Читайте также:
|
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е) оксида азота (III) с оксидом бария. Назовите тип химической связи в каждом из оксидов.
2. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)2, H2SO4, MgCl2, H2О, SО2, К2О? Возможные уравнения реакций запишите в ионной форме.
3. Закончите уравнения следующих реакций:
КОН + SOз →... Fе2Оз + H2SO4 →...
LiOH + Cl2O7 →... Са(ОН)2 + CO2 →...
Al2O3 + HNOз →... CaO + НзРО4 →...
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
4. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Сl2О7, H2SO3, CuCl2, Аl2Оз, ВаО, Zn(OH)2? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCOз, Mg(NOз)2, Саз(РO4)2, Аl2(SO4)з.
6. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:
ZnO + КОН →... Sn(ОН)2 + NaOH →...
Al2Oз + NaOH →... Zn + КОН →...
7. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SО4, CuO, P2О5, AgNО3, Fе(ОН)з, MgSО4, К2СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной и ионной формах.
8. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:
Са + НзРО4 →... Fe2O3 + Н2SО4 →... Mg + H2SО4 →...
Аl(ОН)з + НСlО4 →... Fe + HCl →... Ва(ОН)2 + НзАsО4 →...
К2О + Н2SОз →... LiOH + H2CrО4 →... CaO + HNО3 →...
Fе(ОН)2 + H2SeO4 →...
9. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.
10. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:
а) Аl2(SO4)з + Ва(NO3)2 →... б) FeClз + КОН →...
в) Na2CO3 + Ca(OH)2 →... г) Na2SiOз + НС1 →...
11. Допишите ионные уравнения следующих реакций:
а) CuSO4 + NaOH →... б) CuCl2 + K2CO3 →...
в) CuO + НNОз →... г) Cu(OH)2 + НСl →...
12. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:
а) Аl(ОН)з + НNО3 →... Mg(OH)2 + НСl →...
б) Fе2(SO4)з + NaOH →... Cu(OH) 2 + НNОз →...
в) Zn(OH)2 + НзАsO4 →... Fе(ОН)з + H2SO4 →...
13. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:
а) NaOH + Н2СОз →... Ва(ОН)2 + НзРO4 →...
б) КОН + НзРO4 →... NaOH + Н2S →...
в) КОН + H2SO4 →... Са(ОН)2 + Н2СОз →...
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д) сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария; ж) силикатом натрия и бромидом кальция.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.
16.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) СuО → СuСl2 → Cu(NО3)2 б) СаО → Са(ОН)2 → Са(NО3)2
в) MgO → MgSО4 → MgCl2
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) SО2→ Н2SОэ → КНSОз → К2Sоз б) P2O5 → НзРО4 → Са(Н2РО4)2 → Саз(РО4)2
в) СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → СаCl2
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) ZnSО4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn б) АlСlз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → NaAlO2
в) Рb(NОз)2 → Рb(ОН)2 → РbО → Na2PbO2
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fе2(SО4)з → FеСlз → Fе(ОН)з → FеОН(NОз)2
б) К → КОН → KHSО4 → K2SО4 → KCl → KNО4
в) Cu(OH)2 → CuOHNОз → Cu(NОз)2 → CuSО4
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Са → Са(ОН)2 → CaCl2 → Са(NОз) 2 → CaSO4
б) Сu→ Сu(NОз)2 → Сu(ОН)2 → CuSO4 → Аl2(SO4)3
в) Mg → MgSO4 → MgCl2 → MgOHCl → Mg(OH)2
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CuSO4 → CuCl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2
б) Нg(NОз)2 → Аl(NОз)з → NaAlO2 → Аl(ОН)з → AlОHCl2
в) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → АlСlз → Аl(ОН)з
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2
б) Fе(NОз)з → FeOH(NОз) 2 → Fе(ОН)з → FеСlз → Fе(NОз)з
в) Al2Oз → АlСlз → Аl(ОН)з → NaAlO2 → NaNOз
r) Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NOз)2 → Мg(ОН)2
23. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г) ртути (II); д) таллия (I); е) таллия (III); ж) углерода (II); з) мышьяка (III); и) мышьяка (V); к) сурьмы (V); л) висмута (III); м) сурьмы (III); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена (VI); с) теллура (IV); т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VII); х) хрома (III); ц) хрома (VI);ч) марганца (II); ш) марганца (IV); щ) марганца (VI); э).марганца (VII); ю) железа (И); я) железа (III).
