Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі-анықталатын затты тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш титрлеуге негізделген.
Тотығу-тотықсыздану реакциясының төрт түрі бар:
- перманганатометрия – KMnO4;
- иодометрия – J2 немесе J-;
- дихроматометрия –K2Cr2O7;
- броматометрия – KBrO3.
Тотығу-тотықсыздану раекциясының негізінде электронейтралды заң жатады: егер бір зат тотықса белгілі бір электронын беріп, келесі зат тотықсызданады, электронды қабылдап электронейтралды заң материяның сақталу заңының жалғасы.
Екі жүйенің жартылай реакциясының схемасын былай жазуға болады:
Тотық.1+Тотықсыз.2 
Тотықсыз.1+Тотық. 2 редокси жұптары қатысады.
Тотығу-Тотықсыздану бағыты тотығу-тотықсыздану потенциалының редокс-жұбының салыстырмалы күшіне байланысты. Тотығу-тотықсыздану потенциалын өлшеуді гальваникалық элементтің көмегімен жүргізеді, ол стандартты потенциал деп аталады – Е0.
стандартты потенциал – ионды беру және қабылдау қабылеті;
Е0 – үлкен болған сайын күшті тотықтырғыш, керісінше тотықсыздану қабылеті аз;
2-і тотықтырғыштан қайсысының күші аз болса содан электронды алады;
егер Е(Э.Қ.К.) Е0(тот.) – Е0(тотықсыз) 0 болса, онда тотығу – тотықсыздану реакциясы редоксиметрияда қолданады.
Тотығу-тотықсыздану реакциясы Нернст теңдеуімен көрсетіледі:
Е т-з Е0тт / тз + 
ln 
.
Тотығу – тотықсыздану титрлеу индикаторы.
Редоксиметрияда Э.Н. мына әдістерде анықтауға болады:
Тотығу – тотықсыздану жүйесінің түсінің өзгеруіне қарай тотығу – тотықсыздану индикаторын қолдануға болады;
қосылған ерітіндінің түсіне қарай - индикаторсыз (перманганатометрия).
жұмысшы ерітіндіге титрлейтін ерітіндіні қосқандағы түсіне қарай (иодометрия).
Қайтымсыз индикаторлардың ерітіндісіне жұмысшы ерітіндіні артық мөлшерде қосқанда тотықсыздану арқылы түсі өзгеретін (броматометрия).
Перманганатометрия.
KMnO4 тотығу қасиеті жүрген реакцияның ортасына байланысты,
рН 7 MnO-4 +8H++5e-Mn2+ +4Н2О; Е01,51В, Мэ1/5М;
құлпынай түсті түссіз
рН=7 MnO4- + 2Н2О +3е-MnO2 + 4ОН-; Е00,60В, Мэ1/3 М;
күлгін – түс қоңыр түсті
рН7 MnO4- + е-MnO2-4 Е00,56В, МэМ.
жасыл түс
Титрлеу қышқылдық ортада кеңінен таралған, себебі:
- KMnO4 тотықтырғыш қасиеті жоғары;
- негіздік және бейтарап ортада Э.Н. анықтау қиын;
- KMnO4 – тің жұмысшы ерітіндісін былай дайындайды:
фиксанал әдісі.
Тікелей перманганатометрия титрлеу әдісімен кез-келген тотықсыздандырғыштарды анықтайды. Иодометрия.
Негізгі теңдеуі I 
+ 2e- 2I-, E0I / 2I 
+0,54 В
Бұл универсалды әдіс, себебі тотықтырғыш та тотықсыздандырғыш та бола алады. Тотықсыздандырғышты анықтау.
2S2O3 2- +I 2I- + S4O62-
Титрлеудің соңында бояуының түсі азаяды сондықтан, индикатор ретінде крахмалды колданады.
Тотықтырғышты анықтау. Cr2O72- + 6I- + 14H+3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
Дата добавления: 2015-09-12; просмотров: 501 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |