Читайте также:
|
16. Предложите варианты елочных игрушек с использованием птичьих перьев. Нарисуйте эскизы этих изделий.
За каждый вариант 3 балла
Возможный вариант ответа: снежинка.
17. Как называется технологическая операция, в процессе которой лист бумаги складывается несколько раз, по размеченным заранее линиям, и образуются складки?
2 балла
Ответ: гофрирование.
18. Что означает термин: «образовать бахрому»?
2 балла
Ответ: Образовать бахрому – это значит выдернуть краевые нити из ткани.
19. Назовите виды ниток, используемых для разных целей.
2 балла
Ответ: нитки бывают вязальными, швейными, вышивальные, што-пальные.
20. Разгадайте филворд «Материалы».
4 балла
21. Прочитайте слова, в которых перепутались все буквы.
балнош такрезма
ярпаж китин
2 балла
Ответ: шаблон, разметка, пряжа, нитки.
Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2CO3 рН>7
Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2S рН>7
Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3 рН>7
Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4 рН>7
Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S рН>7
Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза увеличится в 4 раза
Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза увеличится в 3 раза
Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза увеличится в 9 раз
Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (г.) =2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза увеличится в 3 раза
Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз. увеличится в 25 раз
Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию азота в 5 раз. увеличится в 5 раз
Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г), если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз. увеличится в 125 раз
Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза увеличится в 27 раз
Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза увеличится в 3 раза
Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза увеличится в 2 раза
Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2. 32
Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3. 81
Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза увеличится в 9 раз
Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза увеличится в 3 раза
Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза увеличится в 4 раза
Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза увеличится в 32 раза
Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза увеличится в 64 раза
Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза увеличится в 4 раза
Какая
Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли? Na2S
Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли? Al2(SO4 )3
Какая из этих реакций возможна? Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Какая из этих реакций возможна? Fe + CuSO4
Какая из этих реакций возможна? Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Какая из этих реакций возможна? Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
Какая масса (г) NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора? 29,8
Какая масса (г) NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора? 2,9
Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора? 17г
Какова
Какова масса 2 моль аммиака (NH3)? 34 г
Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли? 20%
Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр к о торого равен 0,106 г/мл? 1
Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл? 1
Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении? ΔН0 = -Q
Какое
Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ? Cl2
Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ? J2
Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ? H2
Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ? H2
Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?. О2
Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?. Cu
Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?. H2
Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl? Cl2
Какое количество вещества соответствует 4 г гелия (Не) 1
Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода? 2
Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода? 4
Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях? NH3
Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? H2SO4
Какое соединение углерода проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях? CH4
Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? P2O5
Какой
Какой из оксидов Mn проявляет кислотные свойства? Mn2O7
Какой из оксидов Cr проявляет кислотные свойства? CrO3
Какой из оксидов Cr проявляет основные свойства? CrO
Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства? MnO
Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B). цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B) медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B) медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2, 36
Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление? N 5+ ® N 2+;
Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление? Se 6+® Se 4+;
Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление? As 5+® As 3+ ;
Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление? N 5+ ® N 0;
Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление? S 6+ ® S 4+
Какой из приведенных процессов представляет собой окисление? Cl - ® Cl 5+ ;
Какой из приведенных процессов представляет собой окисление? Mn 6+ ® Mn 7+
Какой из приведенных процессов представляет собой окисление? N 3+ ® N 5+ ;
Какой из приведенных процессов представляет собой окисление? N 5 + ® N 3 -;
Какой из приведенных процессов представляет собой окисление? S 2 -® S 6 +;
Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) от коррозии? алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B) от коррозии? цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B) от коррозии? алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66
Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) от коррозии? магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B) от коррозии? магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) от коррозии? серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) от коррозии? медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца(Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B) от коррозии? серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B) от коррозии? свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B) от коррозии? медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
Какой объем (л) займут 2 моль азота (N2) при н.у.? 44,8
Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа? 2,24
Какой объем при н.у. занимает 1 моль CH4. 22,4
Какой объем при н.у. занимает 1 моль любого газа. 22,4
Какой объем при н.у. занимает 10 моль SO3. 224
Какой объем при н.у. занимает 2 моль N2. 44,8
Какой объем при н.у. занимает 5 моль CO2. 112
Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?? 6s
Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?? 5p
Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?? 3d
Какой уровень заполняется после подуровня 4d? 5p
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево: 2 SO2+O2 Û 2SO3+Q понижение концентрации SO2
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2 SO2+O2 Û 2SO3+Q понижение температуры
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2CH4 (г) Û C2H2(г)+ 3H2(г) +Q повышение концентрации CH4
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2А (г)+3В (ж) Û 2D(г)+Q? понижение температуры
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г)= 2Н2О(г) +Q? повышение давления
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: C(тв.)+O2(г) ÛCO2(г)+ Q повышение концентрации O2
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: CaCO3 Û CaO + CO2 – Q повышение температуры
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: N2 (г)+3H2(г) Û 2NH3 (г) + Q понижение температуры
Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q понижение температуры
Какой фактор оказывает влияние насмещение равновесия вправо: 2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г)+ Q понижение температуры
Какому
Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака? 0,5
Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5? 
Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.? 
Какую
Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?? 6
Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)? 3
Какую максимальную валентность проявляют элементы IV A группы (A – главная подгруппа)? 4
Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)? 6
М
Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна IV
Максимальная валентность углерода в кислородных соединениях равна IV
Максимальное число электронов для 4-го энергетического уровня равно 32
Максимальное число электронов у элементов второго периода равно 8
Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать? AgNO3
Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел? не могут
Н
Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2А (г)+3В (кр) = D(кр) V= КС 
Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O v = kc2(NaOH)c(H2SO4)
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать? CuSO4
Опр
Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать? HgCl2
Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу. Al2S3
Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону. Na2S
Определите соль, которая гидролизу не подвергается КJ
Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону. CuSO4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия? 1:1:1:3
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)? 1:3:3
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия? 2:1:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)? 1:3:3
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия? 1:2:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте? 2:1:3
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия? 1:1:3
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте? 3:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте? 2:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия? 2:1:4
Определитесоотношениеколичествавещества(моль)элементоввсульфатекальция? 1:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния? 1:1:4
Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте? 2:1:3
Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF). ионная
Определите тип химической связи в молекуле азота (N2) ковалентная неполярная
Определите тип химической связи в молекуле бромида калия (KBr) ионная
Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ). ковалентная неполярная
Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ). ковалентная неполярная
Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) ( SO2). ковалентная полярная
Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II) (СО). ковалентная полярная
Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S). ковалентная полярная
Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2). ковалентная неполярная
Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl). ковалентная полярная
Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O? 1
Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль): 1
Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль): 1/2
Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль): 1/2
Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O? 1/2
Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O? 1
Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O? 1/2
Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):? 1/6
Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль): 1/6
Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):? 1/4
Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль): 1/2
Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):? 1/2
Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):MgO +2HCl=MgCl2+H2? 1/2
Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль): 1/3
Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):? 1/3
Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль): 1/2
Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O? 1/2
Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O? 1
Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O? 1/6
Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O? 1/3
Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl? 1
Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль): ?1/6
Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):? 1/6
Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль): 1/2
Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):? 1/2
Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)? 5s25p3
Определите, какая соль гидролизуется полностью Al2S3
Определите, какая соль не подвергается гидролизу KCl
Определите, какая соль не подвергается гидролизу NaCl
Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль. –393,5 кДж
Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль. –571,6 кДж
Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) = 2NО (г), используя табличные данные:ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль. 180,6 кДж
Определить массу (г) 10 моль нитрата калия (КNO3) 1010
Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5). 5 4 3 2 1
Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)? 6s25d7
Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)? 5s24d3
Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)? 4s24p4
Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra? 7s2
Определить формулу валентных электронов элемента марганца 
? 4s23d5
Определить формулу валентных электронов элемента титана 
4s23d2
Определить ЭДС (В) гальванического элемента Sn0|Sn2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) 0,48
Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0.
Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B) 0,46
Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) 0,59 В
Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) 1,1 В
ПРИ
При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород? NiCl2
При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл? CuSO4
При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл? AgNO3
Равн
Равновесие реакции сместится при повышении давления Н2(г) + J2(г) ↔ 2 HJ (г) не изменится
Равновесие реакции сместится при повышении температуры Н2(г) + J2 (Г) Û 2 HJ (г) (ΔН<0) влево
Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия 1,92
Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево при повышении температуры
Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Û2NO(Г) (ΔН>0) смещается вправо при повышении температуры
Равновесие реакции С(К) +O2(Г) Û СO2(Г) (ΔН<0) смещается влево при повышении температуры
Расчит
Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06´1023 молекул газа 3,00
Рассчитайте количество вещества (моль) 64 г кислорода (О2) 2,00
Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л 2,35
Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л 5,79
Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г) 0,5
Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г) 0,5
Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г) 1
Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л) 0,3
Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л) 0,15
Рассчитайте концентрацию ионов Al+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л) 0,02
Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л) 0,2
Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л) 0,03
Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л) 0,01
Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л) 0,01
Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л) 0,02
Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH3) 51
Рассчитайте массу (г) 2 молей кислорода (О2). 64
Рассчитайте массу 2 молей СО2 66
Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия. 18
Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II). 6,4
Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1 при α=1 10-13
Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рОН= 5 при α=1 10-5
Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 4 при α=1 10-10
Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7 10-7
Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2 при α=1 10-12
Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1 10-2
Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1 10-6
Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л. 0,3
Рассчитайте объем (л) при н.у. 1,5 моль кислорода (О2) 33,6
Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1 9
Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1 3
Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001 pH=11
Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5 10-1
Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8 10-3
Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора 0,033
Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl 1/8
Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O 1/2
Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль) KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O 1/2
Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O 1/6
Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль) K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH 1/3
Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)? -0,499
Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)? 0,252
Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) 0,281 В
Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)? -0,218
Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B) 0,741 В
Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)- 0,819 B
С КАКИМ
С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3? HCl
С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3? NaOH
С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO? NaOH
С каким из перечисленных веществ будет реагировать CaCO3? HCl
С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2? NaOH
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО? CO2
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.? HCl
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН? FeCl3
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.? Na2O
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.? SO3
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.? NaOH
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.? NaOH
С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.? NaOH
Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать? AgNO3
Сколько
Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора? 4,38
Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М раствора? 40 г
Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора? 425 г
Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л? 10
Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд? М Э(Ca)=20 г/моль 0,49
Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд? М Э(Cu)=31,77 г/моль 4,74
Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд? М Э(Sn)=59,35 г/моль 6,64
Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора? 10
Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд? М Э(Ag)=107,8 г/моль 4,69
Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора? 31,2 г
Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора? 7,5
Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд? М Э(Zn)=32,7 г/моль 2,74
Сколько максимально электронов может содержать атом на 3 энергетическом уровне?? 18
Сколько максимально электронов может содержать атом на 5 энергетическом уровне?? 32
Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне? 32
Сколько молей содержится в 11,2 л азота (N2) при н.у.? 0,5
Сколько молей содержится в 27 г алюминия (Аl)? 1
Сколько молей содержится в 44,8 л аммиака (NH3) при н.у. 2
Сколько молей содержится в 5,6 л газа при н.у.? 0,25
Сколько молей содержится в 6 г водорода (H2)? 3
Сколько моль карбоната кальция содержится в 50 гCaCO3. 0,5
Сколько нейтронов в ядре атома железа (Fe)? 30
Сколько нейтронов в ядре атома олова (Sn)? 69
Сколько нейтронов в ядре атома титана (Ti)? 26
Сколько нейтронов в ядре атома фосфора (P)? 16
Сколько нейтронов в ядре атома хрома (Cr)? 28
Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии? 3
Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом фосфора? 3
Сколько неспаренных электронов содержат атомы 
в невозбужденном состоянии? 2
Сколько протонов в ядре атома скандия (Sc)? 21
Сколько протонов в ядре атома германия (Ge)? 32
Сколько протонов в ядре атома марганца (Mn)? 25
Сколько протонов в ядре атома мышьяка (As)? 33
Сколько протонов в ядре атома неона (Ne)? 10
Сколько электронов в ядре атома алюминия (Al)? 13
Сколько электронов в ядре атома ртути (Hg)? 80
Сколько электронов в ядре атома рубидия (Rb)? 37
Сколько электронов в ядре атома селена (Se)? 34
Сколько электронов в ядре атома хлора (Сl)? 17
Сколько электронов находится на 3р подуровне в атоме кремния? 2
Сколько электронов находится на 5р подуровне в атоме олова? 3
Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.? 2d2
Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.? 3p8
Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.? 2f2
Структуру валентного слоя 4s23d5 имеет химический элемент …….?
Т
Таллий относится к?p- элементам
Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10 градусов
Титан относится к d- элементам
Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). 59,4
Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). 69,9
Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). 47,4
Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). 58,4
УКАЖИТЕ
У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?? 
У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d??
Укажите амфотерный гидроксид.? Al(OH)3
Укажите амфотерный оксид.? ZnO
Укажите возможную реакцию среды кислого раствора pH=3
Укажите возможную реакцию среды щелочного раствора. pH=8
Укажите значение рН нейтрального раствора pH=7
Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.? III и V
Укажите нейтральную реакцию среды раствора. pH=7
Укажите реакцию среды кислого раствора pH<7
Укажите реакцию среды кислого раствора pH<7
Укажите реакцию среды щелочного раствора. рН>7
Укажите реакцию среды щелочного раствора. рН>7
Укажите соединение c ковалентной полярной связью. H2O
Укажите соединение с ионным типом связи Li2SO4
Укажите соединение с ионным типом связи. CaCl2
Укажите соединение с ионным типом связи. KBr
Укажите соединение с ионным типом связи. KCl
Укажите соединение с ионным типом связи. NaCl
Укажите соединение с ионным типом связи. NaF
Укажите соединение с ковалентной неполярной связью. I2
Укажите соединение с ковалентной полярной связью. HBr
Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь? Br2
Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь? Cl2
Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь? H2
Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь? HBr
Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь? HCl
Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь? HI
Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7. CH3COONH4
Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7. Na3PO4
Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7. Al2(SO4)3
Укажите соль, которая не подвергается гидролизу. NaCl
Укажите формулу кислой соли? NaHSO4
Укажите формулу кислой соли? CaHPO4
Укажите формулу летучего водородного соединения серы? H2 S
Укажите формулу ортофосфата кальция? Ca3(PO4)2
Укажите формулу основной соли? AlOHSO4
Укажите формулу основной соли? CuOHCl
Укажите формулу поваренной соли.? NaCl
Укажите формулу сильной кислоты HCl
Укажите формулу сильной кислоты.? H2SO4
Укажите формулу сильной кислоты.? HNO3
Укажите формулу средней соли? K3PO4
Укажите формулу щелочи.? NaOH
Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)? 5s25p4
Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой? Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции = -393,5 кДж 393,5 кДж
Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж 57,3 кДж
Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж –57,3 кДж
Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении? 20 кДж
Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении? –50 кДж
Указать правильную запись константы равновесия реакции 3NH4CNS+FeCI3Û 3NH4 CI + Fe (CNS)3 K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3] [ NH4CNS]3 [ FeCI3]
Указать правильную запись константы равновесия реакции 4 HCl (г) + O2(г) Û 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
Указать правильную запись константы равновесия реакции а А (г) + в В(кр) Û d D (г) + р Р (кр.) [ А]a
Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если: при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж
ФОРМУЛА
Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.? 
Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.? 
Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d6. Определить какой это элемент.? 
ЦИНКОВЫЕ
Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать? CuSO4
ЧЕМУ
Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ? +7
Чему равна масса 1 моль (г/моль) аммиака (NH3)? 17
Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л? 3,06
Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л? 6,5
Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH? 4,2 моль/л
Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH? 0,2 моль/л
Чему равна степень окисления брома в HBrO2? +3
Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3? +3
Чему равна степень окисления хлора в HClO4? +7
Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7? +6
ЭЛЕКТРОННАЯ
Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.? 
Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.? 2
Электронная формула элемента 
имеет вид: 1s22s22p63s2. Указать число валентных электронов.? 2
Электронная формула элемента 
имеет вид: 1s22s22p63s23p2. Указать число электронов в наружном слое.? 4
Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?? 
Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?? 
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 228 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Олимпиадные задания | | | Полезные свойства льняного семени |