Читайте также:
|
Бура рідина з важкими отруйними парами; має неприємний запах; r= 3,14 г/см3; t°пл. = -8°C; t°кип. = 58°C.
Добування
Окислення іонів Br - сильними окислювачами:
MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Хімічні властивості
У вільному стані бром - сильний окислювач; а його водний розчин - "бромна вода" (що містить 3,58% брому) зазвичай використовується як слабкий окислювач.
1) Реагує з металами:
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2) Реагує з неметалами:
H2 + Br2 → 2HBr2
P + 5Br2 → 2PBr5
3) Реагує з водою і лугами:
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O
4) Реагує з сильними відновниками:
Br2 + 2HI → I2 + 2HBr
Br2 + H2S → S + 2HBr
Бромоводень HBr
Фізичні властивості
Безбарвний газ, добре розчинимо у воді; t°кип. = -67°С; t°пл. = -87°С.
Добування
1)
2NaBr + H3PO4 
Na2HPO4 + 2HBr
2)
PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr
Хімічні властивості
Водний розчин бромистого водню - бромоводнева кислота ще сильніша, ніж соляна. Вона вступає в ті ж реакції, що і HCl:
1) Дисоціація:
HBr = H+ + Br -
2) З металами, що стоять у ряді напруги до водню:
Mg + 2HBr → MgBr2 + H2
3) з оксидами металів:
CаO + 2HBr → CaBr2 + H2O
4) з основами і аміаком:
NаOH + HBr → NaBr + H2O
Fe(OH)3 + 3HBr → FeBr3 + 3H2O
NH3 + HBr → NH4Br
5) з солями:
MgCO3 + 2HBr → MgBr2 + H2O + CO2
AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3
Солі бромоводневої кислоти називаються бромідами. Остання реакція - утворення жовтого, нерозчинного в кислотах осаду броміду срібла служить для виявлення аніона Br- в розчині.
6) HBr - сильний відновник:
2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + 2H2O
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2
З кисневих кислот брому відомі слабка бромнуватиста HBr+1O і сильна бромнувата HBr+5O3.
ЙОД І ЙОГО СПОЛУКИ
Йод I2 - відкритий Б. Куртуа в 1811 р.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 129 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |