Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

При сжигании 3,6 г алюминия в кислороде выделяется 111,3 кДж энергии. Вычислить теплоту образования 1 Моль оксида алюминия.

1) 819,75 кДЖ; 2) 1669,5 кДЖ; 3) 54 кДЖ; 4) 222,6 кДЖ.

5. Какой объем ацетилена (н.у.) надо сжечь, чтобы получить 1000 кДЖ тепла, если тепловой эффект реакции 1255,5 кДЖ/Моль.

1) 96 л 2) 35,68 л 3) 17,84 л 4) 8,53 л

6. Вычислить тепловой эффект реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂, если DН_(CaO) = -635,5 кДж/Моль, DН_(H2O) = -285,83 кДж/Моль, DН _(Ca(OH)2) = -986,6 кДж/Моль.

1) 108,13 кДж/Моль; 2) 31,96 кДж/Моль; 3) 65,27 кДж/Моль; 4) -65,27 кДж/Моль.

7. Закон действующих масс показывает зависимость скорости химической реакции от:

1) температуры;

2) концентрации реагирующих веществ;

3) давления;

4) действия катализаторов.

8. Величина молекулярности химической реакции не может быть равна:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

9. Снижение энергии активации реакции приводит к:

1) увеличению скорости химической реакции;

2) снижению скорости химической реакции;

3) увеличению теплового эффекта химической реакции;

4) прекращению химической реакции.

10. Числовая величина, показывающая, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10⁰С, называется:

а) энергия активации;

б) константа равновесия;

в) температурный коэффициент;

г) тепловой эффект.

11. Катализаторы:

1) повышают энергию активации химической реакции;

2) снижают энергию активации химической реакции;

3) смещают химическое равновесие;

4) увеличивают скорость движения частиц.

12. Ферменты относятся к классу:

1) белков; 2) углеводов; 3) липидов; 4) нуклеиновых кислот.

13. Биологическими катализаторами являются:

1) гормоны; 2) медиаторы; 3) ферменты; 4) простагландины.

14. К критериям необратимости химической реакции не относится образование:

1) малодиссоциирующего вещества;

2) нерастворимого вещества;

3) растворимой соли;

4) газа.

15. Высказывание: «Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие, то протекающие в системе самопроизвольные процессы уменьшают оказанное воздействие» является формулировкой:

1) приближенного правила Вант-Гоффа;

2) третьего закона термодинамики;

3) закона Гульдберга-Вааге;

4) принципа Ле-Шателье.

16. Протекание какой из приведенных реакций невозможно?

1) Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 3) AgNO₃ + NaCl

2) H₃CCOOCs + KBr = 4) NaHCO₃ + HCl

17. Протекание какой из приведенных реакций невозможно?

1) Zn + H₂SO₄ = 2) CaI₂ + NaF = 3в) RbOH + HNO₃ = 4) CaCl₂ + Na₂CO₃ =

18. В каком из приведенных случаев возможно протекание реакции обмена?

1) HCl + NaBr = 2) K₂SO₄ + CaBr₂ = 3) CuF₂ + H₃CCOOAg = 4) H₂S + NH₄I =

19. В каком из приведенных случаев возможно протекание реакции обмена?

1) KOH + Pb(NO₃)₂ = 2) AgBr + KF = 3) Mg(NO₃)₂ + KBr = 4) (NH₄)₂CO₃ + Na₂SO₄ =

20. Что из перечисленного сместит вправо химическое равновесие реакции:

1/2 N_{2 (г)}+ 1/2 O_{2 (г)} ↔ NO _(г) -90,4 кДж?

1) повышение давления; 3) понижение давления;

2) повышение температуры; 4) понижение температуры.

21. Что из перечисленного сместит влево химическое равновесие реакции:

COCl_{2 (г )} ↔ CO _(г) +Cl_{2 (г)} - 113 кДж?

1) добавление в смесь COCl₂; 3) понижение давления;

2) повышение температуры; 4) повышение давления.

22. Что из перечисленного сместит влево химическое равновесие реакции:

Fe₃O_4(к) + CO _(г) ↔ 3FeO _(к) + СО_{2 (г)} ?

1) добавление в смесь угарного газа; 3) добавление в смесь углекислого газа;

2) снижение концентрации FeO; 4) повышение давления.

23. Определите скорость реакции NO + O₃ = NO₂ + O₂, если константа реакции равна 0,1 л/Моль_*мин, концентрация NO = 0,4 моль/л, концентрация О₃ = 0,3 Моль/л.

1) 0,75 Моль/л_*мин; 2) 0,012 Моль/л_*мин; 3) 2,4 Моль/л_*мин; 4) 0,001 Моль/л_*мин.

24. Скорость реакции при охлаждении с 80⁰С до 60⁰С снизилась в 4 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 2 2) 4 3) 8 4) 16

25. Скорость реакции при нагревании с 90⁰С до 120⁰С увеличилась в 27 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 2 2) 3 3) 9 4) 27

26. При температуре 80⁰С реакция заканчивается за 20 минут. Сколько времени потребуется для прохождения реакции при температуре 50⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

1) 160 минут; 2) 1620 минут; 3) 101,2 минут; 4) 33,4 минут.

27. Какие условия будут способствовать большему выходу триоксида серы в реакции:

SO_{2 (г)} +1/2 О_{2 (г)} ↔ SO_{3 (г)} + 98,9 кДж?

1) снижение концентрации SO₃; 3) повышение температуры; ↔

2) снижение давления; 4) снижение концентрации О₂.

28. Что из перечисленного сместит вправо химическое равновесие реакции:

H₃CCOOH + KOH ↔ H₃CCOOK +H₂O?

1) увеличение рН; 2) добавление ацетата натрия; 3) добавление НСl; 4) нагревание.

29. Что из перечисленного сместит влево химическое равновесие реакции:

NH₄OH + HCl ↔ NH₄Cl + H₂O?

1) увеличение рН; б) добавление бромида аммония;

2) добавление азотной кислоты; г) нагревание.

30. Как изменится скорость реакции при нагревании с 30⁰С до 70⁰С, если тепловой коэффициент реакции равен 2,5?

а) увеличится в 6,25 раз; 3) уменьшится в 15,625 раз;

в) увеличится в 39,06 раз; 4) увеличится в 97,66 раз.

31. Каков тепловой эффект реакции 2NO = N₂ + O₂ + Q, если при распаде 8 г NO выделяется 24,1 кДж тепла?

1) 9,96 кДж; 2) 6,43 кДж; 3) 180,75 кДж; 4) 90,4 кДж.

32. Что из перечисленного не будет смещать химическое равновесие реакции:

1/2 N_{2 (г)}+ 1/2 O_{2 (Г)} ↔ NO _(г) -90,4 кДж?

1) изменение давления; 3) изменение температуры;

2) изменение концентрации кислорода; 4) изменение концентрации NO.

33. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении давлении в 5 раза? 2Cu₂O_т + O₂ = 4CuO_т + Q

1) 125; 2) 5; 3) 25; 4) 225;

34. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации СН₄ в 4 раза, а концентрации О₂ в 5 раз? СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О_(пар)

1) 6,25 раз 2) 100 раз 3) 25 раз 4) 20 раз

35 Как изменится скорость прямой реакции при увеличении объема системы в 5 раз? 2N₂ + О₂ = 2N₂О