|
Читайте также: |
1. В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию:
А Заряда ядра
В Металлических свойств
С Стандартных электродных потенциалов
D Неметаллических свойств
2. Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной?
А Электродным
В Диффузионным
С Мембранным
D Потенциалом повреждения
3. В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод:
А Каломельный
В Водородный
С Хингидронный
D Стеклянный
4. На аноде гальванического элемента происходит процесс:
А Окисления
В Присоединения электронов
С Восстановления
D Отдачи протонов
5. Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции?
А э.д.с.> 0, ∆G > 0
В э.д.с.> 0, ∆G < 0
С э.д.с.< 0, ∆G > 0
D э.д.с.< 0, ∆G < 0
6. Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью?
А Так как они врастают в зубную эмаль
В Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с.
С Повышается слюноотделение
D Возникает отрицательная э.д.с.
7. Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента?
А Окисление
В Восстановление
С Отдача электронов
D Присоединение протонов
8. Гальванический элемент используют для:
А превращения тепловой энергии в работу
В превращения химической энергии в электрическую
С перехода электрической энергии в тепловую
D определения электропроводности растворов электролитов
9. В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента
Cd|Cd2+||Cu2+|Cu?
А От кадмиевого электрода к медному
B Медного электрода к кадмиевому
C Движения электронов в системе не происходит
10. В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция:
А Ni2+ + Zn ↔ Ni + Zn2+
В Ni + Zn2+↔Ni2+ + Zn
С Zn2+- 2e- ↔ Zn
D Ni + 2e- ↔Ni2+
11. Что такое гальванический элемент?
А Приспособления для превращения тепловой энергии в работу
B Устройства для превращения химической энергии в электрическую
C Установки для превращения электрической энергии в химическую
12. Редокс – потенциал – это потенциал:
А возникший в процессе окисления
В возникший в процессе движения ионов
С окислительно-восстановительный
D возникший в процессе восстановления
13. Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов?
А изменением энтальпии
В изменением внутренней энергии
С величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции
D стандартным электродным потенциалом анода
14. Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4
А «+»
B «–»
C 0
15. Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода
А 4
В 3
С 2
D 1
16. Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению
А 0,1 моль/л
В 0,5 моль/л
С 1 моль/л
D 2 моль/л
17. В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода:
А Увеличивается
B Уменьшается
C Не изменяется
18. В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода:
А Увеличивается
B Уменьшается
C Не изменяется
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 95 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |