Читайте также:
|
Молекулярность реакции – число частиц реагентов, взаимодействующих друг с другом в одной элементарной реакции.
Фотохимические реакции – химические реакции, которые инициируются воздействием э/м, в частности, света. Пример фотохимической реакции – фотосинтез.
Цепные реакции – химические превращения или ядерные процессы, в которых появление промежуточных активных частиц вызывает многократное превращение исходных химических веществ. Пример цепных реакций – процесс окисления (горение, взрыв), крекинг.
Катализ – изменение скорости химических реакций в присутствии веществ, вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав.
Виды катализа:
· Гомогенный – реагенты катализа находятся в одном агрегатном состоянии и между ними нет поверхности раздела фаз
· Гетерогенный – реакция протекает на поверхности двух фаз, одна из которых является катализатором.
Ингибиторы – вещества, которые уменьшают скорость химической реакции
Ингибирование – процесс торможения химической реакции
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние равновесия и принцип микроскопической обратимости реакции. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия при изменении условий. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие – состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой
Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном).
Необратимые реакции – реакции, протекающие до полного израсходования одного из реагирующих веществ с образованием конечного продукта реакции (вода, газ, осадок).
Константа равновесия – величина определенного соотношения между активностями исходных веществ и продуктов реакции в состоянии равновесия.
Принцип микроскопической обратимости. Если прямая реакция идет каким-то определенным путем, то и обратная реакция протекает тем же самым путем.
Состояние равновесия – состояние, при котором остаются неизменными во времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объем, энтропия).
Кинетический подход – состояние системы, при котором скорости прямой/обратной реакции равны, подчеркивая динамичность, подвижность химического равновесия. В системе непрерывно протекают и прямая, и обратная реакции, происходит непрерывный процесс разрушения одних и образования других частиц.
Термодинамический подход – состояние системы, определяется как такое состояние, при котором система характеризуется минимумом энергии Гиббса, подчеркивает термодинамическую устойчивость, выгодность такого состояния.
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в термодинамическом равновесии, оказать влияние извне, то химическое равновесие сместится в сторону, обратную этому воздействию.
28. Гомогенные многокомпонентные системы – растворы. Жидкие растворы. Тепловые эффекты при растворении. Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы, разбавленные и концентрированные растворы. Способы выражения состава раствора: массовая, объемная, мольная доли, молярная, моляльная концентрации и нормальность.
Гомогенная система – однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно. В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов.
Гомогенные смеси – смеси любых газов и истинные растворы, а также смеси некоторых жидкостей и твердых веществ.
Жидкий раствор – раствор веществ в жидкой агрегатной фазе. Обладает внутренней структурой ближнего порядка. При этом структура разбавленных растворов ближе к структуре растворителя, а концентрированных – к структуре растворенного вещества.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 208 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |