Читайте также:
|
Если не изменяются условия существования системы, то равновесие может существовать сколь угодно долго. Если изменить хотя бы одно из условий, то система выйдет из равновесия – скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково – будет протекать реакция. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется сдвигом или смещением равновесия.
Сдвиг равновесия вправо, это сдвиг в сторону продуктов реакции. Сдвиг равновесия влево, это сдвиг в сторону исходных веществ.
Принцип смещения равновесия сформулировал Ле - Шателье:
Если на систему в состоянии равновесия производить внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрацию), то внутри системы возникнут процессы, противодействующие произведенному воздействию.
Изменение температуры смещает равновесие обратимой реакции следующим образом:
А) повышение (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции:
A=B (ΔH<0) влево, Кс - уменьшается;
В=А (ΔH>0) вправо, Kc – увеличивается.
Б) понижение (охлаждение) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции:
A=B (ΔH<0) вправо, Kc увеличивается;
B=A(ΔH>0) влево, Кс уменьшается.
Изменение давления в системе, включающей газообразные реагенты или продукты, компенсируется следующим образом:
А) повышение давления (сжатие) смещает равновесие в сторону реакции, приводящей к образованию меньшего числа молей продуктов:
2А(г)=В(г) v(A)>v(B) вправо Кс, Кр=const
B(г)=2А(г) v(А)>v(B) влево Кс, Кр= const
А(г)=В(г) v(A)=v(B) равновесие не смещается Кс, Кр=const
Б) снижение давления (расширение) смещает равновесие в сторону реакции, приводящей к образованию большего числа молей продуктов:
2А(г)=В(г) v(A)>v(B) влево Кс, Кр=сonst;
В(г)=2А(г) v(A)>v(B) вправо Кс,Кр= const;
А(г)=В(г) v(A)=v(B) равновесие не смещается Кс,Кр=const.
Изменение объема системы приходит к противоположным сдвигам, чем в случае с давлением, так как величины объема и давления обратно пропорциональны друг другу.
Изменение концентраций(парциальных давлений) веществ также нарушают равновесие в системе:
А) Увеличение концентрации (парциального давления) реагентов или снижение концентрации (парциального давления) продуктов ускоряет прямую реакцию;
Б) Снижение концетрации(парциального давления) реагентов или увеличение концентрации (парциального давления) продуктов ускоряет обратную реакцию;
На смещение гетерогенного равновесия не влияют изменения параметров твердых веществ.
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 170 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |