Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Билет № 23 Электрический ток в электролитах. Закон электролиза.

Читайте также:
  1. b) соблюдение частными военными и охранными компаниями и их сотрудниками национальных законов стран происхождения, транзита и осуществления деятельности;
  2. B.Подзаконы
  3. E) законы, указы, имеющие силу закона, указы, распоряжения.
  4. E) экономические законы и развитие экономических систем
  5. E. закономерности психического развития, протекающего в неблагоприятных условиях, патогенная сила которых превышает компенсаторные возможности индивида
  6. Gl] Тема 9.Законность и правопорядок. Мировой правопорядок
  7. I. Понятие законности. Соотношение законности, права и власти.
  8. I. Понятие законности. Соотношение законности, права и власти.
  9. I. Поняття зворотної дії в часі закону про кримінальну відповідальність.
  10. II. Види законів про кримінальну відповідальність, мають зворотну дію в часі.

Жидкости могут быть диэлектриками (дистиллированная вода), проводниками (растворы или расплавы солей), полупроводниками (расплавленный селен). Проводимость жидкостей носит ионный характер. Ионы возникают в результате электролитической диссоциации – распада нейтральных молекул электролитов на ионы под действием электрического поля.

Cu SO4→ Cu+++SO4--

Степень диссоциации – это доля молекул в растворенном веществе, распавшемся на ионы; она зависит от температуры, концентрации и диэлектрической проницаемости.

Катионы – это положительные ионы металлов и водородные ионы.

Анионы – это отрицательные ионы (кислотные остатки гидроксильной группы ОН).

Электролиты обладают сопротивлением и для них выполняются законы Ома и

Джоуля -Ленца:I = ; Q = I2RΔt;

Электролиз – это процесс выделения вещества на электродах в результате

окислительно–восстановительных реакций (на аноде отрицательные ионы отдают лишние электроны, на катоде положительные ионы получают недостающие электроны).

Применение:

1. Электрометаллургия (получение чистых металлов).

2. Очистка металлов от примесей.(рафинирование меди)

3. Гальваностегия – покрытие одного металла слоем другого.

4. Гальванопластика – получение копий с рельефных поверхностей, изготовление полых фигур.

5. Получение алюминия из бокситов.

Законы Фарадея:

1. Масса вещества, выделившегося на электродах прямопропорциональна заряду, прошедшему через электролит.

;

2. Электрохимический эквивалент пропорционален его химическому эквиваленту.

k= ;

F=96500 Кл/моль; k=кг/Кл;




Дата добавления: 2014-11-24; просмотров: 107 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав