Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Виды инвестиций

1. Приготовление стандартного раствора CuS0₄ ∙5Н₂0. Моль CuS0₄ ∙ 5Н₂0 = 249,60 г. В 1 л раствора с титром 0,005000 г/мл должно содержаться 0,0050∙1000 = 5 г меди:

в 249,60 г CuS0₄ ∙ 5Н₂0 содержится 63,54 г Сu

» х» CuS0₄ ∙ 5Н₂О» 5» Сu

х = 249,60 ∙ 5/63,54= 19,6410 г.

Навеску 19,6410 г х. ч. CuS0₄∙ 5H₂0 переносят количественно в мерную колбу вместимостью 1 л и растворяют сначала в 200- 250 мл дистиллированной воды. Для предотвращения гидролиза соли раствор подкисляют приблизительно 3 мл H₂S0₄ (конц.) и перемешивают. Затем доводят объем раствора до метки дистиллированной водой и еще раз перемешивают. Полученный раствор будет содержать 5 мг/мл меди.

2. Приготовление серии эталонных растворов (колориметрическая шкала). В шесть пронумерованных мерных колб вместимостью 100 мл из бюретки или при помощи градуированной пипетки вво­дят 1, 2, 3, 4, 5 и 6 мл стандартного раствора соли меди, что будет соответствовать 5, 10, 15, 20 и 30 мг/мл меди. В каждую колбу мер­ным цилиндром добавляют по 5 мл раствора H₂S0₄ (1: 4) и осторожно, по каплям и при интенсивном перемешивании по 30 мл раствора NH₄OH (1: 1). Растворы окрашиваются в сине-фиолетовый цвет и сильно разогреваются, их охлаждают до комнатной температуры под струей водопроводной воды и доводят объемы раство­ров дистиллированной водой до метки.

В шесть пронумерованных колориметрических пробирок, находящихся в штативе, вводят по 10 мл (или по 20 мл) приготовленных растворов, чтобы получилась колориметрическая шкала из шести растворов с известной концентрацией меди, отличающихся интенсивностью окраски.

Выполнение эксперимента. Получив контрольный раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляют в него 5 мл раствора серной кислоты (1: 4), перемешивают и по каплям вводят 30 мл раствора NH₄OH (1: 1). Колбу с раствором охлаждают до комнатной температуры и доводят объем получившегося сине-фиолетового раствора до метки дистиллированной водой. Хорошо перемешав раствор, 10 мл его переносят в колориметрическую пробирку и сравнивают интенсивность окраски исследуемого раствора с интенсивностью окраски эталонных растворов. Содержание меди в контрольном растворе будет таким же, как в эталонном растворе, имеющем ту же интенсивность окраски. Если интенсивность окраски исследуе­мого раствора является промежуточной между окрасками двух соседних эталонных растворов, то концентрация определяется как средняя величина между концентрациями эталонных растворов.

Пример. Интенсивность окраски исследуемого раствора лежит между окрасками растворов 3 и 4. Зная, что раствор 3 содержит 15, а раствор 4 – 20 мг/100 мл меди, определяем, что в контрольном растворе

(15 + 20)/2=17,5 мг/100 мл меди.

Контрольные вопросы:

1. Что такое индикаторы?

2. Чем обусловлена окраска индикаторов согласно ионной и согласно хромофорной теории?

3. Написать выражения для константы диссоциации индикатора.

4. Для чего предложен универсальный индикатор? Что он из себя представляет?

5. Какова точность определения рН с помощью универсального индикатора?

6. Точка и зона перехода окраски индикатора?

7. Основной закон колориметрии.

8. В чем сущность колориметрических методов определения рН?

9. Как определяется выбор индикатора, подходящего для колориметрического определения рН?

10. Какие условия необходимо соблюдать для точности колориметрических измерений?

11. Каковы основные колориметрические методы определения рН? Какова их точность?

12. Охарактеризуйте безбуферный и буферный методы определения рН.

13 Назовите возможные ошибки при определении рН биологических жидкостей.

14.Чем отличаются физико-химические методы анализа от химических?

15.В чем сущность метода стандартных серий?

Хронометраж 2-часового занятия:

1.Организационный момент – 3 мин.

2. Объяснение нового материала- 30 мин.

3. Выполнение лабораторной работы-40 мин.

4. Письменный тестовый опрос- 15 мин

5. Задание на дом- 2 мин.

Литература:

1. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков. Физическая и коллоидная химия.М.1975г., глава IV, с. 88-89.

2. П.М. Маршев. Руководство к практическим занятиям по физической и коллоидной химии. Медиздат, 1954г., с. 54-56.

Виды инвестиций

1. По объектам вложений: реальные, финансовые;

2. По срокам вложений: краткосрочные, среднесрочные, долгосрочные;

3. По цели инвестирования: прямые, портфельные;

4. По сфере вложений: производственные, непроизводственные;

5. По формам собственности на инвестиционные ресурсы: частные, государственные, иностранные, смешанные;

6. По регионам: инвестиции внутри страны, инвестиции за рубежом;

7. По рискам: агрессивные, умеренные, консервативные.