Читайте также:
|
1. Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов:
А NaHCO3, HCl, CO2•H2O, NaCl
В H2SO4, NaOH, NaHCO3, H2O
С HNO3, KOH, CH3COOH, NH4Cl
D NaHCO3, CO2•H2O, CH3COOH, CH3COONa
2. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от:
A 6,8 – 7,8
B 4,6 – 5,6
C 3,4 – 4,4
D 7,8 – 8,8
3. Нормальное значение рН плазмы крови составляет:
А 4,7
В 5,5
С 6,7
D 7,4
4. Компонентами кислотного буферного раствора являются:
А Слабая кислота и соль этой кислоты и сильного основания
В Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания
С Слабая кислота и соль сильной кислоты и слабого основания
D Слабая кислота и соль сильной кислоты и сильного основания
5. Компонентами основного буферного раствора являются:
А Сильное основание и соль этого основания и слабой кислоты
В Сильное основание и соль этого основания и сильной кислоты
С Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты
D Слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты
6. рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле:
А
В 
С
D pH = -lg[H+]
7. рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле:
А
В
С
D pОH = -lg[ОН-]
8. Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются:
А Ионное произведение воды
В Произведение молярных концентраций компонентов буферного раствора
С рК слабого электролита
D Концентрация буферного раствора
9. Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора
А CH3COONH4, CH3COOH
В (CH3COO)2Mg, CH3COOH
С CH3COONa, CH3COOH
D (CH3COO)2Zn, CH3COOH
10. Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора:
А Na2CO3, NaHCO3
В Na2CO3, NaOH
С CO2•H2O, NaHCO3
D Na2CO3, H2CO3
11. Буферные растворы – это растворы, которые способны:
А Поддерживать значение рН при неограниченном разведении
В Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей
С Поддерживать значение рН при добавлении растворов солей
D Поддерживать значение рН при добавлении любых количеств сильных кислот или щелочей
12. Буферные системы могут быть представлены следующим образом:
А Сильная кислота и ее анион
В Слабое основание и его катион
С Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей
D Сильное основание и его катион
13. В состав буферных систем крови не входят:
А фосфатный
В карбонатный
С гемоглобиновый
D аммиачный
14. Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное:
A 5,5
B 3,5
C 7,25
D 9,35
ОВР
1. Определите окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
А H2S
В Cl2
С H2O
D HCl
2. Методом йодометрии можно количественно определить:
А концентрацию кислот
В концентрацию щелочей
С концентрацию окислителей и восстановителей
D концентрацию катионов
3. Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом:
А Перманганатометрии
В Калориметрии
С Йодометрии
D Трилонометрия
4. К какому типу реакций относится представленная схема: KClO3 → KCl + O2
А Нейтрализации
В Окислительно-восстановительная
С Замещения
5. Какой процесс происходит по схеме S+6 → S+4 и сколько электронов принимает в нем участие?
А Восстановление, + 8е
B Восстановление, + 4е
C Восстановление, + 2е
6. Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления:
А PbO2 → Pb2+
В NO3- → N2
С Cl- → Cl2
D Br2 → Br-
7. Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления:
А N2 → NН4+
В MnO2 → MnO4-
С Cl2 → ClO3-
D SO32- → SO42-
8. Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO2- → NO
А 4
В 1
С 2
D 3
9. В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия.
А +3
В +5
С +7
D +4
10. В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение.
А H2O
В C2H5OH
С OF2
D H2O2
11. Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция Ca3(PO4)2:
А +2
В +5
С +4
D +3
12. Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
А Присоединять электроны
В Отдавать электроны
С Присоединять гидроксид-ионы
D Отдавать протоны
13. Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:
А Присоединять электроны
В Отдавать электроны
С Присоединять протоны
D Отдавать гидроксид-ионы
14. Какой процесс осуществляется в ходе превращения H2S → H2SO4
А Окисление, - 4ē
В Окисление, - 6ē
С Окисление, - 8 ē
D Восстановление, + 8ē
15. Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем:
А Cu
В Fe
С Zn
D Ag
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 145 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |