Читайте также:
|
50. Растворы. Классификация растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Термодинамика растворения. Теплота растворения. Насыщенный раствор. Растворимость. Факторы, влияющие на нее.
51. Способы выражения состава раствора: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля, объемная доля, титр.
52. Растворимость газов в жидкостях. Уравнение Генри и Сеченова. Причина возникновения кессонной болезни. Растворимость газов в крови.
53. Растворимость твердых веществ в жидкостях. Константа растворимости как константа гетерогенного равновесия «малорастворимый электролит ⇆ раствор». Расчет растворимости по величине константы растворимости. Гетерогенные равновесия при образовании костной ткани.
54. Растворимость жидкости в жидкости. Неограниченно смешивающиеся, несмешивающиеся и частично смешивающиеся жидкости. Закон распределения Нернста-Шилова. Экстракция из растворов.
55. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
56. Криоскопический и эбулиоскопический законы. Криоскопия и эбулиоскопия как методы экспериментального определения молярной массы растворенного вещества.
57. Осмос и осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Полупроницаемые мембраны в организме.
58. Роль осмоса в биологических процессах. Осмотическое давление плазмы крови. Изотонические и гипертонические растворы в медицинской практике. Плазмолиз. Гемолиз.
59. Основные положения теории слабых электролитов Аррениуса. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.
60. Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Гюккеля. Ионная сила растворов. Активность ионов, коэффициент активности.
61. Роль электролитов в жизнедеятельности человека. Ионный состав внутри- и внеклеточных жидкостей. Ионная сила плазмы крови.
62. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Связь между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации слабого электролита или "кажущейся" степенью диссоциации сильного электролита.
63. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Измерения рН растворов. Значение рН биологических жидкостей.
64. Буферные системы, классификация, механизм их действия. Расчет рН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость.
65. Буферные системы крови. Гидрокарбонатная буферная система. Гемоглобиновая буферная система. Гидрофосфатная буферная система. Белковая буферная система. Сравнительная характеристика емкости буферных систем крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии крови. Ацидоз и алкалоз.
66. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Роль гидролиза в биохимических процессах.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 104 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |