Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Коллигативные свойства растворов.

Вопросы к занятиям по химии

Для студентов I курса лечебного факультета

Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.

1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.

4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.

5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.

6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

7. Кислотно-основное титрование: титранты метода, их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности, кислотно-основные индикаторы, применение метода.

8. Решение задач.

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

Коллигативные свойства растворов.

1. Растворы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).

2. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

3. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

4. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

5. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

6. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

7. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

8. Решение задач.

5.Протолитические реакции. Буферные растворы.

1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

2. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

3. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

4. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

5. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

6. Буферная емкость и ее определение.

7. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

8. Решение задач.