Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задание №1. Уравнения анодного, катодного процессов, ионное и молекулярное уравнения токообразующей реакции:

• Условная схема гальванического элемента, на которой указаны анод, катод, направление движения электронов во внешней цепи и ионов во внутренней цепи:

• Уравнения анодного, катодного процессов, ионное и молекулярное уравнения токообразующей реакции:

А:

К:

· Стандартное значение ЭДС (Е⁰) рассчитываем по значениям стандартных

электродных потенциалов цинка и меди:

Е⁰ = = В.

• Значение напряжения значения Е⁰. Возможные причины

(больше, меньше)

различий значений напряжения и стандартной ЭДС:

• В подобных гальванических элементах цинковый электрод может быть катодом. Пример условной схемы такого гальванического элемента, на которой указаны анод, катод, направление движения электронов во внешней цепи и ионов во внутренней цепи:

· Уравнения анодного, катодного процессов, ионное и молекулярное

уравнения токообразующей реакции:

А:

К:

· Значения стандартных электродных потенциалов выбранного металла и

цинка:

Стандартное значение ЭДС Е⁰ = = В.

Задание №1

1) Находим массу раствора CuSO₄: m(раствора) = ρ(раствора) • V(раствора) = 1,0084г/мл • 5000 мл = 5042 г

2) Находим массу CuSO₄ в растворе; ω (CuSO₄) = (m(CuSO₄))/m(раствора CuSO₄))) • 100%, тогда как m(CuSO₄) = (ω (CuSO₄) сm(раствора CuSO₄)) / 100% = 8% • 5042 г/100% = 403,36 г

3) Находим количество вещества CuSO₄: ν (CuSO₄) = m (CuSO₄) • M (CuSO₄) = 403,36 г / 159,5 г/моль = 2,53 моль

4) ν (CuSO₄) = ν (CuSO₄•5H₂O) = 2,53 моль

5) m (CuSO₄•5H₂O) = ν (CuSO₄•5H₂O) • M (CuSO₄•5H₂O) = 2,53 моль • 249,5 г/моль = 631,2 г