|
Читайте также: |
Каждый студент должен использовать все формы учебных занятий – как аудиторных, так и внеаудиторных.
Одной из форм являются лекции, на которых лектор дает основные знания по изучаемой дисциплине. Этот материал уже дается в «сжатой» форме. При непонимании отдельных фрагментов лекции необходимо обратиться к лектору, с просьбой повторить или разъяснить непонятный фрагмент.
Важность лекции как формы обучения предполагает обязательность посещения лекций. В случае отсутствия по уважительной причине необходимо обращение к конспекту своего товарища. Полезно также обращаться к преподавателю за консультациями в случае возникновения трудностей в понимании пропущенной темы.
Важной формой учебной работы студента являются практические занятия. Особенностью практических занятий является то, что на них активную роль играют студенты. Именно они выступают на семинарах, а преподаватель задает направление их работы и оценивает её.
Для заочного отделения большая часть времени отводится на самостоятельную работу. Студентам предлагается список тем для самостоятельного изучения и достаточное количество литературы для подготовки к ним. Работа предполагает конспектирование изученного материала по заданным темам. Конспектирование – письменный пересказ прочитанного своими словами. Хотя отдельные фрагменты, определения, понятия и категории необходимо записывать дословно. То, что конспект это пересказ своими словами прочитанного, означает необходимость понимания изученного материала. Выполняя самостоятельную работу, студенты должны не только развить в себе умение быстро и правильно использовать различные методы анализа предложенного материала, но и оперативно проводить параллели с другими науками. Это позволит выработать необходимые профессиональные качества.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия»
специальность 060301 «Фармация»
Курс
Общая химия
1. История открытия периодического закона. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества
2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
3. Строение атома. Работы Резерфорда, Бора, корпускулярно-волновые свойства микромира
4. Электронное строение атомов элементов. Характеристика квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое)
5. Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома
6. Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая
7. Классификация неорганических веществ
8. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства оксидов
9. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства кислот
10. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства оснований
11. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства солей
12. Генетические связи между основными классами неорганических соединений
13. Комплексные соединения: классификация, строение, номенклатура, получение
14. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы
15. Растворы, виды растворов, растворимость, зависимость растворимости от условий. Способы выражения концентрации растворов
16. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента
17. Теория электролитической диссоциации (Аррениус, Менделеев, Каблуков). Электролиты и неэлектролиты. Понятие о степени и константе диссоциации
18. Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца
19. Гидролиз, степень гидролиза, обратимый и необратимый гидролиз
20. Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы.
21. Типы химических реакций, их характеристика
22. Окислительно-восстановительные реакции
23. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора
24. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Химия элементов
25. Общая характеристика неметаллов, физические и химические свойства, строение веществ.
26. Общая характеристика галогенов
27. Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства
28. Важнейшие соединения хлора
30. Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом
31. Сера. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства
32. Важнейшие соединения серы
33. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева
34. Азот. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства
35. Важнейшие соединения азота
36. Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли
37. Особенности взаимодействия серной и азотной кислот с металлами.
38. Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева
39. Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства. Важнейшие соединения углерода
40. Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты
41. Бор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства
42. Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли
43. Алюминий. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.
44. Соединения алюминия, их амфотерные свойства
45. Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь
46. Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
47. Общая характеристика элементов II группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
48. Жесткость воды, виды жёсткости, способы устранения
49. Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
50. Соединения меди. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения
51. Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные соединения серебра
52. Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
53. Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка
54. Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути
55. Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева
56. Соединения хрома. Оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI).
57. Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
58. Соединения марганца. Оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах.
59. Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева.
60. Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства
Практическая часть
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
Cr2O3+KCIO3+KOH K2CrO4+ KCI+H2O
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
FeSO4+KMnO4 +H2SO4 Fe 2 (SO4)3+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
FeSO4+KMnO4 + KOH Fe(OH)3 + K 2MnO4 + K2SO4
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
FeCI3+KI FeCI2+? + KCI
5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
H2O2+ KMnO4 +H2SO4 O2 + K2SO4+? + H2O
6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
K2SO3+ KMnO4 +H2SO4 MnSO4 +? + H2O
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
KCIO3+HCI KCI+CI2+ H2O
8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
CuS+HNO3 CuSO4 + NO2 +?
9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
KI+ HNO3 I2+ KNO3+NO+ H2O
10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
CaI2+ H2SO4 (конц.) CaSO4+?+H2S+ H2O
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
FeCI2+ H2SO4 (конц.) Fe 2 (SO4)3+SO2+HCI+ H2O
12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
CrCI3+CI2+KOH?+KCI+ H2O
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
SO2+ KMnO4+ H2O H2SO4 + K2SO4+?
14. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
PH3+ KMnO4 +H2SO4 H3PO4+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
KI+ H2SO4(конц)?+S+ K2SO4 + H2O
16. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:
As2S3+ HNO3+ H2O H3AsO4+ NO + H2SO4
17. При сливании растворов карбоната натрия и хлорида железа (III) выпадает осадок. Что это за вещество? Ответ подтвердите уравнением реакции.
18. При сливании растворов сульфита натрия и хлорида железа (III) выделяется газ. Что это за вещество? Ответ подтвердите уравнением реакции.
19. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза сульфата алюминия
20. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза сульфата хрома (III)
21. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: цианид калия, сульфит калия, нитрат калия
22. При сливании растворов хлорида алюминия и сульфида калия выпал осадок. Что это за вещество? Ответ подтвердите уравнением реакции.
23. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: хлорид свинца, сульфит натрия, хлорид натрия
24. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза хлорида хрома (III)
25. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: роданид калия, бромид калия, хлорид цинка
26. При сливании растворов сульфида натрия и хлорида алюминия выделяется газ. Что это за вещество? Ответ подтвердите уравнением реакции.
27. При сливании растворов хлорида хрома и сульфида калия выпал осадок. Что это за вещество? Ответ подтвердите уравнением реакции.
28. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза хлорида алюминия
29. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, фосфат калия, хлорид аммония. Напишите уравнения гидролиза данных солей.
30. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: цианид натрия, нитрат бария, хлорид железа(III). Напишите уравнения гидролиза данных солей.
31. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, ацетат алюминия. Напишите уравнения гидролиза данных солей.
32. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: фосфат калия, ацетат натрия, нитрат лития.
33. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: сульфата калия, сульфата цинка, сульфита калия
34. Закончите уравнение реакции гидролиза и расставьте коэффициенты:
AICI3+ (NH4)2S+ H2O
35. Закончите уравнение реакции гидролиза и расставьте коэффициенты:
Cr2(SO4)3 + (NH4)2S+ H2O
36. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [HgI4]2-
37. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [Fe(CN)6]3+
38. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [Ag(NH3)2]+
39. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [PtCI6]2-
40. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [Ni(NH3)6]2+
41. Укажите комплексообразователь, лиганды и координационное число в комплексном ионе [Co(NH3)6]3+
42. Определите величину и знак заряда комплексного иона [PtCI4], если Pt2+
43. Определите величину и знак заряда комплексного иона [AuCI4], если Au3+
44. Определите величину и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au3+
45. Определите величину и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+
46. Определите величину и знак заряда комплексообразователя в ионе [HgI4]2-
47. Определите величину и знак заряда комплексообразователя в ионе [Co(NO2)6]3-
48. Определите величину и знак заряда комплексообразователя в ионе [Cu(CN)4]2-
49. Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, а также координационное число комплексообразователя в формуле комплексной соли [Pt(NH3)5CI]CI3
50. Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, а также координационное число комплексообразователя в формуле комплексной соли K[Sb(OH)6]
51. Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, а также координационное число комплексообразователя в формуле комплексной соли K4[Fe(CN)6]
52. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли K[Au(CN)2]
53. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли K[Au(SCN)4]
54. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли Na3[Co(NO2)6]
55. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли K[Sb(OH)6]
56. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли K[Co(NH3)2 (NO2)4]
57. Напишите уравнение диссоциации в водных растворах следующей соли [Cu(NH3)4]SO4
58. Назовите комплексное соединение Ca[PtCI6]
59. Назовите комплексное соединение K4[Fe(CN)6]
60. Назовите комплексное соединение K3[Fe(CN)6]
61. Назовите комплексное соединение K[Sb(OH)6]
62. Назовите комплексное соединение [Co(NH3)6](NO3)3
63. Назовите комплексное соединение [Cr(NH3)4CO3]CI
64. Назовите комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH
65. Назовите комплексное соединение Na3[Co(NO2)6]
66. Составьте формулу комплексной соли и назовите её: комплексообразователь Сd2+, координационное число 6, лиганды CN-, во внешней сфере ионы калия.
67. Составьте формулу комплексной соли и назовите её: комплексообразователь Pt4+, координационное число 6, лиганды NH3, во внешней сфере ионы хлора
Список литературы:
Основные источники:
1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2005
Дополнительные источники:
1. Егоров А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д, Феникс, 2007
2. Н.П. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2008
Интернет – ресурсы, электронные учебные пособия и учебники:
1. www.hemi.nsu.ru
2. http://xumuk.ru/
3. Электронные уроки и тесты DVD «Школьный химический эксперимент»
4. 1С:Репетитор «Химия» Электронная библиотека «Просвещение»
Преподаватель: И.А.Будачёва
Рассмотрены на заседании ВМК по специальности «Фармация»
Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.
Председатель ВМК С. Н. Алексеева_____________________
(подпись)
«____»__________________20__г.
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 53 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
|
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Темы рефератов | | | Шизофрения, шизотипические и бредовые расстройства |