Хлороводень
Фізичні властивості
Безбарвний газ з різким запахом, отруйний, важчий за повітря, добре розчинний у воді (1: 400).t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.
Добування
1) Синтетичний спосіб (промисловий):
H2 + Cl2 → 2HCl
2) Гідросульфатний спосіб (лабораторний):
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl
Хімічні властивості
1) Розчин HCl у воді - соляна кислота - сильна кислота:
HCl = H+ + Cl-
2) Реагує з металами, що стоять у ряді напруги до водню:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
3) з оксидами металів:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
4) з основами і аміаком:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 → NH4Cl
5) з солями:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Утворення білого осаду хлориду срібла, нерозчинного в мінеральних кислотах використовується як якісна реакція для виявлення аніонів Cl- в розчині. Хлориди металів - солі соляної кислоти, їх отримують взаємодією металів з хлором або реакціями соляної кислоти з металами, їх оксидами і гідроксидами; шляхом обміну з деякими солями
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
CаO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3
Більшість хлоридів розчинні у воді (за винятком хлоридів срібла, свинцю і одновалентної ртуті).
Кисневмісні кислоти хлору
Хлорноватиста кислота HCl+1 OH–O–Cl
Фізичні властивості
Існує тільки у вигляді розбавлених водних розчинів.
Добування
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Хімічні властивості
HClO - слабка кислота і сильний окислювач:
1) Розкладається, виділяючи атомарний кисень
HClO 
HCl + O
2) З лугами дає солі - гіпохлорити
HClO + KOH → KClO + H2O
3)
2HI + HClO → I2↓ + HCl + H2O
Хлориста кислота HCl+3O2 H–O–Cl=O
Фізичні властивості
Існує тільки у водних розчинах.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 123 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |