Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Фізичні властивості

Читайте также:
  1. Види, властивості та одиниці вимірювання іонізуючого випромінювання
  2. Вплив структури та умов експлуатації на властивості ТІМ
  3. Джерела, властивості та види іонізуючого випромінювання
  4. З якого параметру ви починаєте вивчати властивості пульсу?
  5. Зуботехнічні матеріали та їх властивості
  6. Інституційні та нормативні властивості тоталітаризму
  7. Охорона праці при термічній, електрохімічній і електрофізичній обробці металів.
  8. Передумови виникнення, сутність і відмітні властивості тоталітаризму.
  9. Пожежовибухонебезпечні властивості речовин і матеріалів. Сутність та види горіння.
  10. Пожежонебезпечні властивості речовин

Бура рідина з важкими отруйними парами; має неприємний запах; r= 3,14 г/см3; t°пл. = -8°C; t°кип. = 58°C.

Добування

Окислення іонів Br - сильними окислювачами:

MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Хімічні властивості

У вільному стані бром - сильний окислювач; а його водний розчин - "бромна вода" (що містить 3,58% брому) зазвичай використовується як слабкий окислювач.

1) Реагує з металами:

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

2) Реагує з неметалами:

H2 + Br2 → 2HBr2

P + 5Br2 → 2PBr5

3) Реагує з водою і лугами:

Br2 + H2O = HBr + HBrO

Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O

4) Реагує з сильними відновниками:

Br2 + 2HI → I2 + 2HBr

Br2 + H2S → S + 2HBr

Бромоводень HBr

Фізичні властивості

Безбарвний газ, добре розчинимо у воді; t°кип. = -67°С; t°пл. = -87°С.

Добування

1)

2NaBr + H3PO4 Na2HPO4 + 2HBr

2)

PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

Хімічні властивості

Водний розчин бромистого водню - бромоводнева кислота ще сильніша, ніж соляна. Вона вступає в ті ж реакції, що і HCl:

1) Дисоціація:

HBr = H+ + Br -

2) З металами, що стоять у ряді напруги до водню:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

3) з оксидами металів:

CаO + 2HBr → CaBr2 + H2O

4) з основами і аміаком:

NаOH + HBr → NaBr + H2O

Fe(OH)3 + 3HBr → FeBr3 + 3H2O

NH3 + HBr → NH4Br

5) з солями:

MgCO3 + 2HBr → MgBr2 + H2O + CO2

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

Солі бромоводневої кислоти називаються бромідами. Остання реакція - утворення жовтого, нерозчинного в кислотах осаду броміду срібла служить для виявлення аніона Br- в розчині.

6) HBr - сильний відновник:

2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + 2H2O

2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2

З кисневих кислот брому відомі слабка бромнуватиста HBr+1O і сильна бромнувата HBr+5O3.

 

ЙОД І ЙОГО СПОЛУКИ

Йод I2 - відкритий Б. Куртуа в 1811 р.




Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 124 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав