Читайте также:
|
Методические указания
К самостоятельной подготовке студентов
По общей и неорганической химии
для студентов 1 курса
специальность «Землеустройство»
Темников
Рассмотрено
на заседании предметной
(цикловой) комиссии
общеобразовательных дисциплин
Протокол № ___ от ______ 20___г.
Председатель П(Ц)К
________________Е.Н.Гришина
Составитель: Л.Ю.Сергеева – преподаватель химии
Методические указания по всем основным разделам курса «Неорганическая химия» помогут студентам в развитии логического мышления, приобретении навыков самостоятельной работы при подготовке к практическим и семинарским занятиям, в развитии познавательной активности.
Методические указания содержат цели занятий, этапы самостоятельной работы, вопросы для самопроверки и контроля, упражнения для самостоятельной работы.
Пояснительная записка
Важными звеньями в формировании современного специалиста в системе СПО являются организация и активизация его самостоятельной работы, способствующие развитию творческого мышления, высокой познавательной активности. Достижение этих целей возможно лишь при выполнении определенного комплекса мероприятий, включая четкое планирование и нормирование выполняемой работы.
Значительное место в организации самостоятельной работы студентов занимают оптимизация и совершенствование ее форм и методов, а также целенаправленный контроль.
Настоящие методические указания имеют целью помочь студентам в изучении курса общей и неорганической химии, развитии логического мышления, приобретения навыков самостоятельной работы при подготовке практическим занятиям.
Основные законы химии
Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель занятия: повторить формулировки закона сохранения массы веществ, закона постоянства состава, закона Авогардо, познакомиться со значением работ М.В.Ломоносова в развитии химических знаний, определений.
Этапы самостоятельной работы
Выучить формулы для определения массы количества вещества, объема. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Определять молекулярную массу, количество вещества, массу и объем продуктов реакции. Рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе.
Вопросы для контроля
1. В каких единицах выражается масса вещества?
2. Что является единицей количества вещества?
3. Что такое моль?
4. Как обозначается и чему равно число Авогадро?
5. Сколько молекул содержит 1 моль любого вещества?
6. Чему равно количество вещества?
7. Как называется масса 1 моля вещества?
8. Чему численно равна молярная масса вещества, которая состоит из: а) молекул; б) атомов?
9. Как формулируется закон Авогадро?
10. Что называется молярным объемом?
11. Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?
12. Что называется относительной плотностью одного газа по другому газу?
13. Как называется закон, который открыли Ломоносов и Лавуазье?
14. Как формулируется закон сохранения массы вещества?
15. Что такое химическое уравнение?
Задания для самостоятельной работы
1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат: а) 128 г SO2; б) 8 г NaOH; в) 280 г N2; г) 1 кг СаСО3; д) 36 мл воды Н2О; е) 0,9 л воды Н2О?
2. Определите массу: а) 0,1 моль Н2; б) 5 моль СО2; в) 1,5 моль CuSO4; г) 2,5 моль Mg; д) 10-3моль Н3РО4.
3. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1 ∙1024 молекул Н2О?
4. Какой объем при нормальных условиях занимают: а) 20 г аргона Ar; б) 7,1 г хлора Cl2; в) 40 г метана СН4; г) 0,85 г NН3; д)1,4 кг азота N2?
5. Рассчитайте относительные плотности по водороду и по воздуху следующих газов: а) метана СН4; б) кислорода О2;
в) хлороводорода HCl.
6. 10 г некоторого газа при н.у. занимают объем 5,6 л. Определите молярную и относительную молекулярную массу этого газа.
7. Какой объем при н.у. занимают 27 ∙ 1021 молекул газа?
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 78 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |