Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам

Читайте также:
  1. II Классификация.
  2. II. Классификация инвестиций
  3. II. Классификация Леонгарда
  4. II. Методы и источники изучения истории; понятие и классификация исторического источника.
  5. II. Объекты и субъекты криминалистической идентификации. Идентификационные признаки и их классификация.
  6. III. Классификация проблем абонентов ТД.
  7. V. Классификация ЭВМ по назначению
  8. Аварии на химически опасных объектах (ХОО) с выбросом аворийно химически опасных веществ (АХОВ), классификация, фазы развития.
  9. Активы, обязательства. Классификация имущества организации по составу и размещению, характеристика внеоборотных и оборотных активов.

 

Аммиачно-фосфатная классификация катионов по аналитическим группам основана на использовании в качестве групповых реагентов двузамещенного ортофосфата аммония (NH4)2HPO4 (а также двузамещенного ортофосфата натрия Na2HPO4) в аммиачной среде; азотной и хлороводородной кислот. В табл. 2.2 представлены катионы согласно данной классификации.

 

Таблица 2.2

Аммиачно-фосфатная классификация катионов

 

Группа Катионы Групповой реагент
I Na+, K+, NH4+ -
II Li+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+; Раствор (NH4)2HPO4 в водном (25 %) аммиаке
Al3+, Cr3+, Bi3+, Fe3+
III Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ Раствор (NH4)2HPO4; фосфаты растворимы в водном аммиаке
IV Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+, As3+, As5+ Раствор HNO3
V Ag+, Hg22+, Pb2+ Раствор HCl

 

К I аналитической группе относят катионы Na+, K+, NH4+. Групповой реагент на данную группу катионов отсутствует.

Ко II группе относят 11 катионов; их делят на две подгруппы. Первая подгруппа содержит катионы Li+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+. Во вторую подгруппу входят катионы Al3+, Cr3+, Bi3+, Fe3+. В качестве группового реагента на катионы второй группы применяют раствор двузамещенного ортофосфата аммония (NH4)2HPO4 в 25 %-ном растворе аммиака. При действии группового реагента выпадают осадки ортофосфатов катионов первой подгруппы состава Li3PO4, NH4MgPO4, Ca3PO4, Sr3(PO4)2, NH4MnPO4, Fe3(PO4)2. Эти фосфаты растворимы в уксусной кислоте. При действии группового реагента на растворы катионов второй группы (второй подгруппы) выпадают осадки ортофосфатов трехвалентных катионов этой подгруппы состава AlPO4, BiPO4, CrPO4, FePO4. Данные осадки нерастворимы в уксусной кислоте.

К III аналитической группе относят катионы Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+. Групповой реагент – водный раствор (NH4)2HPO4 (или Na2HPO4). При действии группового реагента на данные катионы выпадают осадки фосфатов, которые растворимы в 25 %-ном водном растворе аммиака. При растворении в аммиаке образуются аммиачные комплексы состава [Cu(NH3)4]2+, [Zn(NH3)4]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+. В некоторых случаях в качестве группового реагента на катионы III группы используют водный раствор аммиака (25 %), имея в виду при этом, что осадки гидроксидов или фосфатов катионов этой группы (в отличие от фосфатов катионов II группы) после их выпадения растворяются в концентрированном водном растворе аммиака.

К IV аналитической группе относят катионы Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+, As3+, As5+, которые условно называют катионами, хотя в растворах они находятся в анионной форме (AsO33−, AsO43− и т.д.). Групповой реагент – концентрированный раствор азотной кислоты HNO3. При нагревании с азотной кислотой Sn2+, Sb3+, As3+ окисляются до высших степеней окисления: Sn4+, Sb5+, Аs5+.

К V аналитической группе относят катионы Ag+, Hg22+, Pb2+. Групповой реагент – раствор HCl. При действии группового реагента катионы данной группы выпадают в осадок в виде хлоридов AgCl, Hg2Cl2, PbCl2.

 


Дата добавления: 2014-11-24; просмотров: 37 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2019 год. (0.01 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав