Читайте также:
|
Главное квантовое число (n), определяющее энергетические уровни электрона в атоме принимает значения n = 1,2,3,...
Орбитальное квантовое число ( 
), определяет момент импульса электрона в атоме:
ℓ = 0,1,2,...
Момент импульса электрона {механический орбитальный момент)
Магнитное квантовое число (mℓ), определяю-щее момент импульса электрона на правление.
всего (21 + 1) значений.
Наличие mℓ, приводит к расщеплению энергетического уровня на 2 ℓ +1 подуровней. В спектре атома наблюдается расщепление спектральных линий. Из уравнения Шредингера следует, что вектор Lℓ, момента импульса электрона имеет лишь такие ориентации в пространстве, при которых его проекция Lℓ на направление z внешнего магнитного, ноля принимает квантованные значения, кратные 
= 
, 
.
Расщепление энергетических уровней в магнитном поле получило название эффекта Зеемана.
Квантовые числа, и их значения — следствие решений уравнения Шредингера. Поскольку при движении электрона в атоме существенны волновые свойства электрона, то в квантовой механике отказываются от электронных орбит. Квадрат модуля волновой функции определяет вероятность обнаружения электрона в единице объема. Вероятность обнаружения электрона в различных частях атома различна. Электрон при своем движении как бы «размазан» по всему объему, образуя электронное облако, плотность (густота) которого характеризует вероятность нахождения электрона в различных точках объема. Квантовые числа n и ℓ характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число ml характеризует ориентацию электронного облака в пространстве.
т
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 64 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Паралельних щілин | | | Спонтанное и вынужденное излучение атомов |