24. Назовите следующие оксиды: а) К2О; б) Rb2O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В2Оз; з) Ga2O3; и) Тl2О3; к) Тl2О; л) СО; м) СО2; н) SiO2; о) GeO; п) GeO2; р) SnO; с) SnO2; т) РbО; у) РbО2; ф) N2O; х) NO; ц) N2O3; ч) NO2; ш) N2O5; щ) Р2О3; з) P2O5; ю) СlO2.
25. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: а) гидроксида лития; б) гидроксида натрия; в) гидроксида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди (I); е) гидроксида меди (II); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния; к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) гидроксида кадмия; о) гидроксида бария; п) гидроксида ртути (II); р) гидроксида ртути (I); с) ортогидроксида алюминия; т) метагидроксида алюминия; у) ортогидроксида галлия; ф) ортогидроксида индия; х) ортогидроксида таллия (III); ц) гидроксида таллия (I); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида свинца; щ) тригидроксида висмута; э) тригидроксида железа; ю) дигидроксида железа.
26. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в) хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; з) дисерной; и) хромовой; к) дихромовой; л) ортотеллуровой; м) ортоиодной; н) ортомышьяковой; о) метамышьяковой; п) метамышьяковистой; р) азотной; с) угольной; т) ортоборной.
27. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия и иодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; е) тригидроксида железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция и угольной кислоты; з) гидроксида марганца (II) и мышьяковой кислоты; и) гидроксида натрия и гидроксида алюминия; к) гидроксида лития и серной кислоты.
28. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфата алюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) манганата бария; и) нитрата железа (III); к) сульфата меди (II); л) сульфита стронция; м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария; р) гидросульфита калия; с ) хлорида гидроксожелеза (III); т) бромида дигидроксоалюминия; у) хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (III).
29. Напишите графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г) сульфита кальция; д) бромида алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромида стронция; и) дихромата калия; к) манганата натрия; л) перманганата лития; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о) фторида кальция; п) нитрата гидроксомагния.
30. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида цинка, а также доказывающие его химические свойства.
31. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2
32. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения щелочей.
33. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Сr2Оз, МnО, МnзО4, СаО, СаО2, PbO2, Pb2Oз.
34. Какие вещества называются кислотами? Приведите по 3 примера оксокислот и бескислородных кислот. Напишите по 3 уравнения реакции кислот с металлами, оксидами металлов, солями. Дайте названия всем веществам, участвующим в уравнениях реакций.
35. Назовите соединения: Li2COз, Sr(HS)2, RaSOз, Rb2Se, Ca(H2PO4)2, Na2HPO4, Fr2H2P2O7, Na2SnO2, AlOHSO4, Li2SnOз, (CuOH)2SO4, Na2S2O8, RbCO3.
36. Напишите возможные уравнения реакций для переходов:
Cr2S3 → Сr2(SО4)3 → Сr(ОН)3 → Nа3[Сr(ОН)6] → NaCrO2 → CrCl3
37. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Сu → СuО → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → [Cu(NH3)4](OH)2
38. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
39. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Al2Sз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH)6] → Al2Oз → Al(NOз)з
40. Приведите примеры 6 основных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
41. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → CaCOз → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2
42. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.
43. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Na → NaOH → NaCOз → (CuOH)2COз → CuO → CuSO4
44. Дайте определение и классификацию оксидов, приведите по 3 примера. Напишите уравнения реакций получения оксидов несколькими способами.
45. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида хрома (111), а также доказывающие его химические свойства.
46. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Мg → МgО → Мg(NОз)2 → Мg(ОН)2 → МgО → МgSO4
47. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения оснований.
48. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы:
Cr2Oз, MnO, MnO2, CaO, СаО2 РbО2 FeзO4
49. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Аg → АgNОз →АgВr → Na3[Ag(S2Оз)2]→ AgCN
50. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
К → КОН → Сr(ОН)з → K[Cr(OH)6] → Сr(ОН)з → CrClз
51. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
С → CO2 →Na2COз → (СuОН)2СОз → [Сu(NНз)4](ОН)2
52. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
53. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
NO2 → НNОз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH) 6] → AlClз
54. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат гидроксожелеза (II), метаплюмбат свинца (II), хромат алюминия, дифосфат кальция, тиосульфат калия, метаванадат натрия.
55. Приведите примеры 6 оксидов и уравнения реакций, доказывающие их свойства. Назовите все вещества, используемые в уравнениях реакций.
56. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
К → КОН → Са(ОН)2→ Са(НСОз)2 → СаСОз → СаО
57. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.
58. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСОз →Са(СlО4)2
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 81 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |