Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Растворы слабых электролитов. Степень диссоциации.Константа диссоциации. Закон разбавления Освальда.

Читайте также:
  1. A] обеспечение доступности закона
  2. b) соблюдение частными военными и охранными компаниями и их сотрудниками национальных законов стран происхождения, транзита и осуществления деятельности;
  3. B.Подзаконы
  4. E) законы, указы, имеющие силу закона, указы, распоряжения.
  5. E) законы, указы, имеющий силу закона, указы, распоряжения.
  6. E) экономические законы и развитие экономических систем
  7. E. закономерности психического развития, протекающего в неблагоприятных условиях, патогенная сила которых превышает компенсаторные возможности индивида
  8. Gl] Тема 9.Законность и правопорядок. Мировой правопорядок
  9. I. Понятие законности. Соотношение законности, права и власти.
  10. I. Понятие законности. Соотношение законности, права и власти.

Слабые электролиты не полностью диссоциированы в растворе. Существует равновесие между диссоциированной частью и недиссоциирующими молекулами:

 

 


Так как в растворах слабых электролитов концентрации ионов невелики, для расчетов мы можем пользоваться концентрацией ионов, а не их активностью.

Степень диссоциации слабого электролита a - это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул:

 

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации и от температуры.

Как для всякой обратимой реакции, для уравнения электролитической диссоциации слабого электролита мы можем написать выражение для константы равновесия:

, которая является константой электролитической диссоциации.

Константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации вещества, а зависит только от температуры и природы веществ.

Если концентрация [HA] = C, то [H+] = [A-] = Cα

 


Для растворов с небольшой концентрацией a < 0,1 и К» Сa2, тогда - это выражение - закон разбавления Оствальда или закон действующих масс для растворов слабых электролитов. Согласно этому закону при разбавлении раствора (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается. Степень диссоциации увеличивается также и при увеличении температуры раствора.

Расчет концентрации ионов водорода в растворе слабой кислоты.

 

, так как [H+] = [A-], то получаем

 

В растворе слабого основании аналогично

 



Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 165 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.146 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав