Читайте также:
|
Хлорноватистая кислота – HClO
Kg = 3,4*10-4
Получение:
Cl2 + H2O 
HCl + HClO
Cl2 + H2O + CaCO3 2HOCl + CaCl2 + CO2 + H2O
Растворы HClO и гипохлоритов имеют желто-зеленую окраску.
Химические свойства:
2HClO Cl2O + H2O
выдиз раствора
В водном растворе HClO – HBrO – HIO - диспропорционируют
3HHalO 2HHal + HHalO3
эта реакция идет очень медленно с участием НГО и быстро для HIO и HBrO.
Далее происходит вторичный процесс:
HHalO3 + 5HHal 3Hal2 + 3H2O
В растворе HClO разлагается под действием света
2HClO 
2HCl + O2
HHal – сильные окислители. Например:
5HClO + I2 + H2O 5HCl + 2HIO3
Окислительная активность в ряду HClO(р), HBrO(р), HIO(р) – снижается.
Соли HHalO – гипогалагениты более устойчивы, чем кислоты. Хотя в растворе при комнатной температуре они медленно диспропорционируют.
3MeOHal MeHalO3 + 2MeHal
(гипонотиды не выделены)
Гипохлориты – сильные окислители:
CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O
NaClO + 2KI + HSO4 NaCl + I2 + K2SO4 + H2O
Окислительная способность солей НГО в нейтральных растворах обусловлена их гидролизом, в результате которого выделяются кислоты НГО, более активные, чем (ОГ)р-р.
Хлористая кислота HClO2 – k = 11*10-2 – соли хлориты
В свободном виде неустойчивы, даже в разбавленном растворе она быстро разлагается.
4HClO2 HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
Ангидрид этой кислоты неизвестен. Раствор кислоты получают из ее солей хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щелочью и по реакции:
2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O
Гипохлориты получают по реакциям:
2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O
или
2ClO2 + PbO + 2NaOH PbO2 + 2NaClO2 + 2H2O
HHalO3
Из кислот HHalO3, HClO3 (хлорноватая) и HBrO3 (бромноватая)
В свободном виде не стабильны.
3HClO3 2ClO3 + HClO4 + H2O
HBrO3 2Br2 + 5O2 + 2H2O
HClO3 – устойчива только в водном растворе – maxi концентрация 50%.
Получение
1. HClO3
Ba(ClO3)2 + H2SO4 разб. 2HClO3 + BaSO4
2. HBrO3
Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl
3. HIO3
I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O
HIO3 – устойчивое кристаллическое соединение.
HHalO3 – растворы – сильные кислоты
k = 0,2
В ряду HClO3 – HBrO3 – HIO3 окислительная активность кислот снижается и сила кислот снижается так же.
Соли HHalO3 – хлораты, броматы, йодаты – получают по реакции диспропорционирования.
3Hal2 + 6MeOHp(KOH, NaOH) MeHalO3 + 5MeHal + 3H2O
При нагревании MeHalO3 разлагается. Например:
2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2
соли-окислители:
3S + 2KClO3 3SO2 + 2KCl
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 140 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Порядок взаимодействия Сторон | | | К основным относятся сортировочные станции, перерабатывающие свыше 3000 вагонов в сутки, оборудованные механизированными горками. |