Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Закон парциальных давлений

Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь

р_общ. = р₁+ р₂ + р₃ +….

2. Закон А. Авогадро (1811). В равных объемах любых газов взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении содержится одинаковое число молекул.

Из закона А. Авогадро вытекают следующие следствия:

1). Молекулы большинства простых газов двухатомны (О₂, N₂, т.д.)

2). Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

3). При нормальных условиях для газов 1 моль различных газов занимает объем равный 22,4 дм³. Этот объем называется молярным объемом газа.

V_m = V/n

4). Моль любого вещества и атом любого элемента, независимо от условий и агрегатного состояния содержит одинаковое число молекул 6,02×10²³. 6,02×10²³ – эта величина называется числом Авогадро (N_А) или постоянной Авогадро.

N = n N_А

Массы равных объемов различных газов при одинаковых условиях относятся как относительные молекулярные (или молярные) массы этих газов

m₁/m₂ = M₁/M₂

Отношение m₁/m₂ получило название плотности первого газа по второму:

D = M₁/M₂.

Обычно определяю плотность газа по водороду (обозначают Dн₂), а так как мы знаем молярную массу водорода мы можем определить М неизвестного газа М = 2 Dн₂

Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху

М = 29 D_возд.

Среднюю молярную массу смеси можно вычислить по формуле:

М _ср. = (М₁V₁ + M₂V₂ + M₃V₃)/(V₁ + V₂ + V₃)

3. Закон Р. Бойля-Э. Мариотта. При постоянной температуре объем данного газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится:

VP = V₁P₁ или P_оV_о = PV

4. Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении изменение объема прямо пропорционально температуре:

V/T = V₁/T₁ или V_о/T_о = V/T

5. Объединенный газовый закон:

PV/T = P₁V₁/T₁

6. Уравнение Менделеева-Клапейрона:

РV = mRT/M

где R – универсальная газовая постоянная, вычисляемая по уравнению P_оV_о/T_о = R. Имеет три значения в зависимости от того, в каких единица взяты давление и объем:

мм. рт.ст., см³ атм, дм³ Па, м³

R 62400 0,082 8,314

7. Закон объёмных отношений

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат франц. учёному Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объёмы газов вступивших в реакцию и образующиеся в результате реакции, Гей-Люссак пришёл к обобщению, известному под названием «закон простых объёмных отношений» или химического закона Гей-Люссака.

Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Например, при взаимодействии 2 объёмов водорода и 1 объёма кислорода образуется 2 объёма водяного пара. (при постоянных давлении и температуре).