Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

КОРРОЗИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ В СТАЛЬНЫХ, БЕТОННЫХ И ЖЕЛЕЗОБЕТОННЫХ КОНСТРУКЦИЯХ. ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ

4.01. Классификация коррозионных процессов бетона, механизмы протекания.

4.02. Причины коррозии бетона. Основные виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

4.03. Факторы, влияющие на интенсивность процесса коррозии бетонных и железобетонных конструкций. Способы замедления коррозии.

4.04. Морозостойкость бетонов. Гипотезы разрушения бетона при циклическом замораживании и оттаивании. Образование льда в порах бетона.

4.05. Виды коррозии цементного камня, их сущность. Наиболее опасный вид.

4.06. Коррозия 1 вида, предельная концентрация извести и растворимость минералов цементного камня. Факторы, определяющие скорость протекания коррозии 1 вида: присутствие посторонних ионов, плотность бетона, условия омывания.

4.07. Влияние карбонизации на стойкость бетона к коррозии 1 вида; другие последствия происходящих процессов. Стойкость различных цементов. Мероприятия по повышению стойкости бетона к коррозии 1 вида.

4.08. Коррозия 2 вида, ее сущность. Углекислотная коррозия, значение условий омывания. Действие других кислот, влияние растворимости продуктов коррозии на скорость разрушения цементного камня. Кислотоупорный цемент и бетон.

4.09. Действие магнезиальных солей. Действие щелочей на цементный камень и бетон, влияние минералогического состава цемента, роль заполнителей и добавок.

4.10. Коррозия 3 вида. Влияние концентрации сульфатных ионов и содержания С₃А в цементе на интенсивность коррозии 3 вида.

4.11. Стойкость различных цементов к коррозии 3 вида. Сульфатостойкий цемент. Способы повышения сульфатостойкости бетона.

4.12. Коррозия бетона при взаимодействии щелочей цемента с кремнеземом заполнителя, ее особенности. Источники поступления щелочей в цемент. Способы предотвращения коррозии этого вида.

4.13. Механизм электрохимической коррозии арматуры в бетоне. Анодный и катодный процессы. Деполяризаторы.

4.14. Факторы, влияющие на интенсивность протекания коррозии арматуры в бетоне: плотность бетона, пассивирование, влажность бетона, наличие стимуляторов или замедлителей коррозии.

4.15. Механизм защитного действия бетона по отношению к стальной арматуре.

4.16. Сущность газовой коррозии бетона. Примеры. Методы защиты бетона от газовой коррозии.

4.17. Основные факторы, влияющие на состояние стальной арматуры в бетоне: снижение щелочности (газовая коррозия), плотность бетона и толщина защитного слоя, вид вяжущего и условия твердения добавки, ширина раскрытия трещин, электрокоррозия.

4.18. Защитные покрытия арматуры, для предотвращения ее коррозии.

4.19. Влияние жесткости воды на стабилизацию коррозии.

4.20. Биологическая коррозия бетона. Методы защиты бетона от биологической коррозии.

4.21. Какое количество гашеной извести, содержащей 80% Са(ОН)₂, необходимо для устранения временной жесткости 1000 м³ воды, если в 1 л Н₂О содержится 10 ммоль HCO₃^–?

4.22. Анализом воды найдено: содержание НСО₃^- – 126 мг/л, содержание свободной углекислоты в расчете на СО₂ – 20 мг/л. Определить качество воды (агрессивная или стабильная/нестабильная) по отношению к бетону.

4.23. Как протекают электрохимические процессы коррозии луженого стального листа в слабощелочной среде (рН=8) при нарушении цельности покрытия? Укажите вид покрытия. Предложите другое покрытие для стального листа, с целью замедлить процесс коррозии при наступлении благоприятных условий ее протекания.

4.24. На титрование 0,4 л воды израсходовано 0,021 л 0,101 н. раствора HCl. Чему равна временная жесткость этой воды?

4.25. В исследуемой воде содержится 250,17 мг/л гидрокарбонатов. После контакта пробы воды с мрамором щелочность воды была 4,1 мг-экв/л. Стабильна ли вода?

4.26. Где при прочих равных условиях будет интенсивнее корродировать стальная и алюминиевая арматуры: во влажном бетоне (рН=12) или влажной земле (рН=5)?

4.27. Рассчитать основной показатель стабильности (С_о), если гидрокарбонатов в исходной воде 231,8 мг/л, а щелочность воды после контакта с мрамором 4,5 мг-экв/л. Сделать вывод о стабильности воды.

4.28. Какое количество 70%-ной извести и соды Na₂CO₃ ∙ 10Н₂О необходимо для умягчения 1 м³ воды? Если общая жесткость – 3,8 мг-экв/л, карбонатная – 2,4 мг-экв/л, свободная углекислота в расчете на СО₂ 3,8 мг-экв/л.

4.29. Приведите пример катодного покрытия на конструкционной стали (считать, что на железе) и анодного на титане. Запишите анодные и катодные реакции при электрохимической коррозии в обоих случаях при повреждении покрытий – для первого случая во влажной среде при рН=10, для второго – во влажной среде при рН=4.

4.30. На титрование 25,00 мл воды израсходовали 3,67 мл 0,01000 М раствора ЭДТА (Трилона Б). Рассчитать общую жесткость воды в мг-экв/л.

4.31. Анализом воды найдено: содержание НСО₃^– – 3,8 мг/л, содержание свободной углекислоты в расчете на СО₂ – 23 мг/л. Определить качество воды (агрессивная или стабильная/нестабильная) по отношению к бетону.

4.32. Составьте схему протекторной защиты от коррозии стальной конструкции. Напишите уравнения реакций, протекающих в этом случае, если среда явно кислая (рН=3).

4.33. Стабильна ли вода, если основной показатель стабильности равен: Со₁ = 1,5; Со₂ = 1,0; Со₃ = 0,6; а индекс стабильности: I₁ = 1,4; I₂ = 0; I₃ = - 0,7? Введением каких реагентов корректируют нестабильную и агрессивную воду?

4.34. Карбонатная жесткость исходной воды 3,8 мг-экв/л. Определить концентрацию NaНСО₃ (в мг/л) после умягчения воды на Na-катионитовом фильтре.

4.35. Как записать процессы, происходящие при коррозии изделия из конструкционной стали во влажной среде, где рН=8? Какие фазы стали являются катодом, а какие – анодом?

4.36. Щелочность исходной воды равна 5,2 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбонатов – 244 мг/л. Рассчитать основной показатель стабильности (С_о). Указать реагенты для корректировки воды.

4.37. Определите необходимую дозу СаО в мг/л для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость – 45 мг-экв/л; свободная углекислота в расчете на СО₂ – 15 мг/л; активного продукта в извести – 60%.

4.38. Анализом воды найдено: содержание НСО₃^- – 244 мг/л, содержание свободной углекислоты в расчете на СО₂ – 28 мг/л. Определить качество воды (агрессивная или стабильная/нестабильная) по отношению к бетону.

4.39. При монтаже стальной конструкции болтовыми соединениями, рабочий использовал медные шайбы. Инженер приказал разобрать конструкцию, почему? Ответ подтвердить соответствующими уравнениями реакций.

4.40. Вычислить количество 60%-ной извести, необходимое для умягчения 500 м³ воды, с исходной карбонатной жесткостью 3,8 мг-экв/л, свободной углекислоты в расчете на СО₂ 15,4 мг-экв/л.