Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Теплоемкость газа. Зависимость теплоемкости от температуры и процесса.

Теплоёмкость C ( Дж/град ) - кол-во теплоты, сообщаемое газу или отводимое от него для того, чтобы изменить его t-ру на один градус.

1) Теплоёмкость зависит от кол-ва ве-ва: чем больше ве-ва содержит тело, тем больше теплоты нужно подвести, чтобы нагреть его на один градус. Поэтому введено понятие удельная теплоёмкость (c) - теплоёмкость, отнесённая к единице кол-ва ве-ва. Кол-во ве-ва может быть измерено в кг, м³ и молях, поэтому различают:

массовую с = С/М (Дж/(кг·град.)); с = µс/µ;

объёмную с' = C/V_H (Дж/(м³·град.); с = с’/ρ;

мольную µс = C/N (Дж/(кмоль·град.)); с’ = µс/22.4

2) Теплоёмкость зависит от характера процесса и св-в газа. В зависимости от способа подвода (отвода) теплоты к газу, различают теплоёмкость при p = const с_р и v = const с_v. Теплоёмкости при T = const и S = const редко применяются (при Т = const , при dq = 0 ). М/у с_р и с_v сущ. зависимость, наз. уравнением Майера: с_р - с_v = R.

3) Теплоёмкость газов изм-ся с изм. t-ры. В зависимости от интервала t-р различают среднюю и истинную теплоёмкости.

Средняя - теплоёмкость в конечном интервале температур Δt = t₂ - t₁, обозначается с индексом "m". с_m=q/Δt.

Истинная - предел, к кот. приближается средняя теплоёмкость при Δt → 0: . Истинная теплоёмкость - теплоёмкость при данной t-ре.

9. Политропный процесс. Обобщающие значение политропного процесса.

Политропным процессом называется процесс, все состояния которого удовлетворяются условию:

P· nⁿ = Const, где n – показатель политропы, постоянная для данного процесса.
Изобарный, изохорный, изотермический и адиабатный процессы являются частными случаями политропного процесса (Рис.4.5):
при n = ± ¥ n = Const, (изохорный),
n = 0 P = Const, (изобарный),
n = 1 T = Const, (изотермический),
n = к P· n^к = Const, (адиабатный).
Теплота процесса: q = c_n ·(T₂ – T₁),

где c_n = c_v ·(n - l)/(n – 1) – массовая теплоемкость (4.29)
политропного процесса.