Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 10. Управление социально-трудовыми и социально-педагогическими конфликтами.

Какие функции выполняет воображение?

Назовите виды воображения.

Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» для подготовки бакалавров по направлениям 020400, 261700, 151000, 022000, 100800 и зачету по дисциплине «Химия» для подготовки бакалавров по направлению 220700

1. Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары. Характеристика состояния электрона четырьмя квантовыми числами. Распределение электронов в атомах элементов. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии, правило Гунда. Максимальное количество электронов на 1, 2, 3, 4 уровнях, на s-, p-, d- и f-подуровнях. Физический смысл номера группы и номера периода.
2. Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро и следствия из него, закон термохимии Гесса.
3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение периодической системы элементов. Периоды и группы периодической системы. S-, p-, d- и f-электронные семейства. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов
4. Атомные и молекулярные массы. Моль как мера количества вещества. Закон Авогадро. Мольный объем газа при нормальных условиях. Эквивалент, эквивалентная масса, закон эквивалентов. Определение эквивалентов и эквивалентных масс элементов, кислот, оснований, солей, оксидов. Эквивалентные объемы водорода и кислорода при нормальных условиях.
5. Природа химической связи. Типы химической связи. Ковалентная химическая связь, механизм ее образования. Полярная и неполярная ковалентная связь. Метод валентных связей. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Примеры и электронные схемы образования молекул. Ионная химическая связь: условия и механизм образования, свойства.
6. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры.
7. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
8. Растворы как гомогенные системы. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации для слабых электролитов. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Примеры сильных и слабых кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель (PH).
9. Окислительно-восстановительные процессы в свете электронной теории строения атома. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении, восстановлении. Степень окисления. Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений от степени окисления элемента. Сильные окислители и восстановители, примеры.
10. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и растворов. Порядок разрядки катионов и анионов.
11. Понятие об электродных потенциалах. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений). Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.
12. Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Защита металлов от коррозии. Коррозия технического железа в воде, содержащей кислород.
13. Жесткость воды.
14. Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Физические и химические свойства.
15. Непредельные углеводороды. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Изомерия. Физические и химические свойства. Хлорпроизводные этилена. Реакция полимеризации этилена. Реакция полимеризации винилхлорида.
16. Диеновые углеводороды. Их химические свойства. Получение каучуков.
17. Гомологический ряд ацетилена. Получение ацетилена, его физические и химические свойства. Взаимодействие ацетилена с хлористым водородом. Получение поливинилхлорида.
18. Ароматические углеводороды. Бензол и его гомологи. Строение, получение, молекулы, физические и химические свойства.
19. Классификация органических соединений. Функциональные группы. Характер соединений, содержащих эти группы.
20. Хлорпроизводные предельных углеводородов.
21. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Физические и химические свойства. Получение спиртов. Простые и сложные эфиры. Получение и химические свойства.
22. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Получение, физические и химические свойства. Понятие о жирах.

23. Фенол, его строение. Физические и химические свойства. Реакции полимеризации и поликонденсации. Поликонденсация фенола с формальдегидом.

24. Альдегиды и кетоны. Гомологический ряд альдегидов. Получение, физические и химические свойства альдегидов. Реакция серебряного зеркала.

25. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение, физические и химические свойства. Реакция этерификации.

1. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимер, мономер, степень полимеризации. Составьте уравнения реакций получения полиэтилена, фенолформальдегидной смолы.


2. Задачи к зачету по дисциплине «Химия» для подготовки бакалавров по направлениям подготовки бакалавров 020400, 261700, 151000, 220700, 022000, 108000

Напишите электронные формулы и распределите электроны по квантовым ячейкам для элементов с порядковыми номерами 16 и 21. К какому электронному семейству относится каждый элемент.

Напишите электронные формулы для элементов с номерами 16 и 23. К какому электронному семейству относится каждый элемент?

В 400 см³ воды растворили 10 г хлорида кальция. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

Вычислите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации 40 % раствора ортофосфорной кислоты с плотностью 1,25 г/см³.

Определите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрацию 16 % раствора хлорида алюминия с плотностью 1,149 г/см³.

Какая масса гидроксида калия содержится в 400 см³ 0,5 нормального раствора?

Смешали 250 см³ 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1,5 г/см³ с 400 см³ 10 % раствора той же кислоты с плотностью 1,3 г/см³. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.

Определите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/см³.

К 1 литру 10 % раствора гидроксида калия с плотностью 1,092 г/см³ прибавили 0,5 литра 5 % раствора гидроксида калия с плотностью 1,045 г/см³. Смесь разбавили водой до 3 литров. Найдите молярную концентрацию полученного раствора.

В 750 см³ раствора содержится 10 г серной кислоты. Найдите молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации этого раствора.

Какую массу сульфата меди (II) надо взять для приготовления 2 литров 1 М раствора?

Вычислите молярную концентрацию 20 % раствора азотной кислоты с плотностью 1,11 г/см³.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с одним моль гидроксида калия.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом аммония.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия.

Какой объем 2 н раствора серной кислоты необходим для нейтрализации 500 см³ 1 н раствора дигидроксида кальция? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

Определите эквивалент и эквивалентную массу тригидроксида алюминия в реакции, протекающей по уравнению: Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O

Как изменится скорость химической реакции при уменьшении температуры на 50^о С, если температурный коэффициент равен 2?

Какой объем ацетилена при нормальных условиях можно получить при действии воды на 0,32 кг карбида кальция?

Какой объем ацетилена можно получить при нормальных условиях при действии воды на 50 г карбида кальция, содержащего 5 % примесей?

Какой объем диоксида углерода образуется при нормальных условиях при разложении 50 г карбоната кальция.

Какой газ и в каком количестве выделится при разложении 0,5 кг KClO₃ (условия нормальные).

Какой объем кислорода при нормальных условиях выделится при разложении 150 г образца, содержащего 95 % бертолетовой соли KClO₃?

Какой газ и в каких количествах выделится при растворении 25 г цинка в концентрированной серной кислоте (условия нормальные).

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

Какой газ и в каком количестве выделится при нормальных условиях при растворении 5 г цинка в концентрированной азотной кислоте?

Какие вещества и в каких количествах выделятся на угольных электродах при электролизе раствора хлорида меди (II) в течение 20 минут при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процесса.

Какой объем кислорода при нормальных условиях выделится на аноде при электролизе раствора сульфата цинка током силой 10 А в течение 30 минут? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе расплава и раствора KI.

На сколько уменьшится масса медного анода при проведении электролиза раствора сульфата меди (II) в течение 30 минут при силе тока 10 А? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на нерастворимых аноде и катоде, при электролизе расплава KI.

Вычислите ЭДС гальванического элемента со схемой: (-) Ni | NiSO₄ || CuSO₄ | Cu (+) при концентрации [Ni²⁺] = 0,01 моль/л и [Cu²⁺] = 0,0001 моль/л. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Разберите работу медно-цинкового гальванического элемента, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Составьте схему и напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых опущен в 0,01 н, а другой в 0,1 н растворы нитрата серебра.

Разберите случай коррозии технического железа в кислой среде, в среде, содержащей водяные пары и кислород.

Вопрос 10. Управление социально-трудовыми и социально-педагогическими конфликтами.

В переводе с латинского языка confliktus означает буквально «столкновение». В словаре Ожегова слово «конфликт» толкуется как «столкновение, серьезное разногласие, спор».

Конфликт - столкновение противоположно направленных целей, интересов, позиций, мнений или взглядов оппонентов или субъектов взаимодействия. Виды конфликта: социальный, политический, экономический, педагогический [5, с. 102].

С обыденной точки зрения конфликт несет негативный смысл, ассоциируется с агрессией, глубокими эмоциями, спорами, угрозами, враждебностью и т. п.

Современная психология рассматривает конфликт не только в негативном, но и в позитивном ключе: как способ развития организации, группы и отдельной личности, выделяя в противоречивости конфликтных ситуаций позитивные моменты, связанные с развитием и субъективным осмыслением жизненных ситуаций.

Наука, изучающая конфликты, называется: конфликтология. Она рассматривает поведение и взаимодействие людей при столкновении их представлений и суждений.