Читайте также:
|
4. эпитет
5. гипербола
Вопросы к экзамену по неорганической химии
для студентов биологического факультета
1. Основные понятия и определения химии: вещество, простое и сложное вещество, атом (протон, нейтрон, электрон, заряд ядра), масса и заряд атома, изотопы, молекула, химический элемент, положение химического элемента в периодической таблице, химическая реакция, уравнения химических реакций (реакции соединения, обмена, разложения).
2. Единицы измерения в химии: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль (количество вещества), молярная масса.
3. Химическая формула (простейшая, молекулярная и структурная). Вывод химической формулы. Степень окисления. Определение степеней окисления элементов в простых и сложных веществах.
4. Химические реакции, уравнения химических реакций (реакции соединения, обмена, разложения).
5. Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли.
6. Индивидуальные соединения и смеси. Содержание вещества в смеси: массовая доля, мольная доля, объемная доля.
7. Стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон сохранения массы и энергии.
8. Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. Расчет мольных масс эквивалентов химических элементов, ионов и сложных веществ: оксидов, кислот, оснований и солей. Расчет мольных масс эквивалентов кислот и оснований в химических уравнениях реакций.
9. Газовые законы: закон объемных отношений, объединенный газовый закон, закон Авогадро и следствия из него.
10. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева). Универсальная газовая постоянная (R) и ее физический смысл. Парциальное давление и его связь с общим давлением газовой смеси (закон Дальтона). Молярная масса газовой смеси (средняя молярная масса газовой смеси).
11. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля (процентная концентрация), моляльная концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента(нормальная концентрация), титр раствора, плотность раствора. Определения, формулы, единицы измерения. Формулы пересчета.
12. Оксиды. Классификация оксидов. Получение. Свойства.
13. Основания, Классификация оснований. Получение. Свойства.
14. Кислоты. Классификация кислот. Получение. Свойства.
15. Соли. Классификация солей. Получение. Свойства.
16. Металлы и неметаллы. Физические и химические свойства.
17. Строение атома. Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц(электрона). Определение орбитали атома.
18. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Их физический и геометрический смысл.
19. Принцип Паули. Правило Хунда.
20. Правило минимальных энергий. Построение ряда минимальных энергий по правилам Клечковского.
21. Электронные и электронно-графические формулы атомов.
22. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева. Электронные аналоги.
23. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева.
24. Изменение атомных радиусов, потенциала ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности элементов в периоде и группе.
25. Химическая связь. Энергия химической связи. Область связывания и разрыхления. Механизмы образования химической связи. Правила запрета симметрии. Образование s- и p- связей.
26. Ионная связь. Электроотрицательность элементов и степень ионности. Свойства ионной связи: полярность, ненасыщаемость и ненаправленность.
27. Ковалентная связь. Условия образования, длина, энергия и кратность ковалентной связи. Метод ВС (валентных связей) в описании ковалентной связи.
28. Свойства ковалентной связи: полярность, насыщаемость и направленность. Гибридизация атомных орбиталей. Зависимость пространственной конфигурации частиц с ковалентной связью от типа гибридизации центрального атома и числа его неподеленных электронных пар.
29. Водородная связь. Механизм ее образования. Влияние водородной связи на химические и физические свойства веществ с водородной связью.
30. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие.
31. Скорость химической реакции. Закон действия масс.
32. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-_Гоффа. Константа скорости химической реакции. Уравнение Аррениуса.
33. Химическое равновесие. Кинетический вывод константы химического равновесия.. Принцип Ле Шателье.
34. Равновесия в растворах электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация. Определение равновесной концентрации ионов слабых электролитов.
35. Вода как слабый электролит Ионное произведение воды. Кислотность растворов. Способы расчета и определения рН.
36. Равновесия в растворах труднорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Растворимость труднорастворимых веществ. Условия образования осадков.
37. Гидролиз солей.Гидролиз кислых солей. Совместный гидролиз.
38. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
39. восстановитель. Типичные окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного и электронно-ионного баланса в описании ОВР.
40. Комплексные соединения. Координационное число и состав комплексной частицы.
41. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости комплексной частицы. Ионно-молекулярные реакции с участием комплексных соединений.
42. Общая характеристика р-элементов: простые вещества; оксиды, кислоты (гидроксиды); соли. Изменение их свойств в группе и в периоде
43. Общая характеристика металлов. Свойства металлов s-, p- и d-элементов.
44. Оксиды. Классификация Оксидов. Получение и свойства.
45. Кислоты. Классификация кислот. Получение и свойства.
46. Основания. Классификация оснований. Получение и свойства.
47. Соли. Классификация солей. Получение и свойства.
48. Металлы и неметаллы. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов.
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 97 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |