Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные работы

031003.65 Судебная экспертиза

(1 семестр, 144 часа)

2014-2015 учебный год

1. Восточные славяне в древности. Их расселение, быт, хозяйство, верования.

2. Образование древнерусского государства. Теории происхождения древнерусского государства.

3. Политическая раздробленность Киевской Руси: причины и последствия.

4. Борьба русского народа против иноземных захватчиков на северо-западе Руси в XIII вв.

5. Татаро-монгольское иго. Взаимовлияние Руси и Орды.

6. Причины и условия возвышения Московского княжества. Деятельность московских князей по собиранию русских земель. (От Даниила Андреевича до Дмитрия Донского)

7. Особенности формирования русского централизованного государства XIV-XVI вв. (От Василия I до Василия III).

8. Внутренняя политика Ивана IV. Реформы 50-х - 60-х гг. XVI в.

9. Внешняя политика Ивана IV. Взятие Астрахани, Казани. Ливонская война. Присоединение Сибири: причины и специфика процесса.

10. Смута: причины, этапы, последствия.

11. Экономическое развитие России в XVII в.

12. Народные движения в XVII в.

13. Внешняя политика России в XVII в.

14. Преобразовательная деятельность Петра I.

15. Основные направления внешней политики Петра I.

16. Россия в эпоху дворцовых переворотов: внутриполитический и внешнеполитический аспекты.

17. «Просвещённый абсолютизм» Екатерины II.

18. Внешняя политика Екатерины II.

19. Внутренняя и внешняя политика Павла I. Его личность и судьба.

20. Александр I: реформаторские замыслы и проблемы их осуществления.

21. Внешняя политика России первой четверти XIX века. Отечественная война 1812 года.

22. Общественная мысль России в первой половине XIX века. Движение декабристов: его значение в истории государства.

23. Внутренняя и внешняя политика Николая I.

24. Восточный вопрос. Крымская война: причины, ход, результаты, значение.

25. Отмена крепостного права в России.

26. Буржуазные реформы 60-х - 70-х гг. XIX в. в истории России.

27. Общественно-политическая мысль и движение в России в 60-х - 90-х гг. XIX в.

28. Специфика развития российского капитализма в пореформенный период (60-е - 90-е гг. XIX в.).

29. Внешняя политика Российской империи во второй половине XIX в. Русско-турецкая война 1877-1878 гг.

30. Возникновение и развитие марксизма в России. В.Г. Плеханов. В.И. Ленин.

31. Внешняя политика России в нач. XX в. Русско-японская война.

32. Революция 1905-1907 гг. в России: причины, основные события, итоги и значение.

33. Россия в 1907-1914 гг. Режим третьеиюньской монархии. Государственная Дума III-IV созывов.

34. Социально-экономическое развитие Российской империи в нач. XX в. Столыпинская аграрная реформа.

35. Участие России в Первой мировой войне.

36. Февральская буржуазно-демократическая революция и её значение.

37. От февраля к октябрю 1917 г. - поиск политических путей выхода из общенационального кризиса.

38. Октябрьская революция 1917 г. Первые шаги советского правительства.

39. Причины и начало гражданской войны и иностранной интервенции. Ход военных действий в 1918-1919 гг.

40. Гражданская война в 1920 г. Окончание и итоги войны.

41. Сущность политики "военного коммунизма". Его задачи и итоги.

42. Россия в период НЭПа (1921-1929 гг.).

43. Политическая борьба внутри большевистской партии в 20-х гг. XX века.

44. Индустриализация и коллективизация в СССР.

45. Становление культа личности И. Сталина. Репрессии. 20-30-хх гг.

46. Внешняя политика страны Советов в межвоенный период (1921-1941 гг.).

47. Начальный период Великой Отечественной войны. Причины неудач Красной Армии. Создание антигитлеровской коалиции.

48. Коренной перелом в Великой Отечественной войне. Сталинградская и Курская битвы. Тегеранская конференция.

49. Завершающий этап Великой Отечественной войны: Ялтинская, Потсдамская конференции. Окончание Второй Мировой войны.

50. Восстановление и развитие экономики в 1946-1959 гг.: промышленность, сельское хозяйство, освоение целины, реформа управления промышленностью (1957 г.)

51. Хрущевская оттепель. ХХ съезд.

52. Социально-экономическое и общественно-политическое развитие советского общества (сер. 60-х - сер. 80-х гг.).

53. Советская внешняя политика.

54. СССР в 1985-1991 гг.

55. Попытка радикальной экономической модернизации (1991-1993). Экономика России в 90-е годы.

56. Кризис становления демократического общества в России (1991, 1993, 1996). Конституция 1993 г.

57. Политика укрепления вертикали власти.

58. Внешняя политика России в условиях новой геополитической ситуации (1991-2012).

Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины «История»

Основная литература

1. Отечественная история. Учебное пособие для студентов высших учебных заведений [Электронный ресурс] / Санкт-Петербургский государственный политехнический университет. Гуманитарный факультет. Кафедра истории; сост. С. Б. Ульянова; сост. Е. А. Ростовцев; Web-доработка П.М. Марченко.— Электрон. текстовые дан. (791файл: 89,9 Мб).— СПб., 2011.

2.История России: Учебник – 3-е изд. перераб. и доп \ Орлов А.С. и др. М..: изд-во Проспект, 2006.

3. История России. В 2 тр. С древнейших времен до конца XVIII в. / под ред. А.Н. Сахарова. М.: Астрель, 2006.

4. Кириллов В. В. История России: учеб. пособие. – 5-е изд., испр. и доп. – М.: Юрайт, 2013. – 663с.

5. Мунчаев Ш. М., Устинов В. М. История России: учебник. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Норма, 2008. – 784с.

6. Отечественная история. Курс лекций / под ред. В.П. Сальникова. Фонд Университет СПб. 2007.

Дополнительная литература

1. Аксютин Ю.В. Хрущевская «оттепель» и общественные настроения в СССР в 1953-64 гг. М., 2004.

2. Анисимов Е.В. Петр Великий. Личность и реформы. СПб., 2009.

3. Борисов Н.С. Иван III. М., 2000.

4. Бояринцев В. И. Перестройка: от Горбачева до Чубайса. М., 2005.

5. Буганов В. И. Крестьянские войны в России XVII – XVIII вв. М., 1989.

6. Вернадский Г.В. Монголы и Русь. М., 1995.

7. Веселовский С. Б. Московское государство XV – XVII вв. М., 2008.

8. Вишневский А. Серп и рубль: Консервативная модернизация в СССР. М., 2010.

9. Гимпельсон Е.Г. Формирование советской политической системы, 1917 – 1923 гг. М., 1995.

10. Горский А.А. Москва и Орда. М., 2000.

11. Греков Б.Д. Киевская Русь. М., 2004.

12. Данилов А.А., Пыжиков А.В. Рождение сверхдержавы: СССР в первые послевоенные годы. М., 2001.

13. Захарова Л.Г. Великие реформы в России, 1856 – 1874. М., 1992.

14. Зимин А.А. Витязь на распутье: Феодальная война в России в XV в. М., 1991.

15. Иванов В. В. Путинский федерализм: Централизаторские реформы в России в 2000-2008 гг. М., 2008.

16. Каменский А.Б. От Петра до Павла. М., 2001.

17. Кобрин В.Б. Иван Грозный. М., 1989.

18. Мироненко С.В. Самодержавие и реформы. Политическая борьба в России в начале XIX века. М., 1989.

19. Первая революция в России. Взгляд через столетие. М. 2005.

20. Развитие капитализма в России. М., 2008. Т. 3.

21. Рыбаков Б.А. Киевская Русь и русские княжества XII –XIII вв. М., 1993.

22. Скрынников Р.Г. Смута в России в начале XVII века. Л., 1988.

23. Скрынников Р.Г. Иван Грозный. М., 2005.

24. Тимощук Б.А. Восточнославянская община в VI – X вв. н. э. М., 1990.

25. Фроянов И.Я. Древняя Русь IX – XIII веков. Народные движения. Княжеская и вечевая власть. М, 2012.

26. Хлевнюк О. Политбюро. Механизмы политической власти в 1930-е гг. М., 1996.

27. Черепанов В. В. Власть и война: сталинский механизм государственного управления в Великой Отечественной войне. М., 2006.

Контрольные работы

Вариант 1

1. Составьте уравнения реакции полного (до ) и неполного (до ) окисления графита при его сгорании в атмосфере кислорода. Определите эквивалентные массы углерода в указанных реакциях.

Ответ: 3 и 6 (г/ моль-экв.)

2 Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s24p2;

б) 5d46s2; в) 4s1. Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам.

3. Что называется кратностью связи? Приведите примеры соединений, содержащих ординарные, двойные и тройные связи. Отметьте s - и p-связи в структурных формулах приведенных молекул.

Вариант 2

1. Молярная масса эквивалента сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна двум.

Ответ: 40 г/ моль.

2. Напишите электронную формулу атома кислорода. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Рассчитайте длину волны де Бройля для молекулы кислорода, движущейся со скоростью 1000 м/с, учтите единицы измерения Джоуля [м2×кг×с-2]. Возможно ли обнаружение волновой природы этой частицы?

3. Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток. Что такое интеркалирование?

Вариант 3

1. Почему существует молекула PCl5, но не существует молекула NCl5, хотя азот и фосфор находятся в одной и той же подгруппе VA периодической системы? Какой тип связи между атомами фосфора и хлора? Укажите тип гибридизации атома фосфора в молекуле PCl5.

2. В чем сущность a, b-, b+ - радиоактивного распада? Изотопы какого элемента получатся в результате последовательного излучения 4a - и 2b-частиц атомным ядром 238U? Напишите сокращенную электронную формулу полученного изотопа элемента. Является ли полученный изотоп устойчивым или радиоактивным?

3. При соединении серы с 5,6 г железа образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислите эквивалентную массу металла и его эквивалент, если известно, что сера в образуемом сульфиде двухвалентна.

Ответ: 28 г/ моль-экв.

Вариант 4.

1. Составьте уравнение реакции кальция с водным раствором хлорида алюминия, при котором образуется комплексное соединение. Вычислите эквивалентную массу в этой реакции.

Ответ: 33,4 г / моль-экв.

2. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te2-. Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.

3. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки. Составьте изоэлектронный ряд ксенона.

Вариант 5.

1. На нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?

2. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe2+ и Fe3+. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.

3. Согласно теории кристаллического поля определите, какой из ионов (CN - или H2O) влияет сильнее на энергию расщепления 3d-подуровня. Объясните образование комплексных ионов: низкоспинового [Fe(CN)6]4- и высокоспинового [Fe(H2O)6]2+ на основании теории кристаллического поля.

Вариант 6.

1. ) Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется постоянным? Назовите величины эквивалентных масс P и Cl в указанных соединениях.

Ответ: а) 10,3 и 35,5; б) 6,2 и

35,5 (г / моль экв.).

2. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента. Почему изотопы элемента имеют сходные химические свойства?

3. Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к молекулярному иону NO+?

Вариант 7.

1. В состав соединения входит 24,8 % калия, 34,7 % марганца и 40,5 % (мас.) кислорода. Какова его эмпирическая формула и эквивалентная масса?

Ответ: 158,0 г / моль-экв.

2. Определите по правилу Клечковского последовательность заполнения электронами энергетических подуровней, если n+ l =7. Какой элемент имеет валентные электроны 7s2?

3. Какая связь называется s - и какая - p-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте s - и p-связи на структурных схемах углеводородов.

Вариант 8.

1. При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида и металла.

Ответ: 108,3; 100,3 (г / моль-экв.).

2. Напишите электронные формулы атома стронция и иона Sr2+. Укажите валентность стронция в нормальном и возбужденном состояниях. Какие значения принимают кантовые числа для внешних электронов атома стронция?

3. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются диполь-дипольными (ориентационными), индукционными и дисперсионными? Объясните природу этих сил. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в каждом из следующих веществ: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?

Вариант 9.

1. Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и его эквивалентную массу, если известно, что оно содержит 38,76 % (мас.) галогена.

Ответ: 13,1 г / моль-экв.

2. Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа различаются три электрона указанного подуровня? Почему максимальное число электронов на p-подуровне равно 6?

3. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3? Изобразите в виде схем взаимное расположение гибридных облаков и углы между ними.

Вариант 10.

1. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г меди из раствора ее соли. Вычислите эквивалентные массы неизвестного металла и меди. Чему равна валентность последней?

Ответ: 12,2; 31,8 (г / моль-экв.).

2. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства? Напишите электронные формулы атомов любых двух элементов пятого периода, принадлежащих к разным электронным семействам. Какие электроны этих элементов являются валентными? Какой подуровень заполняется раньше: 5s или 4d? Почему?

3. Приведите две схемы заполнения МО при образовании донорно-акцепторной связи в системах с атомными заселениями:

а) электронная пара – свободная орбиталь (2+0) и

б) электронная пара – электрон (2+1).

Определите порядок связи, сравните энергии связей. Какая из рассмотренных связей участвует в образовании иона аммония [NH4]+?

Вариант 11.

1. В оксиде на два атома металла приходится три атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в его оксиде составляет 47% (масс.).

Ответ: 27,1 г / моль.

2. Напишите электронные формулы атома водорода и ионов Н+, Н-. Какие элементарные частицы входят в состав атома водорода и ионов? Вычислите энергию связи электрона в электрон-Вольтах (эВ) на первой и пятой стационарных орбиталях атома водорода и сравните (<, >) их величины.

3. Приведите четыре примера молекул и ионов с делокализованными связями. Изобразите их структурные формулы.

Вариант 12.

1. Назовите эквивалент и определите эквивалентную массу катионов свинца в приведенных реакциях:

а) Pb4+ + 2 = Pb2+, б) Pb4+ + 4 OH - = Pb(OH)4.

Ответ: а) 103,6, б) 51,8 (г / моль-экв.)

2. Какое состояние атома называется основным и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Ответы на вопросы подтвердите написанием электронных формул атома брома и бромид-иона. Изобразите электронно-графические схемы атома брома в нормальном и возбужденных состояниях.

3. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3- гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.

Вариант 13.

1. Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

Ответ: 204,3 г / моль-экв;

76,3 г / моль-экв; 10,5 % (масс.).

2. На основании строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях определите ковалетность бериллия и углерода в молекулах BeCl2, (BeCl2)n, CO и CO2. Изобразите структурные формулы молекул.

3. Структуры валентных электронных слоёв атомов элементов выражаются формулами:

а) 5s25p4; б) 3d54s1; в) 7s2. Определите порядковые номера, приведите названия элементов, а также укажите принадлежность к электронным семействам.

Вариант 14.

1. Молярная масса эквивалента металла составляет 23,8 г/ моль. Рассчитайте массовую долю металла в оксиде.

Ответ: 74,8 % (мас.).

2. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях. Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.

3. Что такое дипольный момент? Как он изменяется в ряду сходно построенных молекул: HCl, HBr, HJ? Какой тип связи осуществляется между атомами водорода, хлора, брома и йода в приведенных молекулах? s- или p-связи в этих молекулах?