Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Зависимость теплоемкости от температуры.

Примечания

*- учащиеся, которые проходят практику в торговых организациях рассматривают вместо темы «Учет затрат на производство» тему «Учет издержек обращения», в строительных организациях – «Учет затрат на производство строительно-монтажных работ».

**- учащиеся, которые проходят практику в торговых организациях рассматривают вместо темы «Учет готовой продукции и ее реализации» тему «Учет поступления и реализации товаров», в строительных организациях – «Учет реализации выполненных строительно-монтажных работ и расчетов с заказчиками».

Приложение Б

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ ПРАКТИКИ

Примечания

*- учащиеся, которые проходят практику в торговых организациях рассматривают вместо темы «Учет затрат на производство» тему «Учет издержек обращения», в строительных организациях – «Учет затрат на производство строительно-монтажных работ».

**- учащиеся, которые проходят практику в торговых организациях рассматривают вместо темы «Учет готовой продукции и ее реализации» тему «Учет поступления и реализации товаров», в строительных организациях – «Учет реализации выполненных строительно-монтажных работ и расчетов с заказчиками».

Приложение В

УТВЕРЖДАЮ

_____________________

Должность руководителя

практики от банка

Ф.И.О.

«__» ________ 20__

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

прохождения технологической (преддипломной) практики учащимся

ГУО «Минский финансово-экономического колледж»

Ф.И.О. учащегося _____________________________________________

Учащийся: _____________________ ___________________

Ф.И.О. учащегося подпись

Приложение Г

Выписка из программы преддипломной практики

Приложение Д

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРЕДДИПЛОМНОЙ ПРАКТИКИ

Для заметок

Для заметок

Зависимость теплоемкости от температуры.

В учебниках физической химии показывается, что теплоемкость одноатомных газов при постоянном давлении равна 20,9 Дж/моль·К и не зависит от температуры; теплоемкости многоатом­ных газов имеют бόльшую величину и увеличиваются с повышением тем­пературы. Параметры эмпирического уравнения, показывающего зависимость мольных теплоемкостей газов от темпера­туры, также приводятся в справочной литературе. Для простых газов, мольные теплоемкости, полученные путем расчета, обычно бывают точнее, чем определенные экспериментально, особенно для высоких температур.

Чтобы рассчитать количество теплоты, поглощенное одним молем вещества, которое нагревается при постоянном давлении, нужно проинтегрировать уравнение в соответствующих температурных пределах:

[4.5]

Черта над символами энтальпии и теплоемкости означает, что берется значение этой величины для одного моля вещества.

Пример 9.

Какое количество тепла необходимо для повышения темпера­туры одного моля кислорода от 300 до 1000К при постоянном давлении?

Если интервал температур мал или изменения теплоемкости с температурой невелики, то можно пользоваться средним значением теплоемкости в этом интервале. Тогда количество тепла, необходимое для нагревания моля вещества, определится выражением

ΔН = С_Рср(Т₂ – Т₁) [4.6]

В случае идеальных газов уравнение теплоемкости при постоянном давлении можно преобразовать в соответствующее уравнение теплоемкости при постоянном объеме. Для этого, согласно известному из курса термодинамики уравнению, С_P - С_V = R, нужно вычесть 1,987 кал/моль∙К или 8,317 Дж/моль∙К
из соответствующего значения С_Р. Мольные теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме для жидкостей или твердых тел отличаются незначительно.

Зависимость теплоты реакции от температуры.

Рассмотрим простой процесс А → В, который можно провести или при температуре T₁, или при температуре T₂. Если мы знаем энтальпию при T₁, то мы можем рассчитать ее и при T₂ при условии, что теплоемкости А и В известны.

Переход от А при T₂ к В при T₂ можно осуществить двумя путями:

A		B
A		B

Изменение энтальпии реакции при температуре Т₂ равно сумме трех слагаемых:

так как изменение энтальпии не зависит от пути перехода между двумя состояниями. Это уравнение удобно записать в виде:

[4.7]

где:

Если теплоемкости реагирующих веществ и продуктов реакции не зависят от температуры в пределах от T₁ до T₂, то Δ можно вынести за знак интеграла. Тогда

[4.8]

Пример 12.

Рассчитать количество тепла, выделившееся при замерзании воды при постоянном давлении и температуре -10 ºС:

Н₂О(ж) = Н₂О(тв)

Дано:

ΔH₂₇₃ = - 79,7 кал/г; С_{Р, Н2О(ж)} = 1,00 кал/г∙К

С_{Р, Н2О(т)} = 0,49 кал/г∙К

Расчет проведен для 1 г Н₂О.

ΔH₂₆₃ = ΔH₂₇₃ + (С_{Р, Н2О(т)} - С_{Р, Н2О(ж)})∙(263 - 273)
ΔH₂₆₃ = ΔH₂₇₃ + (-0,51) (-10) = - 79,7 + 5,1 = - 74,6 кал/г∙К