Читайте также:
|
Равновесие химическое – состояние системы, подчиняющиеся следующим закономерностям:
Динамический характер: скорость прямой реакции = скорости обратной реакции;
Подвижность – самопроизвольное восстановление после прекращения внешнего воздействия (согласно принципу Ле-Шателье);
Энергия Гиббса ΔGᵒ=O, энергия Гельмгольца ΔF=0, т.е. система не совершает полезной работы.
Константа равновесия- математическое выражение закона действующих масс для химического равновесия: при постоянной температуре отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам есть величина постоянная.
Для реакции aA +bB= cC + dD исходными веществами (реагентами) являются A и B, а продуктами реакции С и D.
Выражение для константы равновесия можно записывать через концентрацию растворов или газов:
А также можно пользоваться парциальным давлением газов:
Kc и Kp связаны выражением: 
,
Где R –универсальная газовая постоянная, T – температура, Δv – изменение количества вещества в ходе реакции, в рассматриваемом примере Δv = (c+d)-(a+b).
Константу равновесия можно рассчитать по стандартной изотерме Вант-Гоффа:
DG° = -RT ln Kр
В выражение для константы равновесия входят только равновесные концентрации веществ. Если реакция протекает в растворе, свойства которого отличаются от свойств идеальных растворов, то в уравнение вместо концентраций следует подставить активности.
Если реакция гетерогенная, то концентрации (активности) твердых веществ и чистых жидкостей в выражение для Kc(Kp) не подставляются. Площадь поверхности раздела фаз также не учитывается, т.к. прямая и обратная реакции идут на одной поверхности.
Константа равновесия – функция состояния, зависящая лишь от температуры и не зависящая от концентрации (давления) веществ или объема системы.
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 165 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |