Читайте также:
|
Ионные реакции и уравнения
Цель занятия: рассмотреть классификацию ионов и их свойства, повторить сущность электролитической диссоциации, закрепить навыки выполнения химических реакций на практике.
Этапы самостоятельной работы
Изучить условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Научиться составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Выполнять химические опыты, подтверждающие свойства основных классов неорганических соединений.
Распознавать катионы Ag+, Ba2+,Ca2+, Cu2+, Fe3+, анионы: Cl -,
SO2 -, CO32-?
Вопросы для контроля
1. Какие реакции называются ионными реакциями?
2. Какими уравнениями выражаются ионные реакции?
3. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде ионов?
4. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде молекул?
5. В каких случаях реакции обмена растворах электролитов являются необратимыми?
6. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются обратимыми?
7. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекает?
Задания для самостоятельной работы
1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
а) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3;
б) HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + H2O;
в) Ba(NO2)2 + K2SO4→ BaSO4 + KNO2;
г) K2CO3 + HCl → KCl + CO2;
д) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2;
е) NaOH + Fe(NO3)2 → Fe(NO)2 + NaNO3;
ж) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4 + KHO3;
з) Na2SiO3 + Ba(OH)2 → BaSiO3 + NaOH;
и) FeCl3 + CsOH → Fe(OH)3 + CsCl;
к) FeSO4 + Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + Na2SO4
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) KOH и MgCl2, б) NaOH и H2SO3, в) K2S и HCl, г) CH3COONa и H2SO4, д) RbOH и HNO3, е) Na2SO4 и BaCl2, ж) Na2CO3 и HCl. Какие реакции обратимы? Какие необратимы?
3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а)уксусной кислотой и гидроксидом бария, б) карбонатом кальция и азотной кислотой, в) азотной кислотой и гидроксидом аммония. Обратимы или необратимы эти реакции обмена?
4. Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных ионными уравнениями:
а) Zn2+ + S2 - = ZnS;
б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;
в) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;
г)H+ + OH- =H2O;
д) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;
е) PbS + 2H+ = H2S +Pb2+;
ж) H+ + CN- = HCN;
з) Mg(OH)2 + H+ = MgOH+ +H2O.
Обратимы или необратимы эти реакции?
5. При действии растворов каких из следующих веществ на раствор AgNO3, выпадает осадок AgCl? а) NaCl; б) KClO4; в) HCl, г) RClO3, д) CaCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.
6. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между попарно сливаемыми растворами солей: AgNO3, Na2CO3, CaCl2, K3PO4.. В каких случаях образуется осадок?
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 115 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |