Читайте также:
|
Zn-пластинка, погруженная в раствор ZnSO4 (1-й электрод, полуэлемент)
Cu-пластинка, погруженная в раствор CuSO4 (2-й электрод, полуэлемент)
| 
|
Т.к. j0Zn < j0Сu, то более активный цинк будет анодом и будет растворяться (окисляться), Cu будет катодом.
Реакции на электродах:
| Анодная реакция: | Zn0 – 2e = Zn2+ |
| Катодная реакция: | Cu2+ + 2e = Cu0 |
Токообразующая реакция (т.е. реакция, протекающая в гальваническом элементе):
| Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0 |
Схема гальванического элемента:
| -А) | Zn|Zn2+ || Cu2+ | Cu | (+K |
| - граница металл-раствор;
|| - граница между двумя полуэлементами (электролитический контакт).
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента (всегда > 0):
| ЕЭ = jКАТОД - jАНОД |
| ЕЭ = (+0,34) – (-0,76) = +1,1 В |
Если концентрации растворов солей отличаются от стандартных (1 моль/л), то:
jКАТОД и jАНОД вычисляют по уравнению Нернста!!
Величина ЭДС связана с энергией Гиббса уравнением:
 , где
|
DG – изменение энергии Гиббса;
n – число электронов, участвующих в процессе;
F- число Фарадея.
[уравнение появляется из:
АМАКС = -DG;
АМАКС = n*F*ЕЭ = для электрической работы, т.к. АЭЛЕКТР = Q*E]
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 86 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |