Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Очистка промышленных выбросов от оксидов углерода

Оксид углерода СО₂ значительно легче, чем СО, выводится из атмосферы в процессе ее самоочищения. Оксид углерода СО чрезвычайно токсичен, переносится на большие расстояния от источников выброса, долго может находиться в неизменном виде в приземном слое атмосферы. Очистка промышленных газов от СО₂ и СО основана на их физических и химических свойствах.

Оксид углерода (IY) СО₂ - это бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом. В воде СО₂ растворим довольно хорошо (приблизительно 1: 1 по объему).

Оксид углерода (II) СО - бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Газ сильно токсичен, его ПДК в воздухе населенных мест 1 мг/м³. Основная опасность СО для животных и человека обусловлена его способностью связываться с гемоглобином крови легче, чем кислород.

Методы очистки газов от оксидов углерода:

1) Абсорбция С0₂ водой. Максимальная поглотительная способность воды - 8 кг СО₂ на 100 кг воды. Очищенный газ выводится в атмосферу. Раствор СО₂ в воде перекачивается в дегазатор, где СО₂ выделяется из раствора и выводится из аппарата для дальнейшего использования или химической переработки. Вода из дегазатора подается в поглотительную колонну для использования в следующем аналогичном цикле.

Основные преимущества данного метода заключаются в следующем:

отсутствие токсичных отходов, выбрасываемых в природные среды; экономичность; доступность растворителя - воды, относительная простота технологического процесса и применяемых аппаратов. К существенным недостаткам метода относится небольшая поглотительная емкость воды по СО₂, недостаточная чистота выделяемого СО₂.

2) Абсорбция СО₂ этаноламинами обладает рядом преимуществ по сравнению с абсорбцией СО₂ водой и является наиболее распространенным методом очистки промышленных газообразных выбросов от этого компонента. Большая по сравнению с водой эффективность этаноламинов обусловлена, прежде всего, наличием щелочных свойств у моно-, ди- и триэтаноламинов (МЭА, ДЭА, ТЭА). Как следствие, данные растворители способны эффективно поглощать из загрязненных газовых сред не только СО₂, но и другие загрязнения, обладающие кислотными свойствами, например, сероводород.

В промышленности чаще применяют моноэтаноламин как абсорбент, эффективный по отношению к нескольким компонентам, недорогой, легко поддающийся регенерации. Технологическая схема процесса обычная для абсорбционных процессов.

3) Метанирование СО и СО₂ применяется для очистки газов, содержащих

небольшие остаточные количества СО. Очистка газов основана на экзотермической реакции гидрирования СО в присутствии катализаторов.

Одновременно из очищаемого газа удаляется СО2 и кислород. Образующийся метан может далее сжигаться, если не используется в технологическом процессе.

4) Абсорбция СО и СО2 медноаммиачным раствором используется для глубокой очистки газов от СО. Процесс основан на способности комплексного медно-аммиачного соединения поглощать СО под высоким давлением с образованием соответствующего комплексного соединения.

Технологическая схема процесса обычная для абсорбционных процессов.

5) Конверсия СО с водяным паром. Окисление СО до СО₂ в промышленных условиях проводится с использованием различных реагентов, но наиболее распространенными реагентами являются водяной пар и метан. Конверсия СО с водяным паром проводится в присутствии железных окисных катализаторов (Fе2Оз + Сr2Оз), реакция СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ экзотермична.