|
Читайте также: |
Реальний газ — це газ, між молекулами якого діють сили міжмолекулярної взаємодії. Сили міжмолекулярної взаємодії — короткодіючі, тобто проявляються на відстанях r ≤ 10−9 м і швидко зменшуються із збільшенням віддалі. Сили міжмолекулярної взаємодії залежно від віддалі між молекулами можуть бути силами притягання або силами відштовхування. Молекулярні сили притягання називають силами Ван дер Ваальса (Йоганнес Ван дер Ваальс — нідерландський фізик).
Стан реального газу часто при вирішенні задач технічного характеру описують узагальненим рівнянням Клапейрона-Менделєєва (технічним рівнянням стану реального газу):
де p — тиск;
T — температура;
Zr = Zr (p,T) — коефіцієнт стисливості газу;
R — універсальна газова стала;
n — кількість газу в молях, 
(m — маса газу; μ — молярна маса газу);
Для ідеального газу за будь-яких умов Z = 1, при якому записане рівняння перетворюється у рівняння стану ідеального газу. Для реальних газів Z може істотно відрізнятися від одиниці за певних умов, і завжди в сильно розрідженому газі (р → 0 і ρ → 0) в т. ч. і для реальних газів Z → 0.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 135 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |