Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическое равновесие, его признаки. Константа равновесия для гомо- и гетерогенных реакций ( с примерами)

Читайте также:
  1. Агрегатные состояния веществ. Понятие о кристаллической решетке. Типы кристаллических решеток, свойства веществ, связанные с ним ( с примерами) .
  2. Административное правонарушение: понятие и признаки.
  3. Анализ финансового равновесия между активами и пассивами и оценка финансовой устойчивости предприятия по функциональному признаку
  4. Аспекты изучения состояния право порядка в сфере таможенного дела. Группировки, используемые с этой целью. Основные группировочные признаки.
  5. Аспекты связей равновесия рынка и конкуренции.
  6. б) первичные и вторичные признаки.
  7. Большинство ученых-экономистов считают, что финансы представляют особую область и лишь часть денежных отношений, имеющих свои определенные признаки.
  8. В развитии защитных реакций организма принимают участие
  9. Взаимодействие спроса и предложения. Цена равновесия.
  10. Взаимодействие спроса и предложения. Цена равновесия.

Равновесие химическое – состояние системы, подчиняющиеся следующим закономерностям:

Динамический характер: скорость прямой реакции = скорости обратной реакции;

Подвижность – самопроизвольное восстановление после прекращения внешнего воздействия (согласно принципу Ле-Шателье);

Энергия Гиббса ΔGᵒ=O, энергия Гельмгольца ΔF=0, т.е. система не совершает полезной работы.

Константа равновесия- математическое выражение закона действующих масс для химического равновесия: при постоянной температуре отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам есть величина постоянная.

Для реакции aA +bB= cC + dD исходными веществами (реагентами) являются A и B, а продуктами реакции С и D.

Выражение для константы равновесия можно записывать через концентрацию растворов или газов:

 

А также можно пользоваться парциальным давлением газов:

Kc и Kp связаны выражением: ,

Где R –универсальная газовая постоянная, T – температура, Δv – изменение количества вещества в ходе реакции, в рассматриваемом примере Δv = (c+d)-(a+b).

Константу равновесия можно рассчитать по стандартной изотерме Вант-Гоффа:

DG° = -RT ln Kр

В выражение для константы равновесия входят только равновесные концентрации веществ. Если реакция протекает в растворе, свойства которого отличаются от свойств идеальных растворов, то в уравнение вместо концентраций следует подставить активности.

Если реакция гетерогенная, то концентрации (активности) твердых веществ и чистых жидкостей в выражение для Kc(Kp) не подставляются. Площадь поверхности раздела фаз также не учитывается, т.к. прямая и обратная реакции идут на одной поверхности.

Константа равновесия – функция состояния, зависящая лишь от температуры и не зависящая от концентрации (давления) веществ или объема системы.

 




Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 52 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав