т.к. растет радиус атома и все большее число атомов другого элемента могут приблизиться к центральному атому на расстояние, достаточное для образования ковалентной связи.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 139 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |