Читайте также:
|
Полная сила:
где 
;
.
Площадь фигуры:
.
.
.
.
Коэффициента напряженного состояния:
.
где 
;
- площадь фигуры.
Вывод:
В лабораторных условиях ознакомились с методом установления силы деформации – песчаной аналогией.
Определили силу штамповки с использованием песчаной аналогии:
для первого эксперимента Р = 93,75 * 
.
для второго эксперимента Р = 203 * .
Точность метода песчаной аналогии оказалась достаточно высокой. Разница между коэффициентом напряженного состояния, рассчитанным по формуле (5) и рассчитанным по формуле (11) составила 0,2 это точность порядка 10%.
Библиографический список:
1. Ильюшин А.А. «Полная пластичность в процессе течения между
жесткими поверхностями, аналогии с песчаной насыпью и некоторые приложения. Прикладная математика и механика» т.19, вып.6, 1955.
2. Конспект лекций по курсу «теория ОМД».
Тесты по неорганической химии для студентов 1 курса фармацевтического факультета
1. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P6?
а) S0 б) Fe2+ в) Р г) AI3+
Правильный ответ: г)
2. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:
Э2О7 + Н2О ↔ 2НЭО4
а) Р б) N в) CI г) S
Правильный ответ: в)
3. В каких из указанных реакций можно получить свободный
бром?
а) KBr + I2↔ б) KBr + H2SO3↔ в) KBr + KBrO3+ H2O↔
г) KBrO3 + CI2↔
Правильный ответ: а)
4. Какие вещества нужно добавить к раствору AI2(SO4)3, чтобы
Сместить равновесие реакции гидролиза вправо?
a) Na2SO4, б) NaCI в) HNO3 г) Н2О
Правильный ответ: г)
5. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?
а) С б) В в) О г) F
Правильный ответ: б)
6. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:
ЭО3 + Н2О ↔ Н2ЭО4
а) Se б) N в) AI г) С
Правильный ответ: а)
7. Добавление, какого вещества сдвигает равновесие реакции
гидролиза SnCI2 влево?
а) SnSO4 б) K2SO4 в) H2SO4 г) Н2О
Правильный ответ: в)
8. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2
a) Zn2+ б) Са2+ в) As3+ г) Se
Правильный ответ: в)
9. В каком из соединений образуется наименее прочная химическая связь?
а) NaF б) NaCI в) NaBr г) NaI
Правильный ответ: г)
10. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:
Э2О5 + Н2О ↔2 НЭО3
а)B б) N в) S г) F
Правильный ответ: б)
11. Действие, какого реактива можно разделить смесь AgI и AgCI?
а) H2SO4 б) NH4OH в)KBr г) КОН
Правильный ответ: б)
12. Какое вещество нужно добавить к раствору, чтобы подавить гидролиз BiCI3?
а) Н2О б) Na2SO4 в) Na2CO3 г) HCI
Правильный ответ: в)
13. Какая формула соответствует F-?
а) 1S22S22P4 б) 1S22S22P6 в) 1S22S22P3 г) 1S22S22P5
Правильный ответ: б)
14. Атом, какого элемента имеет наименьший радиус?
а) AI б) Si в) Р г) CI
Правильный ответ: г)
15. При взаимодействии, какого элемента с кислородом образуется пероксид?
а) Fe б) Na в) Li г)Mg
Правильный ответ:б)
16. В какой смеси веществ возможна химическая реакция?
а) Bi(OH)3 + NaOH ↔ б) Bi(OH)3 + HCI
в) Bi2S3 + H2O↔ г) Bi2S3 + HCI ↔
Правильный ответ: б)
17. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P6
а) AI3+ б) S0 в) CI- г) Br-
Правильный ответ: в)
18. Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?
а) возрастает, б) убывает в) периодически меняется г) остается постоянной.
Правильный ответ: б)
19. Для какого элемента справедливо уравнение реакций:
Э2О7 + Н2О ↔ 2НЭО4
а) I б) N в) S г) Р
Правильный ответ: а)
20. У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?
а) О б) S в) Se г) Те
Правильный ответ: а)
21. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:
ЭО3 + Н2О ↔ Н2ЭО4
а) Р б) I в) С г) S
Правильный ответ: г)
22. К растворам указанных солей прилили раствор кислоты. В каком случае наблюдается выделение газа?
а) Na2SO4 б) CuSO4 в) Na2S г) HgS
Правильный ответ: г)
23. В какой смеси веществ возможна химическая реакция?
а) AICI3 + HCI ↔ б) Na3[AI(OH)6] + NaOH ↔
в) AICI3 + Na2SO4↔ г) AI2S3 + H2O ↔
Правильный ответ: г)
24. Как меняется электроотрицательность элементов в ряду:
N, P, As, Sb, Bi
а) убывает б) возрастает в) периодически меняется
г) остается постоянной.
Правильный ответ: а)
25. Для какого элемента справедливо уравнение реакции
Э2О5 + 3 Н2О ↔ 2 Н3ЭО4
а) В б) Р в) CI г) N
Правильный ответ: б)
26. При разложении какой соли образуется азот?
а) KNO3 б) Pb(NO3)2 в) AgNO3 г) NH4NO2
Правильный ответ: г)
27.В какой смеси веществ возможна химическая реакция?
а) AI(OH)3 + NaOH ↔ б) AI2O3 + H2O ↔
в) AICI3 + Na2SO4 ↔ г) AI(OH)3 + NH4OH
Правильный ответ: г)
28. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d10
а) As5+ б) Са2+ в) Fe2+ г) Br-
Правильный ответ: a)
29. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:
Э2О3 + Н2О ↔ 2 НЭО2
а) CI б) F в) S г) Si
Правильный ответ: a)
30. В какой смеси веществ возможна химическая реакция?
а) SO2 + HCI ↔ б) SO2 + Na2O↔
в) SO2 + CO2 ↔ г) SO2 + Na2SO4
Правильный ответ: б)
31. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P6?
а)S0 б) Fe 2+ в) Р г) AI3+
Правильный ответ: г)
32. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?
а) LiF б) LiCI в) LiBr г) LiI
Правильный ответ: а)
33. Какие вещества нужно добавить к раствору AI2(SO4)3 для смещения равновесия реакции гидролиза вправо?
а)Na2SO4 б) NaCI в) HNO3 г) H2O
Правильный ответ: г)
34. Какие рабочие растворы применяются в методе нейтрализации?
а) HCI, NaOH б) NH4OH в) NaOH, KOH г) CH3COONa
Правильный ответ: а)
35. Указать продукты гидролиза К2СО3 по 1-ой ступени:
а) КОН б) КОН в) КОН г) не гидролизуется
КНСО3 Н2СО3 КНСО3 рН=7
рН>7 pH>7 pH <7
Правильный ответ: а)
36. pH=12, [H+]=?
а) 10-7 моль/л б) 10-12 моль/л в) 10-2 моль/л г) 10-6 моль/л
Правильный ответ: б)
37. Требования к приготовлению физиологических растворов.
а) рН=7 б) Ро=7,8 атм. в) рН=7,4 г) рН =7,0
Ро=7,8 атм рН= 7,1 Ро=7,8 атм Ро=6,4 атм.
Правильный ответ: а)
38. По какому раствору уточняют концентрацию раствора KMnO4?
а) Н2С2О4 б) HCI в) Na2S2O3 г) Н2SO4
Правильный ответ: а)
39. Cтепень окисления и к.ч. Fe в гемоглобине:
а) +3,6 б) +2, 6 в) +2, 4 г) +3, 2
Правильный ответ: б)
40. Какое нарушение КОР у больного, если рН крови=7,2; Р СО2=40 мм.рт.ст.
а) метаб. ацидоз б) респ.ацидоз в) метаб. алкалоз г) респ. алкалоз.
Правильный ответ: а)
41. Какой буферный раствор используется в комплексонометрии?
а) NH4OH б) Н2СО3 в)NaH2PO4 г) CH3COONa
NH4CI NaHCO3 Na2HPO4 CH3COOH
Правильный ответ: а)
42. Какой из растворов закипит при более высокой температуре?
а) глюкоза б)Na2SO4 в) СН3СООNa г) К3PO4
Правильный ответ: г)
43. Какой заряд имеет ион [Fe2+(NC)5OH2]?
а) 3- б) -2 в) 3+ г) +2
Правильный ответ: а)
44. рН раствора =5 [ОН-] =?
а) 10-6 б) 10-9 в) 10 -4 г) 10-14
Правильный ответ: б)
45. Чему равна Кр реакции: Ат + В г ↔ Сг + Д т
а) [С]/[В] б) [В] / [С] в) [С]·[Д] / А]·[В] г) [А]·[ В] / [С]·[Д]
Правильный ответ: б)
46. рН 1 М С6Н12О6=?
а) 0 б) 5,0 в) 14 г) 7
Правильный ответ: г)
47. Какие электроны атома хрома участвуют в образовании химических связей?
а) 3 d54S1 б) 3 d 64S0 в) 3d44S2 г) 3 d 7
Правильный ответ: а)
48. Сколько ионов Н + содержится в 1 л 0,1 М раствора НCI?
а) 1 моль б) 10-1 моль в) 2 г г) 10-12 моль
Правильный ответ: б)
49. Электроотрицательность атомов в группе растет
а) слева-направо б) снизу вверх в) от бора а астату
г) справа – налево.
Правильный ответ: б)
50. В реакции NH3 + H2PO4-↔ NH4+ + HPO42- дигидрофосфат ведет себя как:
а) донор протонов б) акцептор протонов в) окислитель г) восстановитель
Правильный ответ: а)
51. Раствор глюкозы имеет рН равное:
а) 7,4 б) 7,0 в) 0 г) 14
Правильный ответ: б)
52. ПРAgCI=1,21·10-10. Рассчитать молярную растворимость:
а) 1,21·10-10моль/л б) 1,1·10-5моль/л в) 2·10-5 моль/л
г) 1,2·10-3 моль/л
Правильный ответ: б)
53. Титруют КОН соляной кислотой, какой индикатор необходим?
а) лакмус б) метилоранж в) диметилбензол г) фенолфталеин.
Правильный ответ: в)
54. Указать продукты гидролиза по 1-ой ступени К2S:
а) КОН б) КОН в) КОН г) КОН
H2S KHS KHS H2S
рН=7 рН>7 pH<7 pH>7
Правильный ответ: б)
55. Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С, скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
а) 8 б)2 в) 3 г) 4
Правильный ответ: б)
56. От каких факторов не зависит константа скорости?
а) от природы б) от растворителя в) от t0C г) от концентрации реагирующих веществ.
Правильный ответ: г)
57. Определить степень окисления и к.ч. комплексообразователя в NH4CI.
a) +1, 4 б) -3, 1 в) -3, 4 г) +1, 1
Правильный ответ: г)
58. Чему равен заряд комплексного иона [Fe(NO)6]CI3
a) 3+ б) 1+ в) 4+ г) 2+
Правильный ответ: а)
59. Какая концентрация раствора глюкозы, изотонического раствору крови:
а) 0,85 б) 0.3 моль/л в) 1 моль/л г) 0,9%
Правильный ответ: б)
60. Какие нарушения КОР у больного, если рНкрови=7,5,а Р СО2=40 мм.рт.ст.
а) метаб.алкалоз б) дыхат. алкалоз в) метаб.ацидоз
г) компен. Алкалоз
Правильный ответ: а)
61. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если молярные концентрации равны?
а) KI б) CuCI2 в) NaCI г) С12Н22О11
Правильный ответ: б)
62. Индикаторы в методе нейтрализации – это:
а) слабые органические кислоты или основания
б) комплексообразователи
в) сами рабочие растворы в роли индикаторов
г) эриохром черный
Правильный ответ: а)
63. Ион Cu2+ имеет электронную формулу:
а)3d94S2 б) 3d104s14p0 в) 3d94S04P0 г) 3d104s0
Правильный ответ: в)
64. К.Ч. Fe2+ в гемоглобине
а)+2 б) +3 в) 4 г) 6
Правильный ответ: г)
65. Сколько воды надо добавить к 200 мл 0,1 м раствором NaCI, чтобы получить 0,01 м раствор?
а) 1000 мл б) 1800 мл в) 2000 мл г) 1500 мл.
Правильный ответ: б)
66. Какие рабочие растворы применяются в методе Фольгарда?
а) NaCI,AgNO3 б) AgNO3, KNCS в) KCI, KNCS г) K2CrO4,AgNO3.
Правильный ответ: б)
67. Раствор, какого вещества замерзает при более низкой температуре?
а) глицерина б) NaCI в) СН3СООН г) CaCI2
Правильный ответ: г)
68. рН=10; [ОН-]=?
а) 10-10 б) 10-7 в) 10-4 г) 10-14
Правильный ответ: в)
69. Масса NaOH 0,5 л 0,6 м раствора равна:
а) 12 г б) 2,4 в) 40 г г) 1,2 г
Правильный ответ: а)
70. ПРAgCI=1,8·10-13, ПРAgBr=0,5·10-13; ПРАgI=8·10-17, как изменяется растворимость веществ AgCI-AgBr-AgI.
а) растет б) не изменяется в) уменьшается г) равна 0.
Правильный ответ: в)
71. Чему равно ионное произведение воды в 0,1 м СН3СООН?
а) <7 б) 10-7 в) 10-14 г) 10-12
Правильный ответ: в)
72. Продукты гидролиза по 1-ой ступени дихлорида цинка (ZnCI2)
a) ZnOHCI б) ZnOHCI в) Zn(OH)2 г) ZnOHCI
HCI HCI HCI HCI
pH<7 pH>7 pH<7 pH=7
Правильный ответ: а)
73. Чему равно к.ч. кобальта в соединении К2[Со(NH3)2(NO2)4]?
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Правильный ответ: в)
74. Какие исходные вещества используют в качестве исходных для установки титра кислот?
а) Н2С2О4·2Н2О б) Na2CO3 в) КОН г) NH4OH
Na2B4O7
Правильный ответ: б)
75. Кислотность желудочного сока измеряется в
а) моль/л б) единицах рН в) в титр.единицах г) граммах
Правильный ответ: в)
76. Какой заряд комплексного иона [Fe+2(NC)5NH3]?
а) 2+ б) 2- в) 3- г) 3+
Правильный ответ: в)
77. Рабочие растворы в йодометрии:
а) I2,KI б) I2, Na2S2O3 в) KI, Na2S2O3 г) Na2S2O3·5H2O;KI
Правильный ответ: б)
78. Указать продукты гидролиза Na3PO4 по второй ступени
а)H3PO4 б) NaH2PO4 в) Na2HPO4 г) Na2HPO4
NaOH 2 NaOH NaOH NaH2PO4
Правильный ответ: б)
79. Рабочие растворы в перманганатометрии
а) Н2С2О4·2Н2О б) KMnO4 в) KMnO4 г) KMnO4
KMnO4 H2O2 H2SO4 Na2SO3
Правильный ответ: а)
80. Чему равно ионное произведение воды в 0,9% растворе NaCI?
а)9 б) 10-7 в) 10-14 г) 9·10-1
Правильный ответ: в)
81. В присутствии какого буфера определяют ионы Са2+ и Mg2+в комплексонометрии
а) ацетатного б) фосфатного в) аммиачного г) гидрокарбонатный
Правильный ответ: в)
82. HCI определяют методами
а) нейтрализации б) нейтрализации в) нейтрализации
йодометрии йодометрии комплексонометрии
аргентометрии
г) Фольгарда
Правильный ответ: б)
83. Какие исходные вещества используются для установки титра раствора I2.
а) KI б) Na2S2O3 в) Н2SO4 г) Н2С2О4
Правильный ответ: б)
84. Степень окисления и к.ч. комплексообразователя [Pt(NH3)4CI2]2+
а) +2;4 б) +4;6 в) +2;6 г) +4; 4
Правильный ответ: б)
85. Чему равно ионное произведение воды в 0,1 м растворе NaOH?
а) 10-1 б) 10-13 в) 10-14 г) 10-7
Правильный ответ: в)
86. Указать продукты гидролиза по первой ступени сульфида калия K2S:
а) не гидрол. б) КОН, KHS в) KOH, H2S г) KOH, KHS
pH =7 pH>7 pH>7 pH<7
Правильный ответ: б)
87. Титруют Н2SO4 раствором КОН, выбрать индикатор:
а) лакмус б) фенолфталеин в) метилоранж г) метилрот
Правильный ответ: в)
88. Чему равна Кравн. в реакции: Аг+ BТ↔Сг
а) Кр= [С]/ [А]·[В] б) Кр=[С]/[А в) Кр.= [А] / [С] г) Кр=[А]В]/[С]
Правильный ответ: в)
89. Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
а) 2 б) 3 в) 4 г) 8
Правильный ответ: а)
90. Указать рабочие растворы используются в комплексонометрии:
а) HCI, б) Н2 [Н2Tr] в) КОН г) Na2[H2Tr]
Правильный ответ: г)
91. Какой заряд комплексного иона [Fe+2(NC)5NH3]?
а) 2+ б) 2- в) 3- г) 3+
Правильный ответ: в)
92. Рабочие растворы в йодометрии
а) I2, KI б) I2,Na2S2O3 в) KI,Na2S2O3 г) Na2S2O3·5H2O,KI
Правильный ответ: б)
93. Указать продукты гидролиза Na3PO4 по первой ступени
а) Н3PO4 б) NaH2PO4 в) Na3PO3 г) Na2HPO4
NaOH NaOH NaOH NaОН
Правильный ответ: г)
94. Указать ионное произведение водного раствора сахара:
а) 10-1 б) 10-7 в) 10-14 г) 10 0
Правильный ответ: в)
95. Указать заряд комплексного иона К3[Cr(OH)6]:
а) 3+ б) 3- в) 1- г) 1+
Правильный ответ: б)
96. Указать индикатор, используемый в методе Фольгарда:
а) эриохром б) фенолфталеин в) железо - аммиачные г) хромат калия квасцы Правильный ответ: в)
97. ПР CuS= 9·10-36. Рассчитать молярную растворимость CuS.
a) 2·10-18моль/л б) 3·10-18моль/л в) 9·10-36моль/л г) 6·10-18 моль/л
Правильный ответ: б)
98. Какой индикатор используется при титровании соли Na2CO3 раствором щелочи КОН?
а) фенолфталеин б) лакмус в) метилоранж г) эриохром черный
Правильный ответ: а)
99. Необходимые условия осмоса:
а) разница концентрации
б) разница концентраций и наличие полупроницаемой мембраны
в) наличие полупроницаемой мембраны
г) броуновское движение
Правильный ответ: б)
100. Указать раствор изотоничный крови:
а) имеющий равные концентрации ионов К+ и Na+
б) имеющий равные значения рН
в) с рН=7,0 и рСО2=35 мм. рт.ст.
г) имеющий равное значение осмотического давления
Правильный ответ: г)
101. Раствор, какого вещества замерзает при более низкой температуре при равных молярных концентрациях?
а) глицерина б) метанола в) глюкозы г) хлорида кальция
Правильный ответ: г)
102. Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно охладить реакционную смесь для уменьшения скорости реакции в 16 раз?
а) на 100С б) на 300С в) на 400С г) на 200С
Правильный ответ: в)
103. В 1 л раствора растворили 9,8 г H2SO4. Рассчитать Сэ.
а) 0,1 б) 0,2 в) 0,01 г) 0,02
Правильный ответ: а)
104. Концентрацию Н2О2 в перманганатометрии определяют:
а) прямым титрованием в кислой среде
б) обратным титрованием в кислой среде
в) заместительным титрованием с раствором КI
г) по титрованному раствору Na2SO3
Правильный ответ: а)
105. Какие исходные вещества используют для уточнения концентрации нитрата серебра в аргентометрии?
а)KNCS б) NaCI в) K2CrO4 г) NH4Fe(SO4)2
Правильный ответ: б)
106. Определить рН 0,1э раствора NH4OH, a=0,01.
а) 3 б) 10 в) 11 г) 7
Правильный ответ: в)
107. Растворимость BaCO3 равна 1,7·10-3 моль/л. Рассчитать ПР BaCO3.
а)2,89·10-6 б) 1,7·10-3 в) 1,89·10-5 г) 2,89·10-7
Правильный ответ: а)
108. Какое нарушение КОР у больного, если рН=7,0; рСО2=40 мм.рт.ст.
а) ацидоз б) метаболич. алкалоз в)респираторн.ацидоз г)комп.
Ацидоз
Правильный ответ: а)
109. Требования к приготовлению физиологических растворов:
а) Р0=7,8 атм б) рН=7, Р0=7атм в) рН=7,8; Р0=7,2 атм г)рН=7,4; Р0=40 мм.рт.ст.
Правильный ответ: г)
110. T NaOH=0,00400г/мл, рассчитать См и Сэ:
а)0,1э б) 0.05э в)0,2э г) 0,01э
0,1м 0,05м 0,2м 0,01м
Правильный ответ: а)
111. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если молярные концентрации равны?
а) NaNO3 б) К2SO4 в) LiCI г) С6Н12О6
Правильный ответ: б)
112. Выбрать индикатор для титрования NaHCO3 0,01э раствором HCI, если КдН2СО3=4,3·10-7.
а) метилоранж б) метилрот в) лакмус г) фенолфталеин
Правильный ответ: а)
113. Какую массу NaOH нужно взять, чтобы приготовить 2л 0,1э раствора?
а) 4 г б) 8 г в) 0,8 г г) 0,4 г
Правильный ответ: б)
114. При каком рН ведут определения в методе комплексонометрии?
а) 7 б) 8,8 в) 3,2 г) 14
Правильный ответ: б)
115. Как изменится скорость получения аммиака при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
а) увеличится в 3 раза б) увеличится в 9 раз
в) уменьшится в 3 раза г) увеличится в 27 раз
Правильный ответ: г)
116. Осмотическое давление 0,1 м раствора К2СО3 равно 2,63 атм. При 00С. Рассчитать «i «.
а) 1,17 б) 2 в) 2,2 г) 1,5
Правильный ответ: а)
117. Показать к.ч. кобальта при степени окисления «+2».
а) 4 б) 1 в) 3 4) 6
Правильный ответ: а)
118. Указать заряд комплексного иона [Fe(OH2)6]CI3:
а) 3+ б) 1+ в)4 + г) 2+
Правильный ответ: а)
119. Указать массу надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,1 э HCI?
а) 0,1825 г б) 1,825 г в) 0,365 г г) 0,525 г
Правильный ответ: а)
120. Какие электроны атома железа участвуют в образовании химических связей:
а) 3d54s1 б) 3d64s0 в) 3d64s2 г)3d7
Правильный ответ: в)
121. Указать массу Na2S2O3·5H2O для приготовления 1 л 0,02э раствора:
а) 1, 58г б) 2,48г в) 4,96 г) 3,72 г
Правильный ответ: в)
122. Рассчитать ПРAgCI, если его растворимость равна 1,32·10-2 моль/л.
а) 1,21·10-10 б) 1,2·10-6 в) 1,74·10-4 г) 17,1·10-6
Правильный ответ: в)
123. Продукты гидролиза по первой ступени К3PO4.
а) КОН б) КОН в) КОН г) КОН
К2HPO4 KH2PO4 K2HPO4 H3PO4
рH>7 pH=7 pH<7 pH>7
Правильный ответ: а)
124. Титруют уксусную кислоту 0,1 э раствором NaOH, выбрать индикатор, если Кд кислоты=1,8·10-5.
а) метилоранж б) фенолфталеин в) лакмус г) метилрот
Правильный ответ: б)
125. Указать заряд комплексного иона К3[Cr(CN)6]:
а)3+ б) 3- в) 1- г) 1+
Правильный ответ: б)
126. Показать к.ч. Ag+1.
а) 4 б) 3 в) 2 г) 1
Правильный ответ: в)
127. Указать продукты гидролиза по первой ступени сульфита калия:
а) не гидрол. б) КОН, в) КОН, г) КОН,
KHSO3 H2SO3 KHSO3
pH=7 pH>7 pH<7 pH<7
Правильный ответ: б)
128. Титруют H2SO4 раствором NaOH, выбрать индикатор.
а) лакмус б) фенолфталеин в) метилоранж г) метилрот
Правильный ответ: в)
129. Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 400С скорость реакции уменьшилась в 16 раз.
а) 2 б) 3 в) 4 г) 8
Правильный ответ: а)
130. Какие рабочие растворы используются в комплексонометрии:
а) HCI б) Н2[Na2Tr] в) KOH г) Na2[H2Tr]
Правильный ответ: г)
131. Какова степень окисления и к.ч. комплексообразователя в соединении [NH4]CI?
а) +1 б)-3 в) 0 г) +3
1 4 0 4
Правильный ответ: а)
132. В каком из растворов осмотическое давление будет минимальным при t=200C.
а)1м С6Н12О6 б) 1м NaCI в) 1м СН3СООNa г) 1м K3PO4
Правильный ответ: а)
133. Растворимость BaCO3 равна 1,7·10-3 моль/л, рассчитать ПР BaCO3.
а)2,89·10-6 б) 1,7·10-3 в) 1,89·10-5 г) 28,9·10-7
Правильный ответ: а)
135. Какое нарушение КОР у больного, если рН=7,2;рСО2=40 мм. рт.ст.
а) ацидоз б) метаб. в) респират. г) комплекс.
ацидоз ацидоз ацидоз
Правильный ответ: б)
136. Во сколько раз увеличится скорость реакции N2 + 3H2↔ при увеличении концентрации азота в 3 раза:
а) увеличится в 3 раза б) не увеличится
в) не увеличится г) увеличится в 27 раз
Правильный ответ: а)
137. Куда сместится равновесие: Ст+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?
а) влево б) вправо в) не сместится г) в сторону угла
Правильный ответ: в)
138. Какой раствор замерзнет при более низкой температуре?
а) NaHCO3 б) KI в) Na2СО3 г) С12Н22О11
Правильный ответ: в)
139. Указать М·1/z HNO3 в реакции восстановления ее до NO.
а) 63 б) 21 в) 42 г) 31,5
Правильный ответ: б)
140. 1 л насыщенного раствора AgCI содержит 1,435 г ионов Ag+. Вычислить ПРAgCI, если М AgCI= 143,5 г/моль
а) 10-10 б) 10-4 в) 10-6 г) 1,1·10-10
Правильный ответ: б)
141. Титруют 0,1 э Н2СО3 раствором КОН, выбрать индикатор.
а) лакмус б) фенолфталеин в) метилоранж г) метилрот
Правильный ответ: б)
142. Показать к.ч. у Zn2+:
а) 2 б) 1 в) 4 г) 6
Правильный ответ: в)
143. Как производят йодометрическое определение кислот?
а) прямым титрованием б) обратным титрованием
в) косвенным титрованием г) по избытку
Правильный ответ: в)
144. Рассчитать массу йода для приготовления 1 л 0,01 э раствора:
а) 1,269 г б) 0,1269 г в) 12,69 г г) 0,127 г
Правильный ответ: а)
145. Какое к.ч. у Cr3+:
а) 4 б) 6 в) 5 г) 2
Правильный ответ: б)
146. Титруют борную кислоту 0.1э раствором NaOH. Выбрать индикатор (КаН3ВО3=4·10-7).
а) лакмус б) фенолфталеин в) метилоранж г)метилрот
Правильный ответ: б)
147. рН =12. [Н+]=?
а) 10-2 моль/л б) 10-12 моль/л в) 10-6 моль/л г) 10-8моль/л
Правильный ответ: а)
148. Какие нарушения КОР у больного, если рНкрови=7,5, а Р СО2=40 мм.рт.ст.
а) метаб.алкалоз б) дыхат. алкалоз в) метаб.ацидоз
г) компен. Алкалоз
Правильный ответ: а)
149. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании до 400С скорость реакции увеличилась в 16 раз.
а) 1,5 б) 2 в) 3 г) 4
Правильный ответ: б)
150. ПРAgCI=1,21·10-10, чему равна молярная растворимость AgCI?
а)1,21·10-10 моль/л б) 1,1·10-5моль/л в) 10-6моль/л
г) 10-2 моль /л.
Правильный ответ: б)
151. В 1 л растворено 5,6 г КОН, чему равна Сэ?
а) 0,5 э б) 0,1 э в) 0,01 э г) 0.05 э
Правильный ответ: б)
152. Указать продукты гидролиза AICI3 по 1-ой ступени.
а) AI(OH)3 б) AI(OH)CI2 в)AI(OH)CI2 г) AI(OH)2CI
HCI HCI HCI HCI
pH<7 pH>7 pH<7 pH<7
Правильный ответ: в)
153. Молярная растворимость Мg(OH)2= 1,8·10-4 моль/л. Вычислить ПР.
а) 23,3·10-11 б) 5,83·10-12 в) 3,24·10-8 г) 0,9·10-2
Правильный ответ: б)
154. Указать, как изменится скорость прямой реакции 2СО (г)+О2(г)↔2СО2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?
а) увеличится втрое б) увеличится в 9 раз
в) не изменится г) уменьшится в 3 раза
Правильный ответ: б)
155. Вычислить количество вещества и количество эквивалентов вещества в 39 г Na2S.
a) ν Na2S =1 моль б) νNa2S=0,5моль в)νNa2S=νэкв. г)νNa2S=39
ν экв=0,5 νэкв=1 моль νэкв=0,5 моль νэкв=19,5
Правильный ответ: б)
156. Окислители в йодометрии определяют:
а) прямым титров. б) обратным в) косвенным г) прямым
раствором Na2S2O3 титрованием титрованием раствором йода
Правильный ответ: в)
157. Два раствора изотоничны, если:
а) их молярные б) равны осмотические в) имеют равные г) молярн.
конц.равны давления значения рН конц.
158. Сколько Na2S203·5H20 необходимо для приготовления 0,5 л 0,02 э раствора?
а) 1.9 б) 2,48 в) 1, 24 г) 7,9
Правильный ответ: б)
159. Для выбора индикатора в методе нейтрализации необходимо знать:
а) рН в момент б) рН исходных в) интервал г) константу
эквивалентности растворов действия равновесия
и рТ индикатора индикатора
Правильный ответ: а)
160. Координационное число иона Cu2+.
а) 4 б) 6 в) 8 г) 2
Правильный ответ: а)
161. Какие исходные вещества применяются для установки титра сильных оснований
а) Н2С2О4·2Н2О б) Na2CO3 в) КОН г) HCI
Na2B4O7
Правильный ответ: а)
162 Титрование угольной кислоты раствором NaOH следует проводить в присутствии индикатора?
а) фенолфталеин б) лакмус в) метилоранж г) метиловый желтый
Правильный ответ: а)
163. ПРAgCL= 1,2·10-8. Указать молярную расторимость:
а) 2,4·10-2 б) 1,6·10-4 в) 1,1·10-4 г) 3,5·10-8
Правильный ответ: в)
164. Рассчитать молярную массу эквивалента HNO3 при ее восстановлении до NO.
а) 21 г б) 63 г в) 0,031 г г) 3,1 г
Правильный ответ: а)
165. Исходя из значения ПР СаСО3, найти его массу в 100мл насыщенного раствора (ПР СаСО3=10-6).
а) 1 г б) 0,1 г в) 0,01 г г) 0,85 г
Правильный ответ: в)
166. Титруем Н2С2О4 0,1э раствором NaOH. Выбрать индикатор
(Кд Н2С2О4=3,3·10-6)
а) метилоранж б) лакмус в) метиловый желтый г) фенолфталеин
Правильный ответ: г)
167. Молярная растворимость CuS равна 1,1·10-5 моль/л, чему равно ПР.
а) 1,21·10-10 б) 1,2·10-8 в) 2·10-5 г) 1,2·10-5
Правильный ответ: а)
168. Какой из растворов закипит при более высокой температуре?
а) С6Н12О6 б) NaCI в) СаCI2 г) К3PO4
Правильный ответ: г)
169. Степень окисления и к.ч. комплексообразователя К[AI(OH)4].
a) +1; 4 б) +3; 4 в) +1, 6 г) +3; 6
Правильный ответ: б)
170. Какие исходные вещества используют для уточнения концентрации нитрата серебра в аргентометрии.
а) KNCS б) NaCI в) K2CrO4 г) NH4Fe(SO4)2
Правильный ответ: б)
171. Определяют связанную кислотность желудочного сока 0,1 э раствором NaOH. Какой используют индикатор?
а) диметилбензол б) метилоранж в) фенолфталеин г) лакмус
Правильный ответ: в)
172. Концентрация физиологического раствора NaCI:
а) 0,3 моль/л б) 0,85% в) 0,9 моль/л г) 2,9%
Правильный ответ: б)
173. Продукты гидролиза по 1-ой ступени Na2CO3.
а) NaOH б) NaOH в) NaOH г) NaOH
NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3
pH<7 рН=7 рН>7 pH>7
Правильный ответ: в)
174. рН раствора равен 3. Указать концентрацию [ОН-]:
а) 10-6 б) 10-11 в) 10-4 г) 10-14
Правильный ответ: б)
175. Какой из растворов закипит при более высокой температуре?
а) сахароза б) Na2SO4 в) НСООNa г) К3PO4
Правильный ответ: г)
176. Рассчитать молярную массу эквивалента KMnO4 восстановленной до MnO2.
а) 52,6 г б) 31,6 в) 158 г г) 48,6
Правильный ответ: а)
177. Координационное число у Fe3+.
а) 4 б) 2 в) 6 г) 3
Правильный ответ: в)
178. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции в 16 раз? Ст + О2 → СО2
а) в 9 раз б) в 2 раза в) в 4 раза г) не менять
Правильный ответ: г)
179. От каких факторов не зависит константа скорости?
а) от природы компонентов б) от концентрации
в) от природы растворителя г) от давления
Правильный ответ б)
180. Титр (Н2SO4)= 0,004900 г/мл. Рассчитать Сэ и См.
а) 0,1 м б) 0,05 м в) 0,01 м г) 0,05 м
0,1э 0,1э 0,05э 0,005э
Правильный ответ б)
181. Титруют уксусную кислоту 0,1 э раствором NaOH. Выбрать индикатор.
а) фенолфталеин б) лакмус в) метилоранж г) метилрот
Правильный ответ а)
182. Указать продукты гидролиза по 1-ой ступени хлорида цинка.
а) Zn(OH)2 б) ZnOHCI в) ZnOHCI г) не гидролизуется
2HCI HCI 2HCI
Правильный ответ: б)
183. Какой индикатор применяется в методе Фольгарда?
а) эриохром черный в) железо-аммиачные квасцы
б) фенолфталеин г) хромат калия
Правильный ответ: в)
184. Указать степень окисления и К.Ч. комплексообразователя [Zn(NH3)4](NO3)2.
a) +2; 4 б) +2; 6 в) +1; 2 г) +3; 6
Правильный ответ: а)
185. Чему равен заряд комплексного иона [Cr+3(OH2)4(C2O4)]?
а) 3+ б) 3- в) 1+ г) 2-
Правильный ответ: в)
186. Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно охладить смесь, чтобы уменьшить скорость реакции в 32 раза?
а) 300С б) 400С в) 500С г) 600С
Правильный ответ: в)
187. Определить рН 0,1 э раствора NH4OH, если КдNH4OH= 10-5.
а) 3 б) 11 в) 10 г) 12
Правильный ответ: б)
188. Чему равна молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты в обменных реакциях?
а) 21 г б) 32,6 в) 31 г г) 27 г
Правильный ответ: а)
189. Чему равен рН 1м раствора глюкозы?
а) 0 б) 3,36 в) 14 г) 7
Правильный ответ: г)
190. Указать степень окисления комплексообразователя [Pt(NH3)6]CI4
а) +4 б) +2 в)+3 г) +1
Правильный ответ: а)
191. Применение катализатора преследует:
а) смещение б) снижение в) снижение г) увеличение
равновесия энергии расхода выхода
активации реагентов продуктов
Правильный ответ: а)
192. Чему равно ионное произведение воды в 2 м растворе КОН?
а) 10-1 б) 10-13 в) 10-14 г) 10-7
Правильный ответ: в)
193. Е0 MnO4/Mn2+ =1,51B; E0 Cr2O72-/2Cr3+= 1,33 B. Более сильным окислителем является?
а) ион MnO4 б) ион Cr2O72- в) ион Mn2+ г) ион Cr3+
Правильный ответ: а)
194. ПР (BaSO4) =1·10-10, ПР (CaSO4) =6·10-5 ПР (PbSO4) =1, 8·10-8
Какой осадок при равных условиях образуется первым?
а) CaSO4 б) BaSO4 в) одновременно г) не образуется
Правильный ответ: б)
195. Титрование щавелевой кислоты раствором едкого натра следует проводить с индикатором:
а) фенолфталеином б) лакмусом в) метилоранжем г) метилрот
Правильный ответ: а)
196. Продуктами гидролиза по 2-ой ступени соли SnCI2 являются:
а) Sn(OH)2 б) Sn(OH)2 в) SnOCI г) SnO
2HCI HCI HCI HCI
pH<7 pH>7 pH<7 pH=7
Правильный ответ: а)
197. Сэ(KMnO4)=0,02. Рассчитать титр KMnO4 по Н2О2.
а) 0,0006320 б) 0,0003400 в) 0,03160 г) 0,0001700
Правильный ответ: г)
198. [Н+]=10-4 моль/л. Чему равно ионное произведение воды?
а)10-10 б) 10-14 в) 4 г) 10
Правильный ответ: б)
199. Указать рабочие растворы метода Мора:
а) KCI б) NaCI в) AgNO3 г) KNCS
NaCI AgNO3 KNCS Ag2CrO4
Правильный ответ: в)
200. Чему равна молярная масса эквивалента KMnO4 в кислой среде?
а) 31,6 г б) 158,0 г в) 17, 0 г) 63,0 г
Правильный ответ: а)
201. Какую электронную формулу имеет ион Cu+?
а) 3d94S2 б) 3d104s14p0 в) 3d94s04p0 г)3d104s0
Правильный ответ: г)
202. Указать продукты гидролиза C uCI2 по первой ступени:
а) Cu(OH)2 б) СuOHCI в) CuOHCI г) CuOCI
HCI HCI Cu(OH)2 HCL
pH<7 pH<7 pH>7 pH>7
Правильный ответ: б)
203. рН 6,3. Определить [Н+]=?
а) 5·10-7 моль/л б) 4,8·10-7 в)3·10-6 моль/л г) 5·10-5 моль/л
Правильный ответ: б)
204. Какой заряд комплексного иона К3[Сr(OH)6]?
а) 3+ б)3- в) 1- г) 1+
Правильный ответ: б)
205. Рассчитать рН 0,1 э раствора AI(OH)3, если a=0,01.
а) 3 б) 10 в) 11 г) 12
Правильный ответ: в)
206. рН = 6,2; [Н+]=?
а) 7·10-7 б) 5·10-6 в) 6·10-2 г) 7·10-6
Правильный ответ: а)
207. Осмотическое давление в растворе глюкозы рассчитывается по формуле:
а) СэRT б) СмRT в) С% RT г) PV=CRT
Правильный ответ: б)
208. Какова электронная конфигурация иона азота в степени окисления азота -3:
а) 2s22p5 б) 2s22p6 в) 2s22p0 г)2s22p3
Правильный ответ: б)
209. Указать электронную конфигурацию азота в степени окисления +5.
а) 2s22p6 б) 2s02p0 в) 2s22p3 г)2s22p5
Правильный ответ: б)
210. Электронная конфигурация атома углерода в возбужденном состоянии:
а) 2s22p2 б) 2s22p4 в) 2s12p3 г) 2s22p4
Правильный ответ: в)
Зав. кафедрой,
биохимии, с курсом
медицинской, фармацевтической
и токсикологической химии
профессор А. Б. Салмина
Дата добавления: 2014-11-24; просмотров: 173 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Определение коэффициента напряженного состояния при помощи формы. | | | Теоретическая часть |