Читайте также:
|
Первой теорией, позволяющей теоретически рассчитать константу скорости химической реакции, была теория активных столкновений (соударений). Эта теория не потеряла своего значения и сегодня благо- даря наглядности и простоте использования математического аппарата. Теория активных столкновений, предложенная Аррениусом, основана на том, что химическое взаимодействие осуществляется только при столкновении активных частиц, которые обладают достаточной энергией для преодоления потенциального барьера. То есть, для того чтобы произошла реакция, реагирующие молекулы в момент столкновения должны обладать некоторым минимальным избытком энергии, который называется энергией активации реакции. В теории активных столкновений считается, что акт превращения начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных молекул и протекает мгновенно. Основное уравнение теории активных столкновений, выведенное для газов, имеет вид:
где k – константа скорости реакции; Р – стерический фактор, учитывающий пространственную ориентацию молекул в момент столкновения; z0 – общее число столкновений молекул газа в единице объема за единицу времени; Еа – энергия активации.
Теория активных столкновений с ее сравнительно простой трактов- кой проблем химического взаимодействия оказалось довольно плодотворной, и объяснила много разнообразных факторов. Но вместе с тем из-за своей схематичности она привела к противоречиям с опытом. Модель активных столкновений не объясняет влияния растворителя, давления и других факторов на скорость реакции.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 119 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |