Читайте также:
|
1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2009
2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2008.
Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).
Календарно-тематическое планирование по химии
Класс
(70 часов, 2 часа в неделю)
| № | Тема |
| Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. | |
| Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. | |
| Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). | |
| Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. | |
| Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. | |
| Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. | |
| Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. | |
| Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. | |
| Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. | |
| Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. | |
| Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. | |
| Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. | |
| Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи. | |
| Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов» | |
| Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. | |
| Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. | |
| Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. | |
| Молярный объем газообразных веществ. | |
| Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | |
| Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества» | |
| Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. | |
| Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. | |
| Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. | |
| Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. | |
| Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. | |
| Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. | |
| Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. | |
| Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. | |
| Массовая и объемная доли компонента смеси. | |
| Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». | |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов». | |
| Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов» | |
| Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. | |
| Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. | |
| Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. | |
| Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. | |
| Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. | |
| Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. | |
| Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. | |
| Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. | |
| Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. | |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» | |
| Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» | |
| Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. | |
| Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. | |
| Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. | |
| Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. | |
| Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | |
| Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. | |
| Понятие об электролитической диссоциации. | |
| Основные положения теории электролитической диссоциации. | |
| Ионные уравнения реакций. | |
| Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. | |
| Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. | |
| Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. | |
| Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. | |
| Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. | |
| Генетическая связь между классами неорганических веществ. | |
| Обобщение и систематизация знаний о кислотах, основаниях, солях, оксидах. | |
| Окислительно-восстановительные реакции. | |
| Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. | |
| Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. | |
| Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. | |
| Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. | |
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов» | |
| Контрольная работа № 5 по теме «Свойства растворов электролитов» | |
| Практическая работа № 6. Ионные реакции. | |
| Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. | |
| Повторение материала курса химии 8 класса. |
Класс
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 68 учебных часов. В учебном плане на химию в 9 классе выделено 2 часа. В ней предусмотрено проведение 5 практических работ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009;
Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:
· освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
· применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 90 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |