Читайте также:
|
|
Закон сохранения массы веществ
(М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.).
Mасса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Этот закон объединяет два закона: закон сохранения массы и закон сохранения энергии. Первый из них был экспериментально обоснован и сформулирован М.В. Ломоносовым (1748-1760 г.г.). Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801 – 1808гг.)
Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста не выполняется. Например, для бертоллидов – соединений переменного состава. Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный.
Например, состав оксида железа (II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO). Соединения, точно следующие закону постоянства состава, называют дальтонидами. Большинство химических соединений, почти все органические вещества, принадлежит к дальтонидам. Бертоллиды встречаются среди гидридов, карбидов, нитридов, окислов, сульфидов и др. кристаллических соединений. Образование бертоллидов тесно связано с геометрическими особенностями кристаллической структуры соединений, размерами атомов или атомных групп, условиями получения и др.
Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.)
Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
N2O N2O3 NO2 N2O5
Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1: 3: 4: 5.
Закон объемных отношений (Ж. Л. Гей-Люссак, 1808 г.)
Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.
Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
2SO2 + O2 = 2SO3
При окислении двух объемов оксида серы (IV) одним объемом кислорода образуется 2 объема оксида серы (VI), т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем.
Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811 г.)
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 120 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |