Читайте также:
|
Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объем данной массы газа обратно пропорционален плотности. (V=const/p)
Закон Гей-Люссака-Шарля: при постоянной плотности объем данной массы газа обратно пропорционален абсолютной температуре. (V=const*T)
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. (V=const*N)
Эти три закона можно объединить в один и получить, что (p*V)/T для 1 моль газа постоянна.
Идеальный газ – гипотетический газ, который всегда подчиняется газовым законам.
Для одного моля идеального газа при (p*V)/T=const ввели R – универсальную газовую постоянную (R = 8,31 (кПа*л)/(К*моль))
Уравнение Менделеева-Клайперона: p*V=m/M*R*T
Парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений ее компонентов.
Относительная плотность одного газа по другому (D) - отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
Так, чтобы найти относительную плотность газа по воздуху, нужно молярную массу газа разделить на 2 (молярную массу молекулярного водорода): D(Н2) = М/2
Относительная плотность газа по воздуху равна молярной массе газа, деленной на 29 (молярную массу воздуха): D(возд) = М/29
D - отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D.
Так как молярные объемы всех газов одинаковы (следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:
D = М1/М2
где М1 и М2 – молярные массы двух газообразных веществ. Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа М1 и эталонного газа с известной молекулярной массой М2. По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа:
M1 = D*M2.
5. Методы определения молярных масс эквивалентов. Химический эквивалент вещества. Экспериментальные методы определения молекулярной массы газообразного вещества: а) по абсолютной плотности; б) на основании уравнения Менделеева-Клайперона; в) по отношению его плотности к плотности другого газа.
Эквивалент –часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому, или иону водорода, или одному электрону. Соответственно, молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов, или ионов водорода, или количеству электронов 1 моль.
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
1.Химические элементы.
Мэ = М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента, М – молярная масса элемента, n - валентность.
2.Кислоты и основания.
Мэ = М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – основность кислоты или кислотность (количество групп ОН) основания.
3.Соли и оксиды.
Мэ = М / (N * n)
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, N – количество катионов в формуле, n – формальный заряд катиона.
4.Окислители и восстановители.
Мэ = М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.
Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по-разному, в зависимости от его химических свойств.
Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества, равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества. Необходимо всегда точно знать поведение вещества в реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности.
Историческое развитие представлений о строении вещества. Масса и энергия в материальном мире. Элементарные частицы и поля. Экспериментальные основы современной теории строения атома. Ядро и электронная оболочка. Планетарная модель и постулаты Бора, противоречия модели. Дуализм в поведении микрочастиц. Волновая природа элементарных частиц. Уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 236 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |