Читайте также:
|
1. Рассчитайте среднюю молекулярную массу и плотность по воздуху смеси газов, содержащей по объему 28% NО и 72% NО2.
2. Какую массу Na2CO3 · 10 H2O необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора, содержащего 1% безводной соли?
3. Рассчитайте массу BaCl2 необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента (нормальной концентрацией, Сн) равной 0,2н.
4. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96% (r= 1,835 г/см3) нужно взять для приготовления 100 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0,2М (СМ=0,2моль/л)?
5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 10-2 моль/л.
6. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
К2MnO4 + KI + H2SO4 ® I2 + MnSO4 + К2SO4 +Н2О
7. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями,
приводящих к образованию солей: NaNO3; NaHSO4; Na2HPO4; K2S; Fe2 (SO4)3; СН3СООNH4.
8. Рассчитайте среднюю молекулярную массу и плотность по кислороду смеси газов, содержащей по объему 38% СО и 62% СО2.
9. Рассчитайте массу MgCl2 необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента (нормальной концен-трацией, Сн) равной 0,2н.
10. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96% (r= 1,835 г/см3) нужно взять для приготовления 100 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0,1М (СМ=0,1моль/л)?
11. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 10-5 моль/л.
12. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
К2Cr2O7 + K2 S + H2SO4 ® Cr2 (SO4)3+ S + K2 SО4 + Н2О.
13.Написать уравнения реакций образования Ca3 (PO4)2;
Ba (NO3)2; в результате взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов;
б) основания и кислоты.
14. Определите массу 1л газовой смеси, содержащей по объему 38% СО и 62% СО2, при 270С и 102 кПа.
15. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
MnO2 + KClO3 + KOH ® К2MnO4 + KCl + Н2О
16. Запишите уравнения реакций нейтрализации, характерных для
серной кислоты.
17. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
К2SO3 + Br2 + H2O ® K2 SO4+ НBr
17. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием
ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.
18. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + KNO2 +H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + К2SO4 + Н2О
18. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:
а) Ba(OH)2 и HCl; б) СаCl2 и Na2CO3;в) NаCl и AgNO3; Обосновать с помощью уравнений химических реакций.
19.Na2SO3 + K2 CrO4+ KOH ® K3 CrO3+ Na2SO4 + Н2О
20. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + KNO2 +H2O ® MnO2 + KNO3 +КОН
21. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
Zn + KClO3 + KOH ® K2 ZnО2+ КCl + Н2О
22. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
Al + KClO3 + KOH ® K3 AlO3+ КCl + Н2О
23. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + С2 Н5 ОН +H2SO4 ® СO2 + MnSO4 + К2SO4 + Н2О
24. Сколько граммов КОН содержится в 1 л раствора, рН которого
равен 8?
25. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + С3 Н7ОН +H2SO4 ® СO2 + MnSO4 + К2SO4 +H2O
26. Обосновать окислительно-восстановительную реакцию методом электронно-ионного баланса:
Al + KClO3 + KOH ® K3 AlO3+ КCl + Н2О
27. К 500 мл Н2О прибавили 20 мл 0,1М раствора HCl. Найти рН полученного раствора.
28. Определите рН 0,005н HCN, если Кдис.НСN=4,9×10-10.
29. Определите рН раствора хлорноватистой кислоты, концентрация которого 0,1моль/л (КНСlО=5,0×10-8).
30. Определите рН в 0.1моль/л растворе HВrО. К HВrО=2×109.
31. Какие продукты образуются при взаимодействии AlCl3 и Na2CO3 в водном растворе: а) Аl(OH)3 и СО2; б) Al2(CO3)3 и NaCl?
32. Описать в ионном и молекулярном виде реакцию происходящую при смешении растворов нитрата алюминия и сульфида натрия.
33. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции при сливании растворов Cr(NO3)3 и Na2S.
34. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза:
а) Al(NO3)3 + + H2O → в) Cr2S3 + H2O →
б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → г) KCN + H2O →
35. Составить в ионном и молекулярном виде реакции гидролиза, указав характер среды для растворов солей: Fe(NO3)3; Na3PO4; Na2HPO4..
36. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза солей: Na3PO4; KCN; CuSO4; Al2S3.
37. Запишите окончание уравнения реакций гидролиза и расставьте коэффициенты: Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ® …
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 106 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
